Схимиялықреакция жылдамдығының константасыреакцияның жылдамдығына тең (V = к)?
жүктеу/скачать 74,67 Kb.
|
фх1
| А + В → С бастапқы заттардың концентрациялары бір-біріне тең екінші ретті реакция 500 секундта 20 процентке өтеді. Қандай уақытта бүл реакция 60 процентке өтеді, егер С°А=С°в=1,0 моль/л ?
а) 83,5 с; в) 1500 с;+ с) 3000 с; д) 4500 с; е) 3500 с. Бірінші ретті реакция 35 минутта 30 процентке өтеді. Реакцияға түсетін заттың концентрациясы 0,003 моль/л болғанда реакция жылдамдығы неге тең болады? а) 1,02∙10 -5 моль/(л∙сағат); в) 6.10∙10 -3 моль/(л-сағат); с) 1,82 ∙10-2 моль/(л-сағат); д) 4,44 ∙10 —5моль/(л-сағат); е) 5,3∙10 -5 моль/(л-сағат).+ Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдайда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеумен сипатталады: а)k= 1/t ln x/a(a-x); в)k=1/t ln a/a-x ; с)k=1/t(a-b) ln b(a-x)/a(b-x); д)k=1/t x/a(a-x);+ е)k=1/t a/b(a-x). Бастапқы заттардың концентрациялары бірдей және 0,1 моль/л -ге тең болғанда жартылай әрекеттесу мерзімі 10 минутке тең. Бастапқы концентрациялары 0,2 болғанда жартылай эрекеттесу мерзімі неге тең? а) 5 минут; в) 10 минут; с) 20 минут;+ д)30 минут; е)2 минут. 40.k=2.303/t lg a/a-x теңдеуді: а) екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады; в) бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады;+ с) бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қолданылады; д) екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасын аньіБцгағанда қодданылады; е) екінші ретті қайтымды реакцияның жыддамдық константасын анықтағаңда қолданылады. 41.k=2.303 / t(a-b) lg b(a-x) / a(b-x)теңдеуді: а) екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;+ в) бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағавда қолданылады; с) бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады; д)екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қолданылады; е)екінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағаңда қолданылады. 42. Кайтымсыз бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеумен анықгайды? а) k= 1/t ln L /L-x; в) k=1/t ln x/C0; с) k=1/t ln C0/x; д) k=1/t ln a/a-x;+ е) k=1/t ln x∞/ x∞-x. Бірінші ретті реакция жылдамдық константасының жартылай ыдырау мерзімімен байланысы қандай? а)k= 3 C0/2 t1 2; в)k=ln 2/t1 2;+ с)k=1 ln 2/2t1 2; д)k= 1/t1 2C; е)k= t1 2/ln 2. 44.Реакцияның реттілігін анықгауға қандай тәжірибелік мәліметтер қажет? а) жылдамдықконстантасыныңуақытқатәуелділігітуралы мәліметтер;+ в) жылдамдық константасының температураға тәуелділігі туралы мәліметтер; с)реакцияласушызаттарконцентрацияларыныңтемператураға тәуелділігі туралы мәліметтер; д)тұрақгытемпературадареакцияласатынзаттары концентрацияларының уақытқа тәуелділігі туралы мәліметтер; е) реакцияласушы заттар концентрацияларының көлемге тәуелділігі туралы мәліметтер. 45. Химиялық реакцияға реакцияласушы заттың әр түрлі бастапқы концентрацияларына (Со) жартылай ыдырау мерзімінің мәңцері (t1/2)белгілі болғанда реакция реттілігін қаңцай әдіс бойынша анықгауға болады? а)барлық интегралды әдістері бойынша; в) Вант-Гоффтың дифференциалды әдісі бойынша;+ с) Оствальд-Нойес әдісі бойынша; д) Боденштейннің стационарлы концентрациялар әдісі бойынша; е) бұл шарттардан реакцияның реттілігін анықгауға болмайды. 46. Жартылай ыдырау мерзімі 4,09 с бірінші ретті А→В реакцияның жылдамдық константасы неге тең? а)0,17 с-1; в)0,28 с-1;+ с)1,5 с -1; д)0,36 с -1; е)0,41 с -1. 47. Кинетикалық қисық толық анықгалған жағдайда реакция реттілігін қалай анықгауға болады? а) Оствальдтың артық концентрациялар әдісімен; в) Интегралды әдістердің бірімен; с) Кинетикалық қисық арқылы реттілікті анықтауға болмайды;+ д) Вант-Гоффтің дифференциалды әдісімен; е) Нойес әдісімен; 48.А→В реакцияның жылдамдық константасы 0,14 с -1 болғанда(n = а) реакцияның жартылай ыдырау мерзімі неге тең? а) 0,28 с;в)0,5с;с)0,15с;’ д) 4,9 с;+е) 2,5 с. 49. Келесі қорытындыларының қайсысы дұрыс емес: а) белгілі бір температурада реакцияның жылдамдық константасы мен активтену энергиясын білсек, кез келген басқа бір температурадағы жылдамдық константасын анықгауға болады;+ а) реакцияның активтену энергия мөнін білсек, жылдамдықтың температуралық коэффициентін анықгауға болады; с) реакцияның температуралық коэффициентін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады; д) екі температураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндерін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады; е) екі температураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндерін білсек,активтенуэнергияжәнеэкспонентаалдындағы көбейткіштің мәндерін анықгауға болады. 50. Аррениустың бірінші жорамалы: а) активті модификацияның түзілуі А→А+ температураға тәуелді жылдам-дықпен жүреді; в)реакцияға активті күйдегі молекулалар ғана қатысады А→А+.++ с)реакцияға бастапқы заттың конценрациясымен салыстырғанда концен-трациясы аз активті молекулалар қатысады; д)активті модификацияның түзілуі А→А+ температураға тәуелсіз жылдам-дықпен жүреді; е) активті модификацияның концентрациясы аз болғанымен, реакция жылдамдығы активті модификацияның концентрациясы мен жалпы концентрацияның қатынасына тәуелді. 51. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігіне Вант-Гофф ережесі қалай түжырымдалады: а) температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның жылдам-дығы 2 есе артады; в) температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның жылдам-дығы 2-4 есе артады;+ с) температура өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы бірнеше есе артады; д) реакция жылдамдығы температураныңәр 10 °С-қа өскеніне пропор-ционал; е) реакцияжылдамдығыжылдамдықгыңтемпературалық коэффициентіне тәуелді. 52. Активтену энергияның физикалық мағынасы қандай? а)активтену энергия бастапқы заттардың энергиясын көрсетеді; в)активтену энергия реакцияға қатысатын заттар кинетикалық энергиясының ең жоғары мәніне тең; с)активтену энергия реакцияға қатысатын заттар ішкі энергиясының ең жоғары мәніне тең; д) активтену энергия бұл реакцияласушы жүйенің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері;+ е) активтену энергия бұл сәулелену нәтижесінде молекулалар қабылдайтын қосымша энергия мөлшері. 53.Аррениус теңцеуі деп қайсысы аталады? а)D ln K/ dT =∆H/RT2 +B в)k= A0∙e-Ea/RT;+ с) k=AT ∙ e-Ea/RT; д)d ln K/ dT =∆U/RT2; е)d lnk/dT =E/RT2 +B 54.Температура 300 К -нен 320 К -ға дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы екі есе артты. Активтену энергия мәні неге тең? ( өлшем бірлігі кДж/моль) а)27,50; в)18,60; с)22,41; д)29,60; е)32,68.+ 55.Жылдамдықконстантасыныңтемпературағатәуелділігін көрсететін Вант-Гофф теңдеуіне қандай өрнек сәйкес: а)к = кое —Ea/RT; в)k2/k1 = ∆T/10 ∙j; c)k2=k1j∆T/10;+ д) k2/k1= jT2/T1; е)k2-k1 = j∆T/10. 56.Қандай реакцияға активтену энергиясы минималды болады: а)СН3NO2 → СН3 + NO 2; в)СН3 + СНз → С2Н6;+ с)2Н2 + О2 → 2Н2О; д)Н + С2Н6 → Н2 + С2Н5; е)2NH3→ ЗН2 + N2. 57. Қандай реакцияға акгивтену энергиясы максималды болады: а)СН3 NO2 →СН3О + N0;+ в)СН3+СН3 → С2Н6; с)СН3 + О2 →СН 3 О; д)Н + С2Н6 → Н2 + С2Н5; е) С12 + Һv → 2Cl. 58.Аррениустың төртінші жорамалына қандай тұжырымдама сәйкес: а) температура соңғы өнімінің түзілуіне ғана әсер етеді; в) аісгивті молекулалардың түзілуі — қайтымсыз процесс; с) активті молекулалардың түзілуі — қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық тендікке сәйкес, А-^А+, сонда д)активтімолекулалартемпературағатәуелсізжылдамдықпен реакция өнімдеріне ауысады; е)жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.+ 59.Аррениустың екінші жорамалына сәйкес түжырымдама: а) активті молекулалардың түзілуі — қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сәйкес,А →А+, сонда Kc =[A+] /[A] – [A+]+ +в) активті молекулалардың түзілуі — қайтымсыз процесс; с) активтімолекулалардыңконцентрациясыбастапқызаттың концентрациясыменсалыстырғандааз,сондықганактивті молекулалардыңтүзілуібастапқымолекулалардың концентрациясына есер етпейді, сонда Кс= ЦІ. д)активтімодификацияөнімдергетемпературағатәуелді жылдамдыкден ауысады; е)жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді. 60. Жылдамдық константасының температураға тәуелділігінен қандай шамаларды анықтауға болады? а) активтену энергиясы мен реакцияның реттілігін; в) активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті; + с) тепе-тендік константасын және реакция реттілігін; д) экспонента алдындағы көбейтішті; е)реакцияның молекулалығы мен реттілігін. Активтену энергия оң мәндерді қабылдайтын реакцияларға: а)температура реакция жылдамдығына әсер етпейді; в) температура өскен сайын реакция жылдамдығы төмендейді; с) температура өскен сайын реакция жылдамдығы артады; + д) температура өскен сайын реакция жылдамдығы минимумнан өтеді; е) температура өскен сайын реакция жылдамдығы максимумнан өтеді. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі. а)К=Кое3 б)К=мкн с)ĹŖ д)үń=Кт+ń10/Кт + е)К-рт 63.Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрі: а)Р=һν б) d lnk/dT = E/RT2 + lnN; + с) d d lnk/dT =E/RT2 +B д) N ln E/RT2 + lnN; е) k=AT ∙ e-Ea/RT; 64.Химиялық реакцияның активтену энергиясы деп: а) молекулалардың ішкі энергиясын айтады; в) молекулалардың барлық энергияларының қосындысын айтады; с) химиялықреакциянәтижесіндемолекулаларменсіңірілетін энергияны айтады; д)молекуланыңхимиялықреакцияғақатысуынақажетті молекулалардың орташа энергиясына қосымша энергия; + е)молекулалардың бір-бірімен соқгығысуына қажетті энергия. 65. Қандай реакцияға Еа мәні минималды болады? (+ — радикал). а) 2NН3=ЗН2+N2; в) СН4=С+2Н2; с) С1++С1+= С12;+ д) С1++Н2=НС1+Н; е) Н2+1/2О2=Н2О. Реакция активтену энергиясының тәжірибелі мәнін қандай графикалық тәуелділіктен анықгауға болады? а) 1пк=Г(С);в) 1пк=£(1/Т);с) 1пС=ВД;д)1пк=f(Т); +е)1п\¥=€(1/Т). Аррениус тендеуі арқылы химиялық реакцияның активтену энергжясын графикалық әдіспен анықгағанда қандай тәжірибелі мәліметтер қолданылады? а)заттардың бастапқы концентрациялары; в)бірнеше (төрттен кем емес) температатураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндері; + с) заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес кинетикалық қисықгар; д)заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жартылай өрекеттесу мерзімдерінің мәндері; е)заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жылдамдық константаларының мәндері. 68. Қандай молекулалар активті молекулалар деп саналады (Аррениус бойынша)? а) заттардың соқтығысатын молекулалары; в) соқтығысу нөтижесінде энергияны жоғалтатын молекулалар; с)молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар;+ д) молекулалардың орташа энершясымен салыстырғанда энергиясы төмен молекулалар; е)бір-бірімен эндотермиялық әрекеттесетін молекулалар. Химиялық реакцияғаВант-Гоффтемпературалық коэффициентінің анықгамасы: а)температуралықкоэффициенттемператураныбірградусқа жоғарылатқавда реакция жылдамдығы нешеесеартатынын көрсетеді; в)температуралықкоэффициенттемператураныонградусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығынешеесеартатынын көрсетеді;+ с)температуралық коэффициент жылдамдықгы екі есе арттыру үшін температураны неше градусқа жоғарылату» қажет екенін көрсетеді; д)температуралықкоэффициентреагенттердіңмолярлық концентрациясының температураға тәуелділігін көрсетеді; е)температуралық коэффициент жылдамдықгы он есе арттыру үшін температураны неше градусқа жоғарылату» қажет екенін көрсетеді. 70. Қаңдай реакцияға активтену энергияның мәні минималды болады? а) 2 NН3 ->ЗН2+ N2; в) 2НС1 + Са(ОН)2 -> СаС12 + 2Н2О; с) СН4 + С12 -» СН3С1 +-НС1; д)С10 + С10-> С12;+ е)С1 + Н2 -> НСІ + С1. 71.Элекгролиттер ерітінділері: а) бірінші текті электр өткізгіштерге жатады; в) екінші текті электр өткізгіштерге жатады; с) үшінші текті электр өткізгіштерге жатады; д) төртінші текті электр өткізгіштерге жатады; е) бинарлы электр өткізгіштерге жатады.+ Электролит деп: а) не катодты, не анодты айтады; в) электродта ыдырайтын затты айтады; с) электродта түзілетін немесе ыдырайтын затты айтады; д) электродты кұрайтын затты айтады; е) ерітіндіде иондарға ыдырайтын затты айтады.+ Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті: а) концентрацияныекіесежоғарылатқандакүштіэлектролит, ерітіңдісінің электр өткізгіштігі неше есе артатынын көрсетеді; в)температураны бір градусқа жоғарылатқанда осмос қысымы неше есе артатынын көрсетеді; с)электролит молекуласы неше бөлшекке диссоциацияланатынын көрсетеді; д)меншікті және эквивалентті электр өткізгіштіктердің бір-бірімен байланысын көрсетеді; е)электролиттік диссоциация нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектер саны неше есе көбейетінін көрсетеді.+ Бинарлы электролиттерге Оствальдтің сүйылту заңына сәйкес теңдеуі: а)Кд=№1 • ‘Д[МА]‘ в)% — ^ , с)Кд=(-=-і.е7«; д) 2,-2, л\ ТГ_ СГС. е) Кд= α2 С\ 1- α Аррениус теңдеуініңэлектролиттердіңконцентрлі ерітінділерінде орындалмау себебі: а)диссоциациялану дәрежесі жоғары мәндерді қабылдайды; в)ссоциациялану дәрежесі төмен мәндерді қабыддайды; с)ион-иондық әрекеттесулер ескерілмейді;+ д) концентрация мен диссоциациялану дәрежесі бір-бірімен сызықты емес тәуелділікте болады; е) электролит молекулаларының ыдырауы нәтижесінде зарядталған бөлшектердің саны артады; 76.Вант-Гоффтыңизотондықкоэффициентініңфизикалық мағынасы: а)изотондықкоэффициентэлектролиттіңдиссоциациясы нәтижесівде ерітіндідегі бөлшектердің молярлық концентрациясы неше есе артатынын көрсетеді; в) изотондық коэффициент ион-дипольдік әрекеттесулер нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектер санының кемуін көрсетеді; с) изотондық коэффициент электролит молекулаларының реалды ерітіндіде ыдырау дәрежесін көрсетеді; д)изотондық коэффициент реалды ерітіндіге ауысқанда бөлшектер санының азаюын көрсетеді; е) изотондық коэффициент — бүл пропорционалдық коэффициент.+ Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті неге тең? а) і=1- α (іМ); в) і=1+ α (ν + \); с)і=1+ α (ν-\);+ д) і=1- ν (α -\); е) і=1- ν (α -і). 78.Вант-Гоффтың изотондық коэффициентінің диссоциациялану дәрежесімен байланысы қандай? а\Т= ^1 ПРАКГ . л т+ ^ТВОРЕТ в)і = 1 + (ν -1) α;+ с)РПІ,=С(\ + а)КТ; жүктеу/скачать 74,67 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|