Судың диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш Орындаған: Кеңесбай А
жүктеу/скачать 14,15 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Күшті қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-тың есептеп шығарылуы
- Әлсіз қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-ың шығарылуы
- Әлсіз қышқылдар үшін
- Әлсіз негіздер үшін
| Индикаторлар деп электролит ерітінділеріне қосылғанда түстерін өзгертетін әлсіз органикалық қышқылдар не негіздерді айтады.
Мысалы, фенолфталин әлсіз органикалық қышқыл (HJnd), оның диссоциалану теңдеуін жазсақ: Түссіз таңқұрай Егер ерітіндіге сілті ерітіндісін құйсақ, тепе-теңдік оңға ығысады, өйткені индикатордың H+ ионымен электролиттің ОH- иондары бірігіп, әлсіз электролит су түзеді, ерітінді түсі таңқурай түсіне боялады. Ал, қышқылдық ортаны анықтау үшін әлсіз органикалық негіздерді пайдаланады.
Күшті қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-тың есептеп шығарылуыКүшті қышқылдардың (HCl,HBr,HJ,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4, және т.б) сулы ерітінділері 100% диссоциациялануына байланысты, сутек иондардың концентрациясы қышқыл концентраиясын тең болады. [H+] = C қышқыл, рН = -lg C қышқыл Күшті негіздер де осыған сәйкес: [OH-] = Cнегіз; pOH = -lgCнегіз [H+]= Сонда,
= lgKw + lgCнегіз
Әлсіз қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-ың шығарылуыӘлсіз қышқылдар мен әлсіз негіздердің, күшті қышқылдар мен күшті негіздердін айырмашылығы сулы ерітіндіде өте аз мөлшерде диссоциацияланатындығында, сондықтан бұлардағы рН-ты диссоциация константасын ескере отырып есептеп шығарады. Әлсіз қышқылдар үшінHAn ↔ H+ + An- , Kқышқыл= [H+] = [An-] концентраиялары бір негізді қышқылдар үшін тең болғандықтан, тепе-теңдігі басқа түрде жазуға болады,ол: Kқышқыл= бұдан, [H+]= демек, рН=- lg Kқышқыл - lgCқышқыл немесе рН= Әлсіз негіздер үшін:KtOH- → Kt+ + OH-, Kнегіз= [OH]= pOH = - lg Kнегіз- lg Cнегіз = pKнег - lgCнег http://melimde.com жүктеу/скачать 14,15 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|