Тақырыбы: Орынбасу реакция теңдеулері бойынша есептеулер
жүктеу/скачать 27,47 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Үйге тапсырма
- Жауабы: 10,8 г
|
Пәні: Химия Сабақ №65 21.01.2021 Тақырыбы: Орынбасу реакция теңдеулері бойынша есептеулер. 1-есеп. Мыс (ІІ) сульфатының 248 г ерітіндісіне 20 г магний ұнтағын салды. Белгілі уақыттан кейін тұнбаға түскен металды жинапкептірді. Оның массасы 28 г болды. Түзілген ерітіндідегі магний сульфатының массалық үлесін есептеңдер. Берілгені: Шешуі: Ar(Cu) > Ar(Mg) m(CuSO4) = 248 г CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu m1(Mg) = 20 г ∆m= m2(Mg) - m1(Mg) = 28 – 20 = 8 г m2(Mg) = 28 г ∆M= M(Cu) - M(Mg) = 64 г/моль – 24 г/моль = 40 г/моль Т/К: ω(MgSO4) = ? m(ер-ді) = 248 г + 20 г – 28 г = 240 г n(MgSO4) = = = 0,2 моль Mr(MgSO4) = 24 + 32 + 16∙4=120 M(MgSO4) = 120 г/моль m(MgSO4) = n ∙ M = 0,2 моль ∙ 120 г/моль = 24 г ω(MgSO4) = = = 0,1 немесе 10 % Жауабы: ω(MgSO4) = 10% 2-есеп. Массасы 20,5 г темір ұнтақтарын мыс (ІІ) сульфатының CuSO4 ерітіндісіне салды. Белгілі уақыттан кейін тұнбаға түскен металды ерітіндіден бөліп алып өлшейді. Оның масссасы 20,7 г болды. Ерітіндіге өткен темірдің массасын және тұнбаға түскен мыстың массасын есептеңдер. Берілгені: Шешуі: CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu m1(Fe) = 20,5 г Ar(Fe) = 56 M(Fe) = 56 г/моль m(Fe+Cu) = 20,7 г n1(Fe) = = = 0,366 моль Т/К: ω(MgSO4) = ? m2(Fe) = x г ∆m(Cu) = m2(Cu) = m(Fe+Cu) – m2(Fe) n2(Fe) = = моль; Ar(Cu) = 64 M(Cu) = 64 г/моль ∆n(Cu) = = моль ∆n(Fe) = n1(Fe) - n2(Fe) ∆n(Fe) = 0,366 моль - моль = моль моль = моль = (20,5 – x) ∙ 64 = (20,7 - x) ∙ 56 => 1312 – 64x = 1159,2 – 56x => -64x + 56x = 1159,2 – 1312 => - 8x = - 152,8 => 8x = 152,8 => x = 19.1 m2(Fe) = 19,1 г ∆m(Fe) = m1(Fe) – m2(Fe) = 20,5 г - 19,1 г = 1,4 г; ∆m(Cu) = m(Fe+Cu) – m2(Fe) = 20,7 г - 19,1 г = 1,6 г; Жауабы: ∆m(Fe) = 1,4 г; ∆m(Cu) = 1,6 г. Үйге тапсырма: Есеп шығару. Массасы 10 г шегені мыс (ІІ) сульфатының 8%-дық 200 г ерітіндісіне батырды. Реакция аяқталғаннан кейін шегенің массасы қанша болатынын есептеңдер. Жауабы: 10,8 г жүктеу/скачать 27,47 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|