Семинар №2 Способы выражения состава растворов План семинара
Теоретическая часть. Повторение и обобщение теоретического материала
1. Способы выражения состава растворов.
2. Способы приготовления растворов.
II. Практическая часть. Примеры заданий для разбора на семинаре 1. Способы выражения состава растворов. Решение задач №1-6. 1. В каких единицах измеряется молярная, молярная концентрация эквивалента (нормальная), моляльная, массовая концентрации раствора, массовая доля растворенного вещества? Дайте определения различным концентрациям. 2. Какова молярная концентрация 0,3н раствора фосфорной кислоты? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,1М раствора серной кислоты? 3. Вычислите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества: если в растворе объемом 2 л содержится азотная кислота массой 12,6 г; (0,1 М; 0,1 н.) 4. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с концентрацией 0,1н КОН; (2,8 г.) 5. Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты в растворе, если на титрование 100 мл этого раствора затрачено 163 мл раствора гидроксида калия с СН(КОН) 0,045 моль-экв/л. 6. Рассчитать, какой объем раствора серной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль-экв/л потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,4 г гидроксида натрия.
2. Способы приготовления растворов. Решение задач. Задачи №7-10.
7. Вычислите массу Na2S03 в 5 л раствора (р = 1,075 г/мл), если массовая доля сульфита натрия составляет 8%. (430 г.) 8. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 30% надо прибавить к 300 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%. (150 г.) 9. Из 700 г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе? (84%.) 10. Из 10 кг раствора с массовой долей хлорида натрия 20% при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля хлорида натрия в охлажденном растворе? (16,7%.)
