Скорость химических реакций

2. Температура

• 2. Температура
• эндотермическая реакция ( - Q )
• экзотермическая реакция ( + Q)
• t0c = + Q t0c= - Q
• +Q
• N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
• - Q
• t0c равновесие сместится влево
• t0c равновесие сместится вправо
• При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.

3. Давление

• 3. Давление
• Давление применяется только для газов!

• P - V

• P - V

• 4V

• 2V

• N2(г) + 3 H2(г)

• 2NH3(г)

• 1V

• 3V

• 2V

• Р равновесие сместится вправо

• Р равновесие сместится влево

• При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.
• При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.
• Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.

Обобщение и выводы:

• Обобщение и выводы:
• Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
• Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
• Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
• В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
• Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация.
• Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: