Схимиялықреакция жылдамдығының константасыреакцияның жылдамдығына тең (V = к)?

А 4+ Б 6 С 5 Д 3 Е 2 174..Мембранадағы тесіктер арқылы қысым әсерінен ерітінділердің тасымалдануын не деп атайды? А

жүктеу/скачать 74,67 Kb. бет 7/7 Дата 05.04.2023 өлшемі 74,67 Kb. #79614

А 4+ Б 6 С 5 Д 3 Е 2 174..Мембранадағы тесіктер арқылы қысым әсерінен ерітінділердің тасымалдануын не деп атайды? А Фильтрация+ Б Осмос С Диффузия Д Градиент Е Концентрация Тасмалдаушы молекулалар арқылы жүзеге асады? А Диффузия Б Жеңілдетілген диффузия+ С Валинамицин Д Пасивті транспорт Е Активты транспорт Диффузия дегеніміз- А Потенциал мәні үлкен орындардан төмен мәнді орындарға тасымалдану Б Сұйытылған ерітінділер. С Бейберекет жылулық қозғалыс есебінен заттың үлкен концентрациясы кіші концентрацияға орындарға өздігінен орын ауыстыруы.+ Д Тасмалдаушылардың молекулалары арқылы жүзеге асады. Е Иондарды тасмалдаушы молекула болады. Пассивті транспорт кезінде зат тасмалдауының неше себебі бар және қандай? А 2 себебі бар, диффузия және жеңілдетілген диф-я Б 2 себебі бар, Концентрация ж/е электрохим-қ потенция градиенттері + С 1 себебі бар Диффузия Д 1 себебі бар Жеңілдетілген диффузия Е Ешқандай себебі жоқ. Заттың электрохимиялық потенциал мәні үлкен орындардан оның төменгі мәнгі орындарға тасмалдануы не деп аталады? А Пассивті транспорт+ Б Активті С Белсенді Д Диффузия Е Жеңілдетілген диффузия Берілген заттың Нк химиялық потенциалы дегеніміз- А Заттың сұйытылған концентрациясы Б Электр өрісіндегі 1 моль берілген заттқа сай келеті Гибсс энергиясына тең шама С Осы заттың 1моліне шаққанда оған сай келетін Гибсс энергиясына сан жағынан тең келетін шама+ Д Мембрана арқылы зат тасмалдануын айтады Е Тасымалдану 180 Ортаның ішкі үйкелісі А Серпімді тұтқырлық Б Серпімді С Деформация Д Механикалық Е Тұтқырлық+ Оңай ұшқыш заттың кристалл тор түйінінде орналасқан бөлшектер: A) иондар. B) атомдар. C) иондар, электрондар, атомдар. D) молекулалар.+ E) иондар және атомдар. . 182. Электролиттік диссоциация дегеніміз: A) заттардың өз бетімен жеке молекулаларға ыдырауы. B) иондар және атомдар түзілу процесі. C) иондардың қосылып молекула түзу процесі. D) электролиттердің жеке атомдарға ыдырау процесі. E) заттардың суда ерігенде немесе балқығанда иондарға ыдырауы+ Біртекті болып келетін жүйе: A) эмульсия B) нағыз ерітінді+ C) коллоидты ерітінді D) суспензия E) аэрозоль Молекулалық тор түйіндерінде болатын бөлшектер: A) катиондар. B) молекулалар. C) атомдар және молекулалар.+ D) атомдар. E) иондар. 4,48 л (қ.ж.) метанды жаққанда 178 кДж жылу бөлінеді. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + Q реакциясының жылу эффектісі: A) 712 кДж. B) 356 кДж. C) 890 кДж.+ D) 534 кДж. E) 178 кДж. Эндотермиялық реакция A) N2 + O2 ®+ B) Ca + O2 ® C) Na + O2 ® D) H2 + O2 ® E) P+ O2 ® Төменде келтірілген жүйелердің қайсысы гетерогенді ? А) 2СО + О2 = 2СО2 Б) 2SО2 + О2= 2SО3 (г) С) N2 + O2 =2NO Д) C + O2 = CO2+ Е) 2H2 + O2 =2H2O (г) SnCl2 гидролизденгенде нәтижесінде қандай зат түзіледі? А) Sn (OH)Cl Б) Sn (OH)2+ С) SnO Д) H2 [SnCl4] Е) H2 [Sn (OH)4] Тұздар гидролизі ? А) Тұздардың қышқылдармен реакциясы Б) Тұздардың негіздермен реакциясы С) Тұздардың тотықтармен реакциясы Д)+ Тұздардың су мен реакцияласуы нәтижесінде аз диссоцияланатын зат түзілуі Е) Тұздардың басқа тұздармен реакциясы Гомоген жүйе А) Тұнбалы жүйе Б) 2 фазадан тұратын химиялық жүйе С) 1 фазадан бірнеше компоненттерден тұратын химиялық жүйе + Д) 3 фазадан тұратын химиялық жүйе Е) 4 фазадан тұратын химиялық жүйе Гетероген жүйе А) 1 фазалы жүйе Б) 2 және одан көп фазалардан тұратын жүйе + С) Тынық ерітінді Д) Түссіз газ Е) Түссіз газдар араласпасы 191. А+В АВ + О — тепе –теңдікте тұрған экзотермиялық химиялық реакция. Температура көтерілсе. А) Тепе – теңдік солға жылжиды+ Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ+О — Тепе – теңдікте тұрған экзотермиялық реакция. Температура төмендесе А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды + С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды 192. А+В АВ Тепе- теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы көбейтілсе. А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды + С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған хмиялық реакция. В заттың концентрациясы көбейтілсе А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды+ С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың концентрациясы көбейтілсе А) Тепе – теңдік солға жылжиды+ Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы азайтылса : А) Тепе – теңдік солға жылжиды+ Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. В заттың концентрациясы азайтылса А) Тепе – теңдік солға жылжиды+ Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың концентрациясы азайтылса А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды + С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А (газ) + В (газ) 2С (газ) +Д (газ). Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым көтерілсе А) Тепе – теңдік солға жылжиды+ Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды А (газ) +В (газ) 2 с (газ) + Д (газ) Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды + С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды N2 +3H2 2NH3. Тепе –теңдікте тұрған химиялық реакция. Қысым көтерілсе А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды N2+3H2 2NH3. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса. А) Тепе – теңдік солға жылжиды Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды С) Тепе – теңдік жылжымайды Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды Ерітінділер А) 1 компоненттен тұратын гетероген жүйе Б) 2 компоненттен тұратын гетероген жүйе С) 3 компоненттен тұратын гетероген жүйе Д) 2 және одан көп компоненттерден тұратын гомоген жүйе + Е) 4 компоненттен тұратын гетероген жүйе Диссоциация дәрежесі А) Диссоциаланудың проценттік мөлшері Б) Диссоциаланған электролит молекулалары санының жалпы молекулалар санына қатынасы диссоциация дәрежесі деп аталады+ С) Электролит жалпы молекулалар санының ионға ажралған молекулалар санына қатынасы Д) Иондардың молекулаларға бірігу қабілеті Е)Атомдардың молекулаларға бірігу қабілеті Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?  нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады?  көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады; Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі?  әрекеттесуші массалар заңымен  A + B + B = AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді?  w = k[A][B]2  Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма?  реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды;  Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай?  реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады; w=+dC/dt өрнегі білдіреді:  реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді:  Температура  Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай?  реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез-келген мәнде болуы мүмкін Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:  Әрекеттесуші массалар заңы  Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:  берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларының қосындысына  Қандай жағдайларда А+В®С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W=K)?  реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА=СВ=1);  2СО +О2=2СО2 реакция үшін:  Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO·Co2 Химиялық реакцияның молекулалылығы:  тек бүтін сан  Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады?  химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал;  Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы:  төмендейді Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады? реакция реті  Химиялық кинетикадығы фармацияның мәні:  Әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді  Химиялық реакция жылдамдығы:  химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал, Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:  Гульберг және Вааге  Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k  Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады?  2NO + O2 = 2NO2  Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO  +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:  3  Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі? w=k. c2  Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады? бірінші ретті  Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу  теориясы бойынша Аррениус теңдеуі:  K=Ae-Ea/RT  Реакцияның молекулярлығы бола алады:  тек қана 1,2,3  Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:  Кинетикалық қисық  Жартылай ыдырау мерзімі деген не?  әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты  Химиялық реакцияның механизмі деп....  химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады; Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не?  уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі  Қандай теңдеу 2NO + O2 = 2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды?  w = k[NO]2[O2]  w = kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция  4Cu(қ) + O2(г) ® 2Cu2O(қ)  Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады?  жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады; Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі? реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған дәреже көрсеткіші;  Реакция молекулалығы деп.....  химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын айтады;  Активтену энергиясы деген не?  реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері;  Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай?  концентрация1× уақыт -1  ірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? уақыт -1  Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты  қандай?  концентрация-1× уақыт -1  Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма?  иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін A+bB=cC+dD кері реакция үшін реттілік тең  с+d  Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет?  уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер  Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:  нөлінші  Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады:  активтендіру энергиясы  Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды:  Аррениус теңдеуі  Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:  Активтендіру энергиясының азаюы арқылы w=-dC/dt өрнегі білдіреді:  бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:  Температураға aA+bB+Cc=mM+nM a+b+c жүктеу/скачать 74,67 Kb. Достарыңызбен бөлісу: