Электрөткізгіштік – 0,0
Электондық потенциал-0
Тотығу дәрежесі-0
Аргон
Электрөткізгіштік – 0,0
Электондық потенциал-0
Тотығу дәрежесі-0
Криптон
Электрөткізгіштік – 3,0
Электондық потенциал-0
Тотығу дәрежесі-2
Ксенон
Электрөткізгіштік – 2,6
Электондық потенциал-0
Тотығу дәрежесі-0,+1,+2,+4,+6,+8
Радон
Электрөткізгіштік – 2,2 Электондық потенциал-0
Тотығу дәрежесі-0
https://ae01.alicdn.com/kf/H0275bf2695574eb4962b8a953dfa04b0V/-.jpg_q50.jpg
Химиялық реакциялардың механизмі-барлық аралық сатылар мен аралық заттарды, реактивті бөлшектердің өзара әрекеттесу сипатын, байланыстардың бұзылу сипатын, химиялық жүйенің бастапқы күйден соңғы күйге өту жолындағы энергиясының өзгеруін ескере отырып, егжей-тегжейлі сипаттама.
Реакциялар
Қарапайым (элементарды)
Күрделі (екісатылы)
Көбінесе органикалық реакциялар
Химиялық реакциялардың типтері
1
2
3
4
Қосылу реакциясы нәтижесінде бірнеше заттардан бір күрделі зат түзіледі.
Айырылу реакциясы нәтижесінде бір заттан екі зат немесе одан да көп заттар түзіледі.
Орынбасу реакциясы жай және күрделі зат арасында жүреді, жай зат күрделі заттың құрамындағы бір элемент атомының орнын басады.
Алмасу реакциясы кезінде екі күрделі заттың құрам бөліктері орын алмасады.
https://ae01.alicdn.com/kf/H0275bf2695574eb4962b8a953dfa04b0V/-.jpg_q50.jpg
Катализ-реакциядан кейін күйі мен саны өзгеріссіз қалатын заттардың қатысуымен химиялық реакция жылдамдығының өзгеру құбылысы (катализатор көмегімен)
А + В ––> С
А + К ––> АК
АК + В ––> С + К
СН3СНО ––> СН4 + СО
СН3СНО + I2 ––> СН3I + НI + СО
СН3I + НI ––> СН4 + I2
СО + Н2 ––> СН4 + Н2О
Катализдің катализаторлары – реагенттерге протон беретін немесе олардан протон алатын реагенттер мен гетеролиттік әрекеттесетін заттар.
протондық (H2SO4, HCl, CH3COOH) апротондық қышқылдар(BF3, AlCl3,), алюмосиликаттар Al2O3, фосфаттар, сульфаттар, еріген негіздер, қатты CaO, MgO.
[Cu]: СО + Н2 ––> СН3ОН
|
[Al2О3]: С2Н5ОН ––> С2Н4 + Н2О
|
[Ni]:СО + Н2 ––> СН4 + Н2О
|
[Cu]: С2Н5ОН ––> СН3СНО + Н2
|
https://ixbt.photo/photo/812167/3895743RZPpZqOR/VeAQwzAwES/879384.jpg
1)Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓
2)NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Ле Шателье-Браун принципі-тепе-теңдіктің ығысу принципі — жүйені термодинамикалық тепе-теңдік күйден ауытқытатын сыртқы әсердің салдарынан сол жүйедегі тепе-теңдік осы әсерді әлсірететін (немесе оған қарсы әсер ететін) реакция бағытына қарай ығысатындығын тұжырымдайтын принцип.
Анри Луи ,
Ле Шателье
Карл Фердинанд Браун
https://ixbt.photo/photo/812167/3895743RZPpZqOR/VeAQwzAwES/879384.jpg
Химия: Жалпы білім беретін мектептің сыныбына арналған оқулық. Усманова М.Б., Сақариянова Қ.Н. –Алматы: Атамұра, 2009. - 216 бет. ISBN9965-34-887
Қазақ Энциклопедиясы
«Қазақстан»: Ұлттық энцклопедия / Бас редактор Ә. Нысанбаев – Алматы «Қазақ энциклопедиясы» Бас редакциясы, 1998 ISBN 5-89800-123-9, IV том
Строгий (не формульный) вывод сокращённого принципа Ле Шателье — Брауна уже дан словесно Гиббсом в работе «О равновесии гетерогенных веществ» — своего рода парадокс
Пайдаланылған әдебиеттер
Достарыңызбен бөлісу: |
