Строение атома

• Строение атома

История учений о строении атома

• План:

• История учений о строении атома
• Принцип неопределенности Гейзенберга
• Квантовые числа
• Заполнение атомных орбиталей электронами, электронные формулы.
• Электронографические формулы.
• Проскок электронов
• Периодический закон Менделеева
• Периодичность изменения свойств

Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей. Однако, в конце 19 века установлено ряд фактов о сложном строении атомов.

• Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей. Однако, в конце 19 века установлено ряд фактов о сложном строении атомов.

Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом – 1,610-19 Кулон.

• Открытие электрона Дж. Томсоном (1897г. )

• Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом – 1,610-19 Кулон.
• Масса электрона равна 9,1 10-28 г, т.е. почти в 2000 раз меньше массы атома водорода.

Атом состоит из положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов и колеблющихся внутри этого заряда.

• Модель Томсона (1897 г.)

• Атом состоит из положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов и колеблющихся внутри этого заряда.

Атом состоит из положительного заряженного ядра, в котором сосредоточена преобладающая часть массы атома, и вращающихся вокруг него электронов.

• Ядерная модель строения атома (Резерфорд, 1911 г.)

• Атом состоит из положительного заряженного ядра, в котором сосредоточена преобладающая часть массы атома, и вращающихся вокруг него электронов.