Семинар №2 Способы выражения состава растворов План семинара
жүктеу/скачать 34,63 Kb.
|
Семинар 2 Способы выражения состава растворов 2018 (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Моляльная концентрация
- Массовая концентрация
| Сн = n экв / Vр-ра Размерность: моль-экв/л.
Пример: СН (NaCl) = 1 моль-экв/л или 1н. Однонормальный раствор хлорида натрия означает, что в 1 литре раствора хлорида натрия содержится 1 моль эквивалентов вещества хлорида натрия. Моляльная концентрация – это количество вещества в 1 кг растворителя: Сμ = nв-ва / mрастворителя Размерность – моль/1 кг р-ля. Пример: Сμ (NaCl) = 1 моль/ 1 кг Н2О Одномоляльный раствор хлорида натрия означает, что в 1кг Н2О содержится 1 моль вещества хлорида натрия. Массовая концентрация – масса растворённого вещества, содержащаяся в одном литре раствора. Смасс = m в-ва / Vр-ра Размерность – г/л. С(NaCl) = 5 г/л означает, что в 1 литре раствора содержится 5 граммов вещества хлорида натрия. Титр – масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре раствора. Т= m в-ва / Vр-ра Размерность – г/мл. Определение концентрации растворов методом титрования Титрование лежит в основе титриметрического, или объемного анализа – метода количественного химического анализа, основанного на измерении объема одного реагента, затраченного на реакцию с определяемым реагентом. По типу протекающих при титровании реакций различают кислотно-основное титрование, окислительно-восстановительное и другие титриметрические методы. Из закона эквивалентов известно, что вещества реагируют и образуются в строго эквивалентных соотношениях, т.е. nэ1 = nэ2 =…и т.д. Так как, Сн = n экв / Vр-ра, то nэ = Сн.V. Тогда закон эквивалентов для этих растворов можно записать: V1 . Cн1 = V2 . Cн2. Титрование представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора, или титранта) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема (аликвотная доля, или аликвота). Момент титрования, в который количества эквивалентов реагирующих веществ оказываются равными (вещества прореагируют друг с другом полностью), называют точкой эквивалентности ТЭ (стехиометрическая точка, теоретическая конечная точка). Приливание стандартного раствора производится при помощи калиброванной бюретки и заканчивается в момент, когда резко изменяется окраска анализируемого раствора в присутствии индикатора. Этот момент называют конечной точкой титрования КТТ. КТТ более или менее соответствует ТЭ, но чаще всего не совпадает с ней, чем может обусловливать ошибки метода. жүктеу/скачать 34,63 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|