Студенттердің білімін бақылау-бағалау құралдары
жүктеу/скачать 0,62 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- C ) Ф ормиатбуфер і.
- * C ) Ф ормиатбуфер і.
- Ba 2+ , Cu 2+ , Fe 2+
- А) Т = 298К
- A) Сутегі. B) Оттегі. C) Орта. *D) Тотықсыздандырғыш. E) Тотықтырғыш. 364. Электрон акцепторы: A) Сутегі.
- A) 0 *B) 1+ C) 2+ D) 1- E) 2- 368. комплексті ионның заряды: *A) 0
A) Аммоний буфері.B) Гемоглобин буфері. C) Оксигемоглобин буфері. *D) Ацетат буфері. E) Фосфат буфері. 337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
A) Аммоний буфері.B) Гемоглобин буфері. C) Оксигемоглобин буфері. D) Ацетат буфері. *E) Фосфат буфері. 338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.B) Гемоглобин буфері. C) Оксигемоглобин буфері. D) Ацетат буфері. E) Фосфат буфері. 339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
A) Аммоний буфері.B) Гемоглобин буфері. *C) Оксигемоглобин буфері. D) Ацетат буфері. E) Фосфат буфері. 340. HHb және KHb қоспасы:
A) Аммоний буфері.*B) Гемоглобин буфері. C) Оксигемоглобин буфері. D) Ацетат буфері. E) Фосфат буфері. 341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер: *A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері.
E) Фосфат буфері. 342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер: A) Ацетат буфері. *B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер: A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.D) Гидрокарбонат буфері. *E) Фосфат буфері. 344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер: A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері.
E) Фосфат буфері. 345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан: A) B) *C) D) E) 346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) *D) E) 347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН: A) 8,5
B) 7,2 *C) 8,4
D) 9,3 E) 10,9
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула: * 349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы: Na+, Sn2+, Sn4+ *Fe3+, Al3+, Cr3+ Mn2+, K+, Bі3+ Lі+, Nі2+, Co2+ Ba2+, Cu2+, Fe2+350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция: A) *B) C) D) E) 351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция: A) B) C) D) *E) 352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу: *А) ; Е° = +1,51 В В) ; Е° = +1,69 В С) ; Е° = +0,59 В D) ; Е° = +0,58 В E) ; Е° = -1,18 В 353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК: А) -0,1 В *В) +0,78 В С) -0,15 В D) -1,29 В E) -0,77 В 354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *А) +0,36 B В) +1,58 B С) +1,33 B D) +0,75 B E) +2,54 B 355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: А) +0,92 В *В) +0,32 В С) -0,92 В D) -0,62 В Е) +0,77 В 356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
0,92 В *0,62 В 0,92 В 0,62 В 0,77 В 357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні: +1,569 В +1,451 В *+1,038 В -1 В -10-5 В 358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні: -1,29 В -1,408 В *+1,172 В +1,231 В +1,349 В 359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай: А) Т = 298КВ) Т = 293К С) n = 1
D) n = 5 *Е) [ox] = [red] = 1 360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс: A) KMnO4 B) K2Cr2O7 C) PbO2 *D) MnO2 E) Na2S 361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула: A) *B) C) D) E) 362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула: A) B) *C) D) E) 363. Электрон доноры:
A) Сутегі.B) Оттегі. C) Орта.
*D) Тотықсыздандырғыш. E) Тотықтырғыш. 364. Электрон акцепторы:
A) Сутегі.B) Оттегі. C) Орта.
D) Тотықсыздандырғыш. *E) Тотықтырғыш. 365. Монодентантты комплексі қосылыс: *A) K3[Fe(CN)6] B) Na2[Fe(SO4)2] C) K3[Fe(C2O4)3] D) Na3[Fe(PO4)2] E) [Fe(NH3)CO3]Cl 366. Полидентантты комплексті қосылыс: A) K3[Fe(CN)6] *B) Na2[Fe(SO4)2] C) K4[Fe(CN)6] D) Na3[Co(NO2)6] E) [Ag(NH3)2]Cl 367. комплексті ионның заряды:
A) 0*B) 1+ C) 2+
D) 1- E) 2-
368. комплексті ионның заряды: *A) 0B) 1+ C) 2+
D) 1– E) 2–
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс: A) CuSO4·5H2O B) FeSO4·7H2O C) H2C2O4·2H2O *D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O E) Na2SO4·10H2O 370. Қос тұз болып табылатын қосылыс: A) MgOHCl B) Cu2(OH)2SO4 C) K4[Fe(CN)6] D) H2C2O4·2H2O *E) KAl(SO4)2·12H2O 371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: А) +2
В) -2 *С) +3
D) -5 Е) -3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы: A) 6; 3
B) 2; 2 C) 3; 1
D) 5; 3 E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы: A) 2; 1
B) 2; 2 C) 4; 4
D) 3; 3 E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс: A) Ks(AgCl)=1,78·10-10 B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13 C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17 D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12 E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8 375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион: A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18 B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7 C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2 D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6 E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4 376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны: А) Ішкі сфера заряды. В) Комплексті ионның заряды. *С) Координациялық сан. D) Лиганда заряды. Е) Комплекстүзуші заряды. 377. Ең тұрақты косплексті ион: * 378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы: * 379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс: *A) Иондық.B) Сутектік. C) Металдық. D) Донорлы-акцепторлы. E) Молекулалық. 360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс: А) Металдық. В) Иондық. С) Полярсыз ковалентті. D) Сутектік. *Е) Донорлы-акцепторлық. 361. 2,5324 г массасының дәлдігі: A) 1 г
B) 0,1 г C) 0,01 г D) 0,001 г *E) 0,0001 г 362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01*В) 0,1 С) 0,5
D) 1,0 Е) 10,0
363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегі шама: A) Анықталатын заттың формуласы. B) Аморфты тұнбаның формуласы. C) Тұндырғыш. *D) Гравиметриялық форма. E) Тұндырылған форма. 364. Магнийдің гравиметриялық формасы: A) MgCl2·6H2O B) MgNH4PO4 *C) Mg2P2O7 D) Mg(OH)2 E) MgO
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс: A) Ильинскийреактиві. B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі. C) 8-оксихинолин. *D) Диметилглиоксим. E) Калийдіңконцентрліерітіндісі. 366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс: *A) 8-оксихинолин. B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі. C) Ильинский реактиві. D) Диметилглиоксим. E) Калийдің концентрлі ерітіндісі. 367. Массаны өлшеуге негізделген талдау: А) Фотометрия. В) Потенциометрия. С) *Гравиметрия. Д) Амперометрия. Е) Кулонометрия. 368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы: A) Ba(NO3)2 B) BaBr2 *C) BaCl2 D) Ba(ClO4)2 E) Ba(CH3COO)2 369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс: A) K2C2O4 B) Na2C2O4 C) H2C2O4 D) H2C2O4·2H2O *E) (NH4)2C2O4 370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
жүктеу/скачать 0,62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|