Сөож тақырыбы: «Термодинамиканың негізгі заңдары мен теңдеулері»
жүктеу/скачать 168,42 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Клаузиус теңсіздігі
| энтропия деп аталады. Толық жүйе үшін оның күйінің ықтималдығы:
Жүйенің энтропиясын былайша анықтаймыз:
Егер жүйе күйінің өзгерісі тек қана бір әдіспен жүзеге асатын болса, онда оның ықтималдығы N=1, энтропиясы болады. Оқшауланған жүйеде қайтымсыз процесс кезінде жүйенің энтропиясы артады. Сонымен қатар оқшауланған жүйеде процестер энтропия артатын жаққа қарай бағытталады: Дербес жағдайда жүйеде өтетін процестердің барлығы да қайтымды болғанда энтропия өзгермейді:
Бұл Клаузиус теңсіздігі деп аталады. Кез келген қайтымды тұйық процестер үшін келтірілген жылу мөлшерінің жалпы қосындысы нөлге тең: Бұдан бұл интеграл процестің жүріп өтетін жолына тәуелді болмайтындығын көреміз. Сонымен энтропияның өзгерісін мына формула арқылы анықтаймыз: Энтропия, энергия сияқты жүйе күйін сипаттайтын шама болып табылады. Энтропия Дж/(моль*К)-мен өлшенеді. Егер тепе-тең жағдайдағы жүйе 1 күйден 2-күйге өтетін болса, онда энтропияның өзгерісі: (34) Яғни, бұл айырма 1 және 2-күйлердің арасында өтетін кез келген қайтымды процесте жылудың келтірілген мөлшерінің қосындысына тең болады. Денені бір күйден екінші күйге келтіретін процесс үшін термодинамиканың бірінші бастамасын жазайық: ∆Q1,2 = ∆U1,2+∆А1, 2 Сыртқы әсерді өзгерте отырып, жүйені 2-күйден алғашқы 1-күйіне қайта алып келуге болады, сонда: ∆Q2,1 = ∆U2,1+∆А2,1 жүктеу/скачать 168,42 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|