Студенттердің білімін бақылау-бағалау құралдары
жүктеу/скачать 0,62 Mb.
|
аналитика общий косылган
- Бұл бет үшін навигация:
- *A) Оствальдтың сұйылту заңына.
- B) 2,66 C) 3,92 *D) 4,75 E) 6,16
А) 1·10-14В) 1·10-7 С) 7
*D) 14 Е) 1·10+14 255. Сутектік көрсеткіш:
A) Ерітіндінің жалпы концентрациясы.B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі. *C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі. D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі. E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры. 256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) D) *E) 257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
2 5 7 9 *12 258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН: 2 5 7 9 *12 259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы: 3 *10-3 3·10-3 11 10-9 260. Ерітінді рН=6 болған кездегіиондарының концентрациясы: 8 10-4 6 *10-8 10-10 261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН: A) 2B) 5C) 7D) 9*E) 11262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН: A) 10-2 B) 10-12 C) 2
*D) 12 E) 1
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН: A) 2B) 5C) 7D) 9*E) 11264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі: A) ln10-3 B) -ln10-3 C) 10-3 *D) -lg10-3 E) -ln103 265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі: A) 14- ln10-1 B) 14- lg10-1 C) 14 + ln10-1 *D) 14 + lg10-1 E) 10-14 266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы : A) 10-1 B) 10-3 *C) 10-5 D) 10-7 E) 10-9 267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы : A) 10-2 B) 10-4 C) 10-6 D) 10-8 *E) 10-10 268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы : A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 *C) 2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH: А) 1
*В) 2 С) 3
D) 4 Е) 5
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула: А) *В) С) D) Е) 271. болғанда, ерітінді ортасы:
В) Әлсіз сілтілік. С) Бейтарап. D) Әлсіз қышқылдық. *Е) Күшті қышқылдық. 272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні: 2 есе артады. *2-ге артады. Өзгермейді. 2 есе кемиді. 2-ге кемиді. 273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы: A) 2,2·10-4 B) 2,2·10-5 C) *2,2·10-6 D) 2,2·10-7 E) 2,2·10-8 274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8): A) 4
B) 3 C) 7
D) 6 E) *5
275. CH A) HCl
B) NaCl C) NaOH
D) KNO3 E) *H3PO4 276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
2 есе артады. 2-ге артады. Өзгермейді. *2-ге кемиді. 2 есе кемиді. 277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні : *6-ғаартады. 3-кеартады. Өзгермейді. 2-гекемиді. 5-кекемиді. 278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні: 6-ғаартады. 3-кеартады. Өзгермейді. *2-гекемиді. 5-кекемиді. 279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+ E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O 280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH- C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+ E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 281. Қышқыл күшінің көрсеткіші: А) pH
В) pKW *С) pKa D) pKв Е) 282. Күшті қышқыл: А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5 В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7 С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11 *D) K(HNO2) = 5,1·10-4 Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10 283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы: A) B) *C) D) E) 284. сәйкес келеді:
B) Аррениус теңдеуіне.C) Нернст теңдеуіне. D) Илькович теңдеуіне. E) Вант-Гофф теңдеуіне. 285. сәйкес келеді: *A) Оствальдтың сұйылту заңына.B) Аррениус теңдеуіне.C) Нернст теңдеуіне. D) Илькович теңдеуіне. E) Вант-Гофф теңдеуіне. 286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу: *A) B) C) D) E) 287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл: А) *α = 1 B) α = 0,87 C) α = 0,5 D) α = 0,3 E) α = 0,013 288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл: K(HNO2)= 5,1 . 10-4 K(HBrO)= 2,5 . 10-9 *K(HІO3)= 1,6 . 10-1 K(HІO)= 2,3 . 10-11 K(HF)= 6,8 . 10-4 289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл: K(HNO2) = 5,1 . 10-4 K(HBrO) = 2,5 . 10-9 K(HІO3)= 1,6 . 10-1 *K(HІO)= 2,3 . 10-11 K(HF)= 6,8 . 10-4 290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5 Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7 Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9 Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14 *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3 291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5 Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7 Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9 *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14 Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3 292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5): 10-1 10-2 *10-3 10-4 10-5 293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі: 10-1 *10-2 10-3 10-4 10-5 294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН: 1 2 *3 4 5 295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі: 10-1 * 10-2 10-3 10-4 10-5 296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы: A) 4,2·10-1моль/л B) 4,2·10-2моль/л C) 4,2·10-3моль/л *D) 4,2·10-4моль/л E) 4,2·10-5моль/л 297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы: A) 1·10-20 B) 1·10-18 C) 1·10-10 D) 1·10-8 *E) 1·10-6 298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы: A) 1·10-1 B) 1·10-5 C) 1·10-6 D) 1·10-10 *E) 1·10-9 299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1B) 2C) 3*D) 4E) 5300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН: A) 1B) 2C) 3*D) 4E) 5301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1B) 0,5 *C) 3
D) 2 E) 2,5
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы: A) *B) C) D) E) 303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула: А) В) *С) D) Е) 304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) *D) E) 305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула: *A) B) C) D) E) 306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу: A) B) C) D) *E) 307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4): A) *B) C) D) E) 308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5): *A) B) C) D) E) 309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1,15
B) 2,20 C) 6,50D) 4,50 *E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН: A) 1,15
B) 2,20 C) 3,50
D) 4,50*E) 2,63 311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек: A) pH = pK B) pH = pK + 5 C) *pH=pK1 D) pH=pK- 5 E) pH = pK - 4 312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі: A) Na2HPO4 + NaH2PO4 B) CH3COOH + CH3COONa C) HCOOH + HCOONa *D) NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі: A) Na2HPO4 + NaH2PO4 *B) CH3COOH + CH3COONa C) HCOOH + HCOONa D) NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 314. Қышқылдық буфер жүйесі: A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. *D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы. 315. Негіздік буфер жүйесі: A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы. B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. *D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы. E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. 316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: A) B) *C) D) E) 317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі: A) *B) C) D) E) 318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула: A) *B) C) D) E) 319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула: A) *B) C) D) E) 320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы: 10-1 10-2 10-3 10-4 *10-5 321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН: A) 1
B) 2 C) 3
D) 4 *E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5): A) 1,22B) 2,29 C) 3,47
*D) 4,75 E) 6,03
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5): A) 1,05
B) 2,66C) 3,92 *D) 4,75
E) 6,16325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7): *А) 6,35
В) 7,35 С) 3,5
D) 4,0 Е) 4,75
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5): А) 5,0
В) 6,3 С) 7,0
D) 8,3 *Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН: 1 3 *5 7 9 328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН: 2 4 *6 8 10 329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні: 10 есеартады. 2 есеартады. *өзгермейді. 2 есе кемиді. 10 есе кемиді. 330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні: 10 есе артады 2 есе артады *өзгермейді 2 есе кемиді 10 есе кемиді 331. Буферлік әсері бар қоспа: CH3COOK + CH3COONa *CH3COOH + CH3COONa жүктеу/скачать 0,62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|