B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
*D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
*C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
A) Аммоний буфері.
*B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
*B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
*E) Фосфат буфері.
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
*C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
A)
B)
*C)
D)
E)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
*D)
E)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
A) 8,5
B) 7,2
*C) 8,4
D) 9,3
E) 10,9
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
*
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
Na+, Sn2+, Sn4+
*Fe3+, Al3+, Cr3+
Mn2+, K+, Bі3+
Lі+, Nі2+, Co2+
Ba2+, Cu2+, Fe2+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
A)
*B)
C)
D)
E)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
A)
B)
C)
D)
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А) ; Е° = +1,51 В
В) ; Е° = +1,69 В
С) ; Е° = +0,59 В
D) ; Е° = +0,58 В
E) ; Е° = -1,18 В
353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) -0,1 В
*В) +0,78 В
С) -0,15 В
D) -1,29 В
E) -0,77 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
В) +1,58 B
С) +1,33 B
D) +0,75 B
E) +2,54 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) +0,92 В
*В) +0,32 В
С) -0,92 В
D) -0,62 В
Е) +0,77 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
0,92 В
*0,62 В
0,92 В
0,62 В
0,77 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
+1,569 В
+1,451 В
*+1,038 В
-1 В
-10-5 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
-1,29 В
-1,408 В
*+1,172 В
+1,231 В
+1,349 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
А) Т = 298К
В) Т = 293К
С) n = 1
D) n = 5
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
A) KMnO4
B) K2Cr2O7
C) PbO2
*D) MnO2
E) Na2S
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
A)
B)
*C)
D)
E)
363. Электрон доноры:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
*D) Тотықсыздандырғыш.
E) Тотықтырғыш.
364. Электрон акцепторы:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
D) Тотықсыздандырғыш.
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K3[Fe(C2O4)3]
D) Na3[Fe(PO4)2]
E) [Fe(NH3)CO3]Cl
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6]
*B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K4[Fe(CN)6]
D) Na3[Co(NO2)6]
E) [Ag(NH3)2]Cl
367. комплексті ионның заряды:
A) 0
*B) 1+
C) 2+
D) 1-
E) 2-
368. комплексті ионның заряды:
*A) 0
B) 1+
C) 2+
D) 1–
E) 2–
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) CuSO4·5H2O
B) FeSO4·7H2O
C) H2C2O4·2H2O
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
E) Na2SO4·10H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) MgOHCl
B) Cu2(OH)2SO4
C) K4[Fe(CN)6]
D) H2C2O4·2H2O
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
А) +2
В) -2
*С) +3
D) -5
Е) -3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 6; 3
B) 2; 2
C) 3; 1
D) 5; 3
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 2; 1
B) 2; 2
C) 4; 4
D) 3; 3
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
A) Ks(AgCl)=1,78·10-10
B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12
E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18
B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6
E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
А) Ішкі сфера заряды.
В) Комплексті ионның заряды.
*С) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
Е) Комплекстүзуші заряды.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
*
378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:
*
379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
*A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
А) Металдық.
В) Иондық.
С) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
A) 1 г
B) 0,1 г
C) 0,01 г
D) 0,001 г
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01
*В) 0,1
С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегі шама:
A) Анықталатын заттың формуласы.
B) Аморфты тұнбаның формуласы.
C) Тұндырғыш.
*D) Гравиметриялық форма.
E) Тұндырылған форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
A) MgCl2·6H2O
B) MgNH4PO4
*C) Mg2P2O7
D) Mg(OH)2
E) MgO
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:
A) Ильинскийреактиві.
B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі.
C) 8-оксихинолин.
*D) Диметилглиоксим.
E) Калийдіңконцентрліерітіндісі.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі.
C) Ильинский реактиві.
D) Диметилглиоксим.
E) Калийдің концентрлі ерітіндісі.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) *Гравиметрия.
Д) Амперометрия.
Е) Кулонометрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
A) Ba(NO3)2
B) BaBr2
*C) BaCl2
D) Ba(ClO4)2
E) Ba(CH3COO)2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
A) K2C2O4
B) Na2C2O4
C) H2C2O4
D) H2C2O4·2H2O
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
Достарыңызбен бөлісу: |