Квантово-механический характер движения электрона в атоме не позволяет точно определить радиус атомов (электрон может быть обнаружен на любом расстоянии от ядра с определенной вероятностью), поэтому используют так называемые эффективные радиусы атомов и ионов.
Атомный (ионный) радиус (R)
Квантово-механический характер движения электрона в атоме не позволяет точно определить радиус атомов (электрон может быть обнаружен на любом расстоянии от ядра с определенной вероятностью), поэтому используют так называемые эффективные радиусы атомов и ионов.
Кроме того, используют так называемые орбитальные радиусы атомов, определяемые как расстояние от ядра до последнего максимума электронной плотности.
Кроме того, используют так называемые орбитальные радиусы атомов, определяемые как расстояние от ядра до последнего максимума электронной плотности.
Радиусы одноатомных катионов меньше, а анионов больше, чем радиус соответствующего нейтрального атома.
Радиусы одноатомных катионов меньше, а анионов больше, чем радиус соответствующего нейтрального атома.
R(F)= 0,64 A°, R(F-)=1,36 A°
R(Na)=1,54 A°, R(Na+)=0,95 A°
1A°=10–10 метра
а) по группе вниз эффективный радиус атома (R) увеличивается - т.к. увеличивается число энергетических уровней, увеличиваются металлические свойства.
а) по группе вниз эффективный радиус атома (R) увеличивается - т.к. увеличивается число энергетических уровней, увеличиваются металлические свойства.
б) по периоду эффективный радиус атома (R) уменьшается, т.к. количество уровней одинаково, а количество электронов увеличивается- происходит сжатие электронной оболочки, металлические свойства ослабевают.
Радиус уменьшается
р
а
с
т
е
т
Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов
Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов
