Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді

жүктеу/скачать 79,55 Kb.

Дата	29.03.2023
өлшемі	79,55 Kb.
	#77225

Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер.
! Химиялық термодинамика зерттейді:
*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.
* химиялық реакциялардың жылдамдықтары.
* химиялық процесстің өту механизмін.
* жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.
* тепе-теңдіксіз жүйелер.

! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:

*+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.

! Гетерогендік жүйе:

*+екі және одан да көп фазалардан тұрады.
* Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.
* Біртекті. * бір фазалық.
* ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.

! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:

* φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2.

! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:

* φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2.

! Гомогендік термодинамикалық жүйе:

* бірнеше фазадан тұрады.
* жүйе ішінде бөліну беті болады.
*+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.
* әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.
* Біртексіз.

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V.

*+H. * Р. * C.

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S.

* T. * m. * P.

! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n.

*+C. * U. * V.

! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U.

* m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C.
* C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G.

! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса.

* Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия.
! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:
* кристалл тұзы.
* қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.
* натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.
* глюкозаның судағы ерітіндісі.
*+жүйе: сұйық су – мұз.

! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік.

*+суыған тас. * Әлем. * Жасуша.

! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш.

* ішінде суы бар термос.
* Дьюар ыдысындағы сұйықтық.
*+өсімдік.
* жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.

! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. *+негізгі.
* күй функциясы.

! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. * негізгі .
*+күй функциясы.
! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік.
*+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы.
* Жабық. * Оқшауланған.

! Эндотермиялық реакциялар үшін:

* Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0.
*+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0.

! Экзотермиялық реакциялар үшін:

* +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0.
* Q<0. * ∆H>0.

! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A.

* Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V.
* Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A.

! Экзотермиялық реакцияларда:

* Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді.
* жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері артады.

! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0.

* ∆H<0. * жылу бөлінеді.
*+жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері азаяды.

! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C.

! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S.

* ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S.
* ∆G = ∆U + T∆S.

! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын.

*+жүйенің байланысқан энергиясын.
* изобаралық-изотермиялық потенциалды.
* изохоралық-изотермиялық потенциалды.
* Гельмгольцтың энергиясын.

! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем.

* Температура. *+жылу мөлшері.
* Жылусыйымдылық * Энтропия.

! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль.

*+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К.

! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С2Н2. * СО2.

* СН4. * СО. *+Н2.

! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н2О = 2H2 + O2.

* N2 + 3H2 = 2NH3. * J2 + H2 = 2HJ.
* Cl2 + H2 = 2HCl. * 2NO + O2 = 2NO2.

! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:

*+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град.
* Кал/моль.град. * Дж/град.

! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

* термодинамиканың нөлінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
*+термодинамиканың үшінші заңы.
* Кирхгофф заңы.

! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

* Энтропияға. *+Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
* Гельмгольц энергиясына.

! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

* Энтропияға. * Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
*+Гельмгольц энергиясына.

! кДж/моль өлшенетін шамалар:

* S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p.

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.

* жүйенің температурасы.
* реакция өнімдерінің түзілу жылулары.
*+Гиббс энергиясы.
* қоршаған ортаның температурасы.

! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:

* бір компонент, тривариантты.
* бір компонент, бивариантты.
*+бір компонент, инвариантты.
* үш компонент, моновариантты.
* екі компонент, бивариантты.

! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:

* 1,2,3 өрістері.
* үштік нүкте О.
*+АО, ВО, СО сызығы.
* АВ сызығы.
* ВС сызығы.

! Q=∆H формуласы:

* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
*+изобаралық процестің жылулық эффектісі.
* изохоралық процестің жылулық эффектісі.

! Q=∆U формуласы:

* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
* изобаралық процестің жылулық эффектісі.
*+изохоралық процестің жылулық эффектісі.
! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* +термодинамиканың екінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:

* +термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.

! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы.

*Лавуазье-Лаплас заңы.
*термодинамиканың екінші заңы.
*+Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.

! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы.
!. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO2 = 2NO + O2
* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* +CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO2 = 2NO + O2

* H2 + J2(г) = 2HJ(г) *+ 2SO2 + O2 = 2SO3
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):

* +2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3
* H2 + J2(г) = 2HJ(г)
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO2 = 2NO + O2

* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H
* + CO + H2O(г) = CO2 + H2

! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4

!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл
* тура молекулярлығы секілді
* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
* стехиометриялық коэффициенттер саны

!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз

* ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
*+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды

* +параллельді * кезектес * қатарлы
* тізбекті * фотохимиялық

! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді

*стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны
* әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы

! Қате тұжырымдаманы табыңыз

* тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
*ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS
! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз
* +1 * 2 * 3 * 4 * 5

! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы

*екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2
* К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1
* К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1

!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1

*+2 * 3 * 4 * 5

! NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны

* 1 *+2 * 3 * 4 * 5

!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5

!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5

! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия

* тензиметрия * фотометрия
*+эбулиоскопия

!.Компонент – бұл

* жүйені құрайтын бөлігі
* берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар
* +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі
* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны

! Айдау температурасы бұл – қатты зат...

* Буға айналады
*+Өз бумен тепе-теңдікте болады
* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады
*Конденсацияланады
*Сублимацияланады

! Көп компонентті жүйелер – құралады:

*Компоненттердің үлкен санымен
*Екі компонентпен
*Бір компоненттен көбірек
*+Екі компоненттен көбірек
*Бір компоненттен

!. Фаза – бұл

*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы
* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі
*+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы
* гетерогенді жүйе

!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2

!. Энтропиясының өзгерісі S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз
*+2Н20 = 2Н2+ О2 * N2+ ЗН2 = 2NН3
* J2 + H2 = 2HJ * Сl2 + Н2 = 2НС1
* 2NO + 02= 2N02

!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз

*+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град
* Кал∙моль∙град * Дж/град

!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"

* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Темродинамиканың бірінші заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* +Термодинамиканың үшінші заңы
* Кирхгоф заңы

!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:

* Энтропияға * +Гиббс энергиясына
* Энтальнпияға
* Ихозора-изотермиялық потенциалға
* Гельмгольц энергиясына

!. кдж/мольмен өлшенетін шама

* S * V *+ H * S * P

! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия

*Жүйенің температурасы
* Өнімнің түзілу жылуы
*+Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы

!. Q= H формуласын тап:

* +Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гестің бірінші заңының салдары
* Лавуазье-Лапласа заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі

! Q = U Формуласы қандай:

* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* +изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Гестің бірінші заңының салдары

! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды

*Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
*+Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының салдары

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді

*+Термодинамиканың бірінші заңы
*Лавуазье-Лаплас заңы
*Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
*Термодинамиканың нөлінші заңы

!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:

* +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Кирхгоф заңы
* Термодинамиканың нөлінші заңы

! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең

* Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы *+Кирхгоф заңы
!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:
*+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына
*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы
*экстракцияның эффективтілігі
*Сұйықтық тепе – теңдігі
*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына

! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н = 41,9 кДж
*тура және кері бағытқа *+оңға
*солға *ығыспайды
*қорытындыға келмейді

! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

H2 + J2 ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді
*солға *тура және кері бағытқа
*барлық жауап дұрыс

!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен

*қысымның төмендеуімен
*+Т төмендеуімен
*катализатордың қатысымен
*қысымның жоғарлауымен

!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?

*жоғарлайды *+тәуелді емес
*төмендейді *Кр = 0 **Кр< 1

!. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?*Кр < Пр

*Кр = Пр *+Кр > Пр *Кр = 1 *Кр ≥ Пр

! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*Кр < Пр, ∆G>0

*+Кр = Пр, ∆G = 0 *Кр > Пр, ∆G<0
*Кр < Пр, ∆G<0 *Кр ≥ Пр, ∆G>0

!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:

*+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал
*энтальпия *энтропия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы

!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:

*қысымды жоғарлату керек
*+температураны төмендету керек
*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек
*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек
*қысымды төмендету керек

!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S

*∆H *+∆G *химиялық ауыспалы
*химиялық ауыспалы емес

!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :

*төмендейді *+жоғарлайды
*өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді
*қорытындыға келмейді
!. СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:
*тепе-теңдікті оңға ығыстырады
*+тепе-теңдікті солға ығыстырады
*ештеңке өзгермейді
*тепе-теңдік константасы жоғарлатады
*барлық жауап дұрыс

!. А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:

*+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады
*жылдамдатылған АВ2 диссоциациясы басталады
*реакция тоқталады
*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді

!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:

*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау
*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу
*+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату
*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау
*барлық жауап дұрыс

! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:

*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді
*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады
*+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады
*барлық нүктеде
*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады

!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?

*жүйелік құрамын
*фазалық тепе – теңдікті
*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін
*+аймағы мен тепе – теңдік фазаны
*фазаның құрамын

! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?

*табиғатына және фазалық санына
*санына және фазаның табиғатына, компоненттен
*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне
*+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне
*фазаның табиғатына

!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1

*+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3
*С = к – Ф *C= Ф-к

!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1

*барлық жауабы дұрыс емес
!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:
*термодинамиканың бірінші заңы
*Рауль заңы
*Кирхгофф заңы
*+Гиббстың фазалық ережесі
*Клайперон-Клаузиус теңдеуі

!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?

*Гиббс – Гельмгольц *Аррениус
*+Клайперон – Клаузиус
*Кирхгофф
*Барлық жауап дұрыс

! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:

*+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді
*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын
*компоненттік құрғақ айдау сызығын
*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы
*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын

!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?

*екі аймақтан: сұйық және қатты
*+бір, сұйық балқымадан
*бір, қатты ерітіндіден
*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты
*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты

! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?

*үшбұрыштың қабырғасын
*+үшбұрыш биіктігін
*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген
*үшбұрыштың ауданын
*төртбұрыштың бір қабырғасын

! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды

*полярлы *органикалық *неорганикалық

! Идеалды ерітінді неге тәуелді?

*Коновалов заңына *Алексеев ережесіне
*+Рауль заңына *Гесс заңына

*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне

!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:
*+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады
*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады
*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді
*Мах қисықтың пайда болуы
*минималды қисықтың пайда болуы

! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді

*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен
*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші
*Т және Р байланысты өзгереді
*+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей

!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді

*барлық қатынаста ериді
*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді
*өзара әрекеттеспейді
*тек қана гетрогенді фаза түзеді

!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:

*балқымалы бір эвтектика
*+ерітіндінің жоғарғы және төменгі аумалы күйдегі температурасы
*Bайнау, Коноваловтың бірінші заңы
*максимумды балқу
*Минимумды балқу

!. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:*+еріткіште *еріген затта

*еріткіште және еріген затта
*еріген затта және ерітіндінің қайнау Т
*Дұрыс жауабы жоқ

II тарау: Химиялық термодинамика

!. "Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі: * Оңашаланған, гомогенді.
*+Жабық, гомогенді. * Ашық.
* Оңашаланған, гетерогенді. *Гетерогенді.

! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:

* Оңашаланған. * Жабық.
*+Ашық, гомогенді. * Гетерогенді.
* Гомогенді, оңашаланған.

!. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:

* Изохоралық. * Изобаралық.
*+Изобаро-изотермиялық.
* Изохорo-изобаралық. * Изотермиялық

!. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:* Көлем тұрақтылығы.

* Температура тұрақтылығы.
*+QP= . * QP= . * QP= .
!. Изохоралық термодинамикалық процесске тән:
*Температура тұрақтылығы.
* Қысым тұрақтылығы.
* Qv = G. *+Qv = U. * Qv = Н.

!. Изобаралық-изотермиялық потенциал:

* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды.
* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды.
* Tермодинамикалық жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.
*+Бос энергияның шамасы болып табылады.
* Ішкі және потенциальды энергияның қосындысы.

!. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

* Сстандартты түзілу жылуы.
*+Энтальпия.
* Иизобаралық-изотермиялық потенциал.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

!. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

* Стандартты түзілу жылуы.
* Түзілу энтальпиясы.
*+Стандартты түзілу энтальпиясы.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

! Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

* Стандартты ыдырау жылуы.
* Реакция энтальпиясы.
*+Стандартты ыдырау энтальпиясы.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

!. С+О2=СО2 +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:

* +393,5 кДж/моль. * + -393,5 кДж/моль.
* -786,4 кДж/моль. * +786,4 кДж/моль.
* +120,8 кДж/моль.

! Глюкозаның СО2 және Н2О-ға дейін тотығу үшін ∆Gт=-2879,01 кДж/моль; ∆Нт=-2801,69 кДж/моль, сондықтан:

* Реакция өздігінен жүреді.
* Реакция өздігінен жүрмейді.
* Жылу бөлінеді.
*+Экзотермиялық реакция.
* Эндотермиялық реакция.

! Тепе-теңдік күйінде:* ∆G=0.

* ∆Н=Т∆S. *+Тура және кері процестердің жылдамдығына тең.
* ∆G<0. * ∆Н>Т∆S.

!. С+О2=СО2+Q1

C+1/2 О2=СО2+Q2
CO+1/2 О2=СО2+Q3
Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:*+Q1=Q2+Q3. * Q1=Q2-Q3.
* Q3=Q1-Q2. * Q3=Q1+Q2. * Q2=Q1-Q3.

!. N2+O2=2NO+Q1

2NO+O2=2NO2+Q2
N2+2O2=2NO2+Q3
Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2.
* Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. * Q2=Q3-Q1

!. S+O2=SO2+Q1

SO2+1/2O2=SO3+Q2
S+3/2O2=SO3+Q3
Реакциялары үшін дұрыс емес пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2.
* Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. *Q2=Q3+Q1.

!. +3H2 2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:

*+K= . * K= .
* K= . * K= .
* K= .
!. Энтропия артады:
*+Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда.
* Сұйықтықтардың булану процестерінде.
* Сұйық заттардың кристаллдану процестерінде.

!. Энтропия азаяды:

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.
*+Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда
* Сұйықтықтардың булану процестерінде.
* Сұйық заттардың конденсациялау процестерінде

!. Энтропия шамасы кемитін процесс:

* Сұйықтықтардың конденсациясы.
* Сублимация. *+Кристалдардың балқуы.
* Кристалдардың булануы.
* Сұйық заттардың кристалдануы.

! Энтропия шамасы кемитін процесс:

*+Сұйықтықтардың конденсациясы.
* Сублимация. * Балқу.
* Кристалдардың булануы.
* Сұйық заттардың кристалдануы.

!. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

* Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
*+Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні теріс болады
* Жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.

!. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

*+Бос энергияның шамасы болып табылады.
* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні оң болады.
* Егер жүйе термодинамикалық тепе-теңдік күйінде болса,мәні 0-ге тең.

!. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

*+Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Процестің өздігінен жүруі мүмкін болмаған жағдайда мәні оң болады.
* Байланысқан энергияның шамасы болып табылады.

! Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н2+1/2О2=С2Н5ОН реакция эффектісі аталады:

* Көміртектің стандартты жану жылуы.
* Сутектің стандартты жану жылуы.
* Стандартты тотығу жылуы.
*+Этанолдың түзілу жылуы.
* Этанолдың стандартты түзілу жылуы.

! Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

* .
*
*
* .
* =
!. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:
* .
*
* .
* .
* .
!. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:
*+ = . * = .
* = *
* .

! Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:

* = . *+ =
* = . *
* .

!. Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:

* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең.
* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық.
* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші.
*+A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады.
* A=Q+∆U теңдеуі бойынша анықталады.

! Термодинамикалық функция –энтропия S:* Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес.

* Өлшем бірлігі – Дж/моль.
*+Өлшем бірлігі – Дж/моль*К.
* Байланысқан энергияның мәні болып табылады.
* Бос энергияның мәні болып табылады.
! Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:
*+Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады.
* Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты.
* Жылу мен температураға кері пропорционал.
* Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал.
* Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес.

!. Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH3→N2+3H2 реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:* +46,0 кДж/мольге.

*+ +92,0 кДж/мольге. * -23,0 кДж/мольге.
* -92,0 кДж/мольге. * +23,0 кДж/мольге.

! Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

* Энтропия. * Энтальпия. * Ішкі энергия.
* Гиббстің бос энергиясы. *+Жұмыс.

!. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

*+Нөлге тең. * Айнымалы шамаға тең.
* Нөлден кіші. * Нөлден артық.
* Нөлден артық, бірақ бірден кіші.

!. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

* Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең.
*+Тек қана теріс мәнде.
* Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде.

!. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

*+Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең.
* Тек қана теріс мәнде.
* Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде.

! Н2(г)+Сl2(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең болады:* -44 ккал/моль. * +22 ккал/моль.

*+ -22 ккал/моль. * +44 ккал/моль

!. H2+J2=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:*-12,4 ккал/моль.

*+12,4 ккал/моль. * + -6,20 ккал/моль.
*+6,20 ккал/моль. * 42,80 ккал/моль.

!. С6Н6 +15/2О2→3Н2О+6СО2 реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:

* 3264,6 кДж/моль. * 3,2646 кДж/моль
* 32,646 кДж/моль. *+ 326,46 кДж/моль.
* 32646 кДж/моль.

! Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:* С+О2=СО2.

* С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2.
*+ СаСО3=СаО+СО2.
* NaOH+HCl=NaCl+H2О.
* Cu(OH)2=CuO+H2O.

! Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:

* 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
*+ С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2.
* MgCO3=MgO+CO2.
* NaOH+HCl=NaCl+H2О.
* Cu(OH)2=CuO+H2O.

!. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:

*+ р∆V. * V∆p. * R. * 3/2R. * 1/2R.
! Жүйенің ішкі энергиясының қасиеттері жалпы жағдайда неге байланысты
* +жүйенің күй функциясы
* үрдістің функциясы
* интенсивті функция
* жылу үрдісіне тең функция
* жұмыс үрдісіне тең функция
!Кеңейтілген жүйедегі жылуұстағыштық - бұл* энтропия *+энтальпия * ішкі энергия
* температура * масса

!. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті қасиеті* температура * қысым *+көлем

* концентрация * жылу сыйымдылық

!. Изохоралық үрдісте * р=const * T= const

* Q=const *+V=const * V, Т =const

!. Энергияның өлшем бірлігі *+Джоуль

* Кельвин * Ватт * килограмм * литр
!жылу мен жұмыстың ауысуын химияның қай саласы зерттейді* электрохимия
* химиялық кинетика * фотохимия
*+термодинамика * кинетика

!. Кило- мәні тең* 10-3 *+103 * 10-6

* 106 * 10-9

!. N2+3H2=2NH3 реакция жүрген кезде

* ΔS>0 *+ΔS <0 * ΔS =0 * ΔS = ΔН
* ΔS = ΔТ

!Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз * Q = ΔU - W

*+Q = ΔU + W * ΔU = Q + W
* A = Q - W * W =ΔU + Q

!. Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)* P = const

* V = const * T = const * ΔU=0
*+ΔU = - W

!. Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік

* тұрақты қысымдағы зат энтальпиясының температураға тәуелділігі
* тұрақты қысымдағы зат жылусыйымдылығының температураға тәуелділігі
* тұрақты температурадағы зат энтальпиясының қысымға тәуелділігі
* тұрақты температурадағы зат жылусыйымдылығының қысымға тәуелділігі
*+ тұрақты қысымдағы үрдістегі энтальпияның өзгеруінің температураға тәуелділігі

! Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі

* ΔS=ΔH/T * dS= Q/T * TdS=dU + PdV
* ΔS=Q/T *+dS≥δQ/T

! Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы

* 0-ге ұмтылады * шексіздікке ұмтылады
* минимумға жетеді
*+максимумға ұмтылады
* бірқалыпты өшеді

! Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие: * TdS + VdP

* TdS – PdV *+VdP – SdT * -PdV – SdT
!Температура бойынша тұрақты көлемде индивидуалды заттың Гельмгольц энергиясының жеке туындысы неге тең
* –P * V *+–S * T * G

!. Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті

*+жүйенің күй функциясы
* үдеріс функциясы * экстенсивті функция
* үдеріс жылуына тең функция
* үдеріс жұмысына тең функция

!. Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі*+энтропия * энтальпия

* ішкі энергия * температура * масса

!. Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті * температура *ішкі энергия

* объем * энтропия *+энтальпия

! Изобаралық үдеріс жүреді

*+р=const * T= const * Q=const
* V=const *р, Т=const

!. Температура бірлігі * Джоуль

*+Кельвин * Ватт * Килограмм
* Цельсий

!. Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді* электрохимия

*+химиялық кинетика * фотохимия
* термодинамика * термохимия

! Микро сөзі нені білдіреді?* 10-3

* 103 *+10-6 * 106 * 10-9

! Электрлық шам бұл:

* ашық термодинамикалық жүйе
*+жабық термодинамикалық жүйе
* оқшауланған термодинамикалық жүйе
* термодинамикалық жүйе болып табылмайды * мінсіз жүйе

!. Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес*+энтропия

* энтальпия * Гиббс энергиясы
* Гельмгольц энергиясы
* ішкі энергия

! Химиялық термодинамика нені оқытады

*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беткі деңгейлік және тағы басқа энергияларға айналының негізгі заңдылықтарын
* химиялық реакцияның жылдамдығын
* химиялық үдерістердің жүру механизімін
* жеке заттардың химиялық құрамын
* біртекті емес жүйені

! Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады:

*+ G = H - T S * G = T S
* G = U - T S * G = H + T S
* G = U - T S

!. .Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:* +Н2

* СО* * СН4 *СО * С2Н4

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:* Ішкі энергия

* Температуралық жүйе
* Реакция өнімінің түзілу жылуы
* +Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы
!.Q= H формуласы білдіреді:
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
*+изобаралық процесстің жылу эффектісі

!.Q = U формуласы нені білдіреді:

*+Изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
!. Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес:
* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* +Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады:

*+Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың екінші заңы
* Гесстің заңы
* термодинамиканың нөлінші заңы

!."Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді"

* термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың екінші заңы
*+Гесс заңы
* термодинамиканың нөлінші заңы

! Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы:

*+ әрекеттесуде және ойша айналадағы ортадан тыс өзімен-өзі орналасқан
*қоршаған ортамен алмасады
*қоршаған ортамен алмаспайды
*әлем бөліктерін жасаушы денелер тобы
*жылу жұтылумен жүреді

! Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл:

* қоршаған ортамен энергия алмасу болмайтын жүйе
*жылу, масса алмастырмайтын және көлемі өзгермейтін жүйе
*қоршаған ортамен жылу, масса алмастыратын жүйе
*қоршаған ортамен үнемі жылу алмасу болып тұрады
*+ қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе

! Қай анықтама ашық жүйеге жатады?

*барлық термодинамикалық тепе – теңдік жүйелері
*+ қоршаған ортамен жылулық және материалдық алмасу болып тұратын жүйелер
*тек сыртқы ортада жылулық алмасу болып тұратын жүйе
*Арасында материалдық алмасу болып тұратын жүйе
*арасында жылулық алмасу болып тұратын жүйе

!. Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:*ашық *+ жабық

*бөлектенген *тұйықталған
*индукцияланған

! Термохимия негізі болып табылады:

*химиялық тепе-теңдік заңы
*термодинамиканың екінші заңы
*идеалды ерітінді заңы
*термодинамиканың үшінші заңы
*+термодинамикнаың бірінші заңы және оның нәтижесі

!. Қандай мөлшерлер функция күйі болып табылады?*+ * * *

! Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I заңын сипаттайды?

*+ *
*
*
*

! Термодинамиканың бірінші заңы:

*+ Ішкі энергиялық жүйенің жұмысы мен жүйе арасындағы байланысты орнатады
*Жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді
*Экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді
*Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді
*эндотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді

!. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:

*+бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес
*аралық реакцияға
*реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне
*реакцияға түсетін зат концентрациясына
*реакция процесінде сіңіретін жылу мөлшеріне

! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет:

*+ *
* * *

! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН0 өзгереді:

*органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді
*әсер ететін заттың табиғатына байланысты *кемиді
*+ өседі *тұрақты

! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:*Рауль заңын

*+Кирхгофф заңын *Аррениус теңсіздігін
*Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін
*Менделеев-Клайперон заңын

! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?

*+ аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы
*химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту
*заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен
*идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту
*барлығы дұрыс жауап

!. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет?

* *+
* * *ΔS=U

! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ *

* *
*

!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+

* *
* *

! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады?

*+изабаро-изотермиялық потенциал
*изохора – изотермиялық потенциал
*энтропияны *ішкі энергияны
*сыртқы энергияны

!. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?* *+ * ;

*өзгермейді *

! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?*+

* *
*
*

!. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?

*энтропия *Гиббс энергиясы *энтальпия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
*+ химиялық потенциал

! Қай функция бос энергияны сипаттайды?

*энтропия *+ Гиббс энергиясы
*энтальпия *ішкі энергия
*Гельмгольц энергиясы

! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

*∆G >0 *∆G <0 *+∆G =0
*ондай функция жоқ *∆G≥0

!. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:*(dG/dP)T *(dF/dT)V *(dS/dT)V

*+(dG/dTi)P,T, n1 *Н = О
IІI тарау. Ерітінділер. Буферлік ерітінділер
!. Коллигативтік қасиеттерге жатады:
*+ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы.
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының жоғарылауы.

! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:

* қаныққан бу қысымы жоғарылайды.
* қайнау температурасы төмендейді.
* қаныққан бу қысымы жоғарыламайды.
* қату температурасы жоғарылайды.
*+қату температурасы төмендейді.

! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:

* Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы.
* Гиббс-Коноваловтың екінші заңы.
* Вант-Гофф заңы.
*+Раульдің бірінші заңы.
* Рауль заңынан шығатын салдар.

! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді: * ∆Тқай=Еm2. * ∆Тқат=Кm2. *∆Р/Р1=х2. *+ π=CRT. * p1=p10x1 .

! Эбулиоскопиялық константа Е:

*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температураға тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

!. Криоскопиялық константа К:

* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
*+еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температурасына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

!. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:*+плазмолиз. * Гемолиз.

* судың плазмадан жасушаға өтуі.
* Эндоосмос.
* жасуша қабының жарылуы.

!. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:

*+изотонды. * Гипертонды. * Гипотонды.
* Қаныққан. * Қанықпаған.
!. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:* Эндоосмос. * Плазмолиз.
* Гемолиз. *+тургор. * Экзоосмос.

!. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:

* Аррениус заңы бойынша.
* фазалардың орналасуы бойынша.
* термодинамикалық әдіс бойынша.
*+Раульдің екінші заңы бойынша.
* кинетикалық әдіс бойынша.

!. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

*+көз алмасынан судың осмосына.
* көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.

! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

* көз алмасынан судың осмосына.
*+көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.

!. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860:* Өзгермейді.

* 1.86 есе артады. * 1.86 есе азаяды.
* 1.86 градусқа өседі.
*+1.86 градусқа азаяды.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:*С12Н22О11. * NaCl. * KNO3.

* CuSO4. *+CuCl2.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:* Лактоза.

* Глюкоза. * Фруктоза. * Галактоза.
*+натрий гидрокарбонаты.

!. Буферлік ерітінді құрамында:

* күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
*+әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* әлсіз қышқылмен әлсіз негіз.

! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:* рН=+lgCH+. *+рН=-lgCH+.

* рН=-lnCH+. * рН=+lnCH+. * рН=-lnCOH-.

!. Қышқылдық орта*+pH<7.

!. Бейтарап орта:*+рН=7.

!. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*+1.

* 7. * 0,1. * 13. * 5.

! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

* 11. * 12. * 2. * 10-4. *+4.

!. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

* 10-2. * 10-12. * 7. *+12. * 2.

! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*+9. * 10-10. * 2. * 10-5. * 5.

! 250С температурада судың иондық көбейтіндісі*10. *10-7. *1014 *+10-14.

!. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CkVk/CCVC).

* рН=pKk-lg (CcVc/CkVk).
* рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC).
*+рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKk-lg (CkVс/CCVк).

! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CоVо/CCVC).

*+рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс).
* рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKо+lg (CоVо/CCVC).
* рН=pKо-lg (CсVс/CоVо).

!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

* H3PO4+Na2PO4. * H3PO4+NaH2PO4.
* Na2HPO4+Na3PO4. *+NaH2PO4+Na2HPO4.
* H3PO4+Na2HPO4.

! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

* H2СO3+Na2СO3. * Na2CO3+CO2.
*+H2CO3+NaHCO3. * H2CO3+NaOH.
* NaHCO3+NaOH.

!. Егер рН 3-ке тең болса:

* сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.
* pOH=4. *+pOH=11.

!. Егер рОН=3, онда:

* гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,001.
*+рН=11. * рН=10.

!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

* еріткіштің мольдік үлесіне.
* еріген заттың моляльды концентрациясына.
* еріген заттың мольдік үлесіне тең.
* еріткіштің молярлы концентрациясына.
*+еріген заттың молярлы концентрациясына.

!. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:*Осмостық.

*+онкотикалық. * Гидростатикалық.
* Атмосфералық. * Парциальды.

! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:* Тзам = Еm2.

* Ткип = Кm2. * + S = Q/T.
* . * Г = -C/RT(d /dC).

!. і- изотондық коэффициент:

*электролиттер үшін 1-ге тең.
* бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.
* электролиттер үшін 1-ден кем.
* бейэлектролиттер үшін 1-ге тең
* +электролиттер үшін 1-ден артық.

! (n-* + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:* иондану деңгейін.

* иондану константасын.
* рН мөлшерін.
*+изотониялық коэффициентін.
* иондарға ыдыраған бөлшектер санын.

! Күшті электролиттер теориясын ұсынған: *+Дебай и Хюккель.

* Вант-Гофф. * Аррениус. * Гиббс.
! Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер: * гомогенді.
*гетерогенді. *тепе – теңдік.
*қайтымды. * +азеотропты.

! Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:

* ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
*+қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.
* осмостық қысым.
* қаныққан бу қысымы.
! Эбулиоскопиялық константа Е:
* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

! Криоскопиялық константа К:

* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

IV тарау. Химиялық кинетика.

! H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
Cl2→Cl+Cl (баяу)
Сl+H2→HCl +H (жылдам)
Сl+H→HCl (жылдам)
Реакция реті тең болады:*+1.
* 2. * 3. * ½. * 0.

! M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді

M2→M+M (жылдам)
M+N2→MN+N (баяу)
M+N→MN (жылдам)
Реакция реті тең болады:* 1.
*+2. * 3. * ½. * 0.

! H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:

*+ арақатынасымен анықталады.
* арақатынасымен анықталады.
* арақатынасымен анықталады.
* Өлшемсіз. * Өлшем бірлігі-моль*л-1.

!. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

*+0. * ½. * 1. * 1,5. * 2.

!. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:*+-2,5. * 1,5. * 1. * -1,5. * -1.

! Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:* -3,5. * 0,25. *+1. * -1,5. * -1.

! 2А+В=2С реакция үшін:

*+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A+CB.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С.

! 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

*+W=kC2A*CB. * W=kC2A+CB.
* W=kCA*CB. * W=kCA+CB. * W=C2A*CB.

! 2СО +О2=2СО2 реакция үшін:

* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2.
*+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3.
!. 2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
* W=kC2CO+Co2. * W=kC2CO*Co2.
*+W=kC2co2. * W= C2co2. * W= kCco2.
!. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 6 есе артады.
* 6 есе кемиді. *+9 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* Өзгермейді.
!. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:*+32 есе артады.
* 32 есе кемиді. * 8 есе артады.
* 8 есе кемиді. * Өзгермейді.

!. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 12 есе артады.

* 12 есе кемиді. * 81 есе артады.
*+81 есе кемиді * Өзгермейді.
! Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1.
* -3. * 2. *+3.
!. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1. * 2.
*+3. * 4.
!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 4 есе арталы.
*+8 есе артады. * 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 9 есе артады.
* 9 есе кемиді. *+27 есе артады.
* 27 есе кемиді.
!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:* 32 есе артады.
* 9 есе артады. * 9 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 27 есе кемиді.
!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 2 есе артады.
*+8 есе артады. * 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. *+9 есе артады.
* 6 есе кемиді. * 27 есе артады.
* 54 есе кемиді.
!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:* 32 есе артады.
* 6 есе артады. * 9 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 54 есе кемиді.
! Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:* Беттік керілуі изотермасы.
*+Кинетикалық қисық.
* Реакцияның энергетикалық профилі.
* Титрлеу қисығы.
* Адсорбсия изотермасы.
!. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:* Рауль заңы.
* Гесс заңы. * Аррениус теңдеуі.
* Вант-Гофф ережесі.
*+Әрекеттесуші масалар заңы.
!. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:* Менделеев және Клапейрон.
* Клапейрон және Клаузиус.
*+Гульберг және Вааге.
* Шульц және Гарди.
* Гендерсон және Гассельбах.
! химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:
* Вант-Гофф ересімен.
* Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.
*+Аррениус теңдеуімен.
* Шульце-Гарди ережесімен.
* Әрекеттесуші масалар заңы.
!. Ле- Шатель принципіне сәйкес Н2 +І2=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:
*+ Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
* Сутектің концентрациясын азайтса.
* Иодтың концентрациясын арттырса.
* Иодтың концентрациясын азайтса.
* Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.
!. Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(т) =СО2(т) реакция жылдамдығы:* Өзгермейді.
*+2 есе артады. * 3 есе артады.
* 4 есе артады. * 6 есе артады.
!. СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О2=2СО реакция жылдамдығы:
* 2 есе артады. * 3 есе артады.
* 6 есе кемиді. *+4 есе артады.
* Өзгермейді.
!. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:
* k= AEa/RT. * k= AEaRT.
*+Ink= In A – Ea/RT. * Ink=In A - Ea RT.
* Ink=In A + Ea RT.
!. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:
* Ішкі энергияның азаюы арқылы.
* Энтальпияның азаюы арқылы.
*+Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
* Энтропияның артуы арқылы.
* Активтендіру энергиясының артуы арқыл.
! w=-dC/dt өрнегі білдіреді:
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*+бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
* екінші ретті реакция жылдамдығын.
! w=+dC/dt өрнегі білдіреді:
*реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.
*+реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*нөлінші ретті реакция жылдамдығын.
! Химиялық реакцияның молекулалылығы:
*+тек бүтін сан.
*нөлге тен болуы мүмкін.
*бөлшек сан болуы мүмкін.
*2-лен артық болмауы тиіс.
*бөлшек сан болмауы мүмкін.
! Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:*Массаға. *Салмаққа.
*+температураға. *Уақытқа.
*зат мөлшеріне.
! Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:*3. *½. *+0. *2. *1.
! Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:*+ -1/2. *2.5.
*0. *1. *Анықталынбайды.
! Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:*+нөлінші. *Бірінші.
*Екінші. *Үшінші.
*ондай болуы мүмкін емес.
! Катализатор:
*кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.
*реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.
*+реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.
*реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.
*тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.

! Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

*реакция өнімдерінің құрамы.
*тепе-тендік күйі.
*тепе-тендік концетрациялары.
*реакция бағыты.
*+активтендіру энергиясы.

! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:*Теипература.

*реагенттер табиғатына.
*катализатор қатысуына.
*+реагенттер коецетрациясына.
*аталған барлық факторларға.
! Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:
*1,44 10 -3 с -1. *+2,88 10 -3 с -1.
*0,72-10-3 с -1. *1,44 с -1. *2,88 с -1.

V тарау. Химиялық кинетика.

! Химиялық кинетика зерттейді:
*+химиялық реакция жылдамдығын.
* химиялық энергияның жылулық эффектісін.
* химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.
* химиялық реакциялардың өту механизмін.
* реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.
! Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы
* газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.
*+газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
* қатты реакция өнімі массасы бойынша.
* катализатор массасы бойынша.
* тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.
! аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:
* 1-а. *+a+b+c. * m+n. * b. * n.
! 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:
* w = kCA* * w = kCACB * +w = k.
* w = kCA2CB * w = kCACDCC
! Реакцияның молекулярлығы бола алады
*кез-келген оң мәнде. * теріс мәнде.
* нөлге тең. *+тек қана 1, 2, 3.
* бөлшек сан.
! Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:*J2 = 2J.
* CH3COCH3 = C2H4 + H2 + CO.
*+ H + H + M == H2 + M.
* 2NO + O2 = 2NO2. * J2 + H2 = 2HJ.
! aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең*a+b. * a*b. *+ c+d.
* c*d. * a+b+c+d.
! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: * w=kC. *+w=k.
* w=kC2. * w=kC3. * w=kC-2.
! Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:*Қарапайым. * Қайтымды.
*+Күрделі. * ферментативті.
* Биохимиялық.
! Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:*Тізбекті.
*+Параллельді. * Қайтымды.
* Қосарланған. * Кезектескен.
! Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:*Тізбекті.
* Параллельді. * Қайтымды.
* Қосарланған. *+Кезектескен.
! Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:*Тізбекті. * Параллельді.
* Қайтымды. *+Қосарланған.
* Кезектескен.
! Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:*Тізбекті.
* Параллель. *+Қайтымды.
* Қосарланған. * Кезекті.
! «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:
*+Ферментативті. * Бірінші ретті.
* Екінші ретті. * Үшінші ретті.
* Фотохимиялық.
! Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады: *+Промотор.
* Каталитикалық у. * Акцептор.
* Индуктор. * Актор.
! Реакция жылдамдығы азаяды:
* температураны арттырғанда.
*+каталитикалық удың әсерінен.
* промотор әсерінен.
* ингибитор әсерінен.
* реагент концентрациясын ұлғайтқанда.
! Субстрат:
*ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.
* ферментативті реакцияның өнімі.
* ферментативті реакцияның катализаторы.
*+берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.
* ферментативті реакцияны тежейтін зат.
! Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:
*+ Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.
* Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .
* Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.
* Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.
* Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.
! Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:
*Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.
* Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.
*+ Ең баяу стадияның жылдамдығымен.
* Бірінші стадияның жылдамдығымен.
* Соңғы стадияның жылдамдығымен.
! Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:*Тек бөлшек сан.
*+ Тек 1,2,3. * Теріс мәнде.
* Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде). * 1,2,3,4.
! Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз): *J2→2J. * H2→2H.
* NH4Cl→NH3 +HCl. *+ H2 + J2→ 2HJ.
* NH4CNS→ (NH*2CS.
! Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз): *CO + Cl2 = COCl2.
* H2→2H. * NH4Cl→NH3 +HCl.
* Ca(HCO*2 →H2O+CO2+CaO.
*+ 2NO+O2=2NO2.
! aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:
*n=a*b. * n=m*n. *+ n=a+b.
* n=a+b+m+n. * n=m+n.
! Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:
*+берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.
* берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.
* 1,2 немесе 3 тең.
* Анықтау мүмкін емес.
* К=a+b-d формуласы бойынша табылады.
! Тура 4NH3+5O2→4NO+6H2O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:
*w=k[NH3]4+[O2]5. * w=k[NH3]*[O2]5.
* w=k[NH3]*[O2]. * w=k[NH3]4*5[O2].
* +w=k[NH3]4*[O2]5.
! 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:
*k= [NOCl] .
[NO]2 [Cl2]
*+ k= [NOCl]2 .
[NO]2 [Cl2]
* k= [NOCl]2 .
[NO]2 + [Cl2]
* k= 2[NOCl] .
2[NO] [Cl2]
*k= [NO] [Cl] .
[NOCl]2
! Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:
*C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q.
* 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q.
* 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q.
*+ N2(г)+O2→2NO(г)+Q.
* 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q.
! Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:*5 есе артады.
* 5 есе кемиді. * Өзгермейді.
*+ 25 есе артады. * 25 есе кемиді
! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:*27 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 9 есе артады.
* 9 есе кемиді. * Өзгермейді.
! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:*10 есе артады.
* 10 есе кемиді. * 32 есе артады.
*+32 есе кемиді. * Өзгермейді.
! 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі:*w=k. *+w=kCACB2.
* w=kCA. * w=k CB2. * w=k CACB.
! 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақыты:
* t1/2=C.
2k
* t1/2=ln2.
k
*+ t1/2=0.69.
k
*t1/2=1 .
kCn
*t1/2=1 3 .
k 2Cn2
! Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:*молек. *см-3*с-1.
*+ моль*л-1*с-1. * молек.*см3*с-1.
* моль/л. * моль*л-1*с1.
! Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:*Смолуховский.
*+ Михаэлис-Ментен. * Аррениус.
* Вант-Гофф. * Гиббс.
! Реакция реті дегеніміз
* Бастапқы заттар бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері
* Бастапқы заттар мен өнімдердің бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері
* Бірінші элементарлық актіге қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
* Бірінші элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*+Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

! Реакцияның молекулярлығы деп

* Бастапқы заттардың әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері
* Бастапқы заттар мен өнімдердің әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері
*+Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

! Бір бағытты гомогенді екінші ретті реакцияның «2A =ӨНІМДЕР» түріндегі гомогендік реакциясының бірінші тәжірибедегі бастапқы заттарының жартылай айналу периоды 30 минутты құрады. Екінші тәжірибедегі сол температурада және біріншіге қарағанда А затының концетрациясы 2 есе көбейтілген болса жартылай өзгеру периодын (минутпен алғанда) табыңыз* 11 * 12

* 13 * 14 *+15
! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы
*кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең
*+егер реагенттер концентрациясы бірге тең болса, ол реакция жылдамдығына тең
* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты
* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты емес
* элементарлық актіге қатысатын молекула санына тең
! Температураны 25°тан 45°С арттырғанда жылдамдық реакциясы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициентіγ = 3 тең болса? *6 есе өседі
* 6 есе азаяды *+ 9 есеөседі
* 9 есе азаяды * өзгермейді
! Температураны 50 градусқа арттырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 2 тең болса?*+32 есеөседі *32 есеазаяды
* 8 есеөседі * 8 есеазаяды * өзгермейді

! Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 3, онда температураны 40 градусқа азайтқанда реакция жылдамдығы ...* 12 есеөседі

* 12 есеазаяды * 81 есеөседі
*+81 есе азаяды * өзгермейді
! 2СО + =2С реакцияның молекулярлығын анықтаңыз* 0
* 1 * -3 * 2 *+3

! Егер берілген реакцияның стехиометриялық теңдеуі оның механизміне жауап берсе, онда оның молекулярлық реакциясы 2NO+ = 2N тең* 0 * 1 *2 *+3 *4

! Әсерлесуші заттардың концентрациясының уақыт бойындағы графикалық тәуелділігінің өзгерісі аталады
* беттік керілу изотермасы
*+ кинетикалық қисық
* реакцияның энергетикалық профилі
* қисық * адсорбция изотермасы
! химиялық реакция жылдамдығына реагенттер концентрациясының әсерін сандық сипаттайтын* Рауль заңы
* Гесс заңы * Аррениус теңдеуі
* Вант-Гофф ережесі
*+ әрекеттесуші массалар заңы
!. әрекеттесуші массалар заңының авторлары кім:*+Гульдберг и Вааге
* Клапейрони Клаузиус
* Менделеев и Клапейрон
* Шульц и Гарди *Гендерсон Гассельбах
! Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға тәуелділігінің теңдеуі:
*Гесстің *Михаэлис-Ментеннің
*+Аррениустың
* Шульце-Гарди ережесімен
* әрекеттесуші массалар заңы
! Ле-Шателье принципі бойынша H2+J2→2HJ реакцияның тепе-теңдігі оңға қарай ығысады, егер
* +Йод пен сутектің концентрациясын көбейтсе
* Сутектің концентрациясын азайтса
* йодсутектің концентрациясын көбейтсе
* Йодтың концентрациясын азайтса
* H2 және I2 концентрациясын азайтса

!. СО концентрациясын 2есе арттырса, реакция жылдамдығы 2СО+ О2 = 2С02 қандай:*+4есе артады * 3есе артады

* 6есе артады * 2 есе артады
* өзгермейді
! Катализатор химиялық реакцияның жылдамдығын ...... арқылы көбейтеді
* ішкі энергияның төмендеуі
* энтальпияның төмендеуі
*+активтілік энергиясының төмендеуі
* энтропияның артуы
* активтілік энергиясының артуы
! w = dC/dt нені білдіреді:
* Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы
* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы
*Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы
*+бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы
* екінші ретті реакция жылдамдығы
! w = + dC/dt білдіреді:
*+Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы
* Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы
* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы
* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы
* екінші ретті реакция жылдамдығы
! Химиялық реакцияның молекулярлығы қандай болады:*+әрқашан бүтін сан
* 0-ге тең болуы мүмкін
* бөлшек сан болуы мүмкін
* 2-ден үлкен бола алмайды
* бөлшек сан болмайды
! Реакция жылдамдығының константасы байланысты:* массаға * уақытқа
* заттың мөлшеріне * салмағына
*+температураға
! Егер химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияға қатысушы заттың концентрациясына тәуелді болмаса, онда реакцияның реті тең:*3 * ½ *+0
* 2 * -1/2
! Катализатор - бұл
* қайтымды реакцияның тепе-теңдік күйін бұзады
* реакцияның активтілік энергиясын арттырады
* реакция аяғында өнім береді
*Тура реакцияның жылдамдығын арттырады
*+ реакцияның активтілік энергиясын төмендетеді
! Химиялық реакцияға катализатор қосқанда өзгеретін шама
*+ активтілік энергиясы
* реакция өнімдерінің құрамы
* тепе-теңдік концентрациялар
* тепе-теңдік күйі * реакция бағыты
! Нөлінші ретті реакцияның жылдамдығы тәуелсіз:* температураға
* реагенттердің табиғатына
* катализаторлар қатысына
*+реагенттердің концентрациясына
* жоғарыдағылардың барлығына
! Изотермиялық кеңейу кезінде 3 моль идеал газ көлемі 10 есе көбейді. Газ энтропиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады: n·R, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін).
* 2 * 4 * 5 *+7 * 8
! 300 ден 600 К дейінгі изобаралық қыздыру кезіндегі гелийдің(2 моль біратомды газ) энтропия өзгерісін анықтаңыз.Газ идеал болып саналады.Жауабын Дж/К деп есептеп ең жуық бүтін мәнін анықтаңыз.
* 13 *+29 * 35 * 57 * 64
! Изотермиялық ығысу кезінде 3 моль идеалгаз қысымы Т температурада 10 есекөбейді. Газдың Гиббс энергиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады:n·RТ, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін). * 2 * 4 * 5
*+7 * 9
! Жабық термодинамикалық жүйе
*адам * өсімдік *әлем *Клетка
*+ суып келе жатқан тас
! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болатын параметрлер *интенсивтік
* экстенсивтік *+Негізгі
* Тепе теңдік *күй функциясы
! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болмайтын параметрлер
*+күй функциясы *интенсивті
* экстенсивті * Тепе теңдік * негізгі
! Адам термодинамикалық жүйеге жатады
*Гомогенді * Монофазалық * жабық
* оқшауланған * + гетерогенді, ашық
! Джоульмен өлшенетін физикалық шаманы таңдаңыз: *көлем
* температура *+ Жылу мөлшері
* Жылу сыйымдылық * Энтропия
! Химиялық реакция жылдамдығы:
*+әрекеттесетін заттың біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіне байланысты өзгеруі
*бүтін өнімнің уақыт бірлігіндегі шығымы
*бастапқы заттың уақыт бірлігіндегі өзгеру дәрежесі
*заттың жартылай өзгеру уақыты
*дұрыс жауабы жоқ

! Реакцияның кинетикалық өзгеруі, Реакция жылдамдығының теңдігі тәуелді:

*+концентрацияға *температураға
*катализатор санына *қысымна
*aуа қысымына

! Температураның өсуімен реакциялардың жылдамдығы артады

*энергия бөле жүретін реакция
*+энергия сіңіре жүретін реакция
*кез-келген
*тура бағытта жүретін реакция
*температураға
! Реакцияның молекулярлығы деп:
*кинетикалық теңдеуде концентрацияның дәреже көрсеткішінің суммасын
*реакцияға қатысатын реакция компонентінің санын
*+химиялық әрекеттесудің элементарлық актіна қатысатын молекулалардың санын
*химиялық әрекеттесу кезінде түзілетін молекулалардың санын
*реакцияға қатысатын иондардың саны

! Реакцияның реті және молекулярлығы

*+қарапайым *бірге жүретін
*параллель *жүйелі *күрделі

! Жылдамдық константасы теңдік сәйкес келеді

*2 реттік қайтымсыз реакцияның
*+1 реттік қайтымсыз реакцияның
*1 реттік қайтымды реакциянаң
*жүйелі екінші реттік реакция
*3 реттік қайтымсыз реакцияның

! Активтену энергиясы

*әсер ететін заттың активтену энергиясы
*+орташа энергияға қарағанда артық энергиядағы молекуланың соқтығысуы химиялық реакцияға әкеліп соқтырады
*химиялық реакцияның актін қамтамасыздандыратын молекулалардың энергиясы
*химиялық реакцияның соқтығысуына әкелетін молекулалардың минималды энергиясы
*реакцияға әсер етпейтін заттың активтену энергиясы

! Химиялық реакцияға түсетін кейбір артық энергияның мөлшері (орташа мөлшерге қарағанда) қалай аталады?

*потенциалды *кинетикалық
*+активтену энергиясы
*энергияның кванттық ауысуы
*механикалық

! Реакциялық жылдамдықтың температурадан тәуелділігін білгенде қандай информация алуға болады?

*реакция жылдамдығын және активтену энергиясын есептеуге болады
*+активтену энергиясын және экспоненциал алдыңғы көбейткішті анықтауға болады
*реакцияның механизмін анықтауға және активтену энергиясын есептеуге болады
*реакцияның экспоненциал алдыңғы көбейткішін есептеуге болады
*бұл тәуелділіктен ешқандай информация алуға болмайды

! Аррениустың дұрыс өрнегін көрсетіңіз:

*
*+ *
* *-

! Көзге көрінетін, жарыққа жақын, толқын ұзындығының сәулелену әсерімен жүретін реакция қалай аталады?*тізбектік

*+фотохимиялық *бірге жүретін
*гетерогенді *гомогенді

! А → В→ С реакциясы қайсысына жатады?*тізбектік *+жүйелік

*параллельдік *фотохимиялық
*гетерогенді

! Алдыңғы зат радикал қатысымен жүйелі кезектесіп жүретін реакция арқылы өнімге айналатын процесс қалай аталады?

*+тізбектік *бірге жүретін *жүйелік
*параллельдік *күрделі
VI тарау. Электрохимия
! Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы:
*Мырыш. * Қорғасын. * Темір.
* +мыс. * Қалайы.

! Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:

*мырыш электроды оң зарядталған.
* мыс электроды теріс зарядталған.
* мыс тотықтырғыш.
* мырыш тотықсызданады.
*+Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.
! Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:*φсут = 0,059lgCH.
* φсут = +0.059pH. * φсут = -0.059lgCH.
* + φсут = 0.059pH. * φсут = -lgCH.
! Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:*Мыс.
* Сутекті. *+хлоркүміс.
* Темір. * Мырыш.
! Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:
*Сутекті *+хлоркүміс.
* Хингидронды. * Шыны.
* мырышты электрод.
! Хлоркүміс электроды:
*І текті электрод. *+ІІ текті электрод.
* сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
* гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
* металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады.
! Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:*+рН – титрант көлемі.
* титрант көлемінің концентрациясы.
* рН – уақыт. * ЭДС – уақыт.
*ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі.
! Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:*Ом-1*см-1. *+См-1*см-1.
* См – см. \* См*см. *Ом-1/см-1.
! Кондуктометрия - ..... өлшеу:
*+электрөткізгіштікті. * ЭҚК-н.
* Тұрақты сосудта. * рН-н.
* Концентрацияны.
! Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеуде титрантты қосқанда ерітінді кедергісінің мәні:
*Өзгермейді. * Өседі. * Кемиді.
*+бастапқыда өседі, одан кейін кемиді.
* бастапқыда төмендейді, одан кейін өседі.
! Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементі қандай:
*+Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
* мыс электроды оң зарядталған.
* мыс тотығады.
* мырыш тотықсызданады.
* мырыш электроды оң зарядталған.
! Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:*нөлден үлкен.
* сутек иондарының концентрациясына тәуелді. * +нөлге тең.
* металл иондарының концентрациясына тәуелді. * теріс мәнді болады.
! ІI текті электродтарды таңдаңыз:
*Мыс. * Мырыш. * Темір.
*+хлоркүміс. * Қалайы.
! рН шамасына потенциалы тәуелсіз болатын электрод:*хингидронды .
* каломельді. * Шыны. *+мыс.
* Сутекті.
!Салыстырушы электродының потенциалы:
*+ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді.
*алдын-ала белгілі, процесс барысында өзгермейді.
*ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді емес.
*Тұрақты.
*стандартты потенциалға тең.
! Хлоркүміс электродының схемасы:
*AgCl/KCl. * Ag/Cl. * Ag/KCl.
*+Ag/AgCl, СL. * Ag/AgCl.
! Әлсіз электролиттің иондану дәрежесін табуға болатын қатынасты көрсетіңіз:
* l*S. *+λ/λ1. *nис/nжалпы. *λ к/ λ а.
! Меншікті электрөткізгіштіктің бірлігі:
*Ом-*см-1. * Ом-1*см. * Ом+см-1.
* См/см. *+ См*см-1.
! Бірінші ретті өткізгіштер:
*натрий хлоридінің ерітіндісі.
* натрий хлоридінің балқымасы.
* қант ерітіндісі. *+ мыс .
* кальций хлориді ерітіндісі.
! Екінші ретті өткізгіштердің элетрөткізгіштігі байланысты:
*Электрондарға. *+ иондарға.
* Молекулаға. *Атомдарға. *кристалдарға.
! Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:*λ= k/V. * k/1000*C.
*+ λ= ǽ*1000/C. * λ= k/V. * λ= k*1000*C.
! Кондуктометрлік ұяшықтың тұрақтысын анықтауға болатын формула:*K=l-S.
*K=l*S. *+ K=RKCl*ǽKCl.
* K=RKCl/KKCl. * K= RKCl+KKCl.
! Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін табуға болатын график салынатын координаталар:
*R – титрант көлемі.
* меншікті электрөткізгіштік-титрлеу уақыты.
* ЭҚК – титрант көлемі.
* ерітінді рН – титрант көлемі.
*+ меншікті электрөткізгіштік – титрант көлемі.
! Электролит ерітіндісіне батырылған металл арқылы тоқ жіберілген жағдайда аталады:*тотығу-тотықсыздану элементі.
* қалыпты тотығу-тотықсыздану электроды.
* Тотықсыздандырғыш.
* гальваникалық элемент. *+электрод.
! Гальваникалық элементтің электрқозғаушы күші Е:*нөлге тең.
* әрдайым теріс мәнді.
*+әрдайым нөлден артық.
* нөлден кіші немесе артық болады.
* нөлден кіші немесе оған тең.
! Стандартты потенциалды өлшеуде ЭҚК-н есептейтін гальваникалық элемент зерттелетін электрод пен ....... электродтан тұрады:*мыс электроды.
* хингидронды электрод.
*+қалыпты сутекті электрод.
* сутекті электрод.
* кез-келген салыстырушы электрод.
! Сутектік электродтағы металдық платина:*иондарды тасымалдайды.
* электродты процесс жүретін бет ауданы.
* +электрондарды тасымалдайды.
*Тотықсыздандырғыш.
* Тотықтырғыш.
! Хлоркүміс электроды қандай болуы керек:*+шартты белгіленуі Ag/AgCl/KCl.
* шартты белгіленуі Ag/AgCl/KBr.
* шартты белгіленуі Ag/AgNO3/KNСS.
* потенциалы күміс катионына салыстырмалы түрде қайтымды.
* потенциалы cутек ионына салыстырмалы түрде қайтымды.
! Каломельді электрод:
*+шартты белгіленуі Hg0/Hg2Cl2/KCl.
* шартты белгіленуі (Pt) Hg0/Hg2Cl2/KCl.
* шартты белгіленуі Pt/Hg2Cl2/KCl..
* потенциалы Hg22+ иондарына бойынша қайтымды.
* потенциалы Cl- иондарына бойынша қайтымды.
! Потенциометрлік титрлеу – зат концентрациясы немесе мөлшерін анықтауда эквиваленттік нүктені табу үшін өлшенетін шама:*тоқ күші.
* ерітінді электөткізгіштігі.
* +гальваникалық элементтің ЭҚК-і.
* ерітінді кедергісі.
* шекті диффузиялық тоқ.
! Әлсіз электролиттер:
*молекулаладан құралған иондық кристалдық торы бар.
* ковалентті полярлы байланыста болады.
* ерітіндіде иондарға толық ыдырайды.
*+ерітіндіде иондарға жекеленген түрде ыдырайды.
* оң зарядтар саны теріс зарядтар санына тең болатын электрлі бейтарап ерітіндіні түзеді.
! Молярлы электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі λ:*Ом-1*см-1. * Ом*см.
* См*см-1. * +Ом-1*см2*моль-1.
*Ом*см2*моль.
! Кондуктометрлік титрлеу бойынша анализдеуге болады:
*+электролиттердің тек боялған ерітінділерін.
* электролиттердің тек боялған ерітінділерін.
* тек бейэлектролиттер ерітінділерін.
* тек ассоциаттарын.
* электролиттердің кез-келген ерінтінділерін тұздар.
! Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін анықтауға болады:
*ерітінді түсінің өзгеруі бойынша.
* индикатор бояуының өзгеруі бойынша.
* түзілген тұнба бойынша.
* ерітіндіде бояудың пайда болуы бойынша.
*+ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі бойынша .
! Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электродты тап:*шыны. *+каломельді. * Хингидрон.
* Сутекті. * Мыс
! Ерітіндінің рН-н потенциометрлік анықтауда анықтаушы электрод ретінде пайдалануға болады:
*мыс электроды. * хлоркүміс электроды.
* каломельді электроды.
*+шыны электроды. * мырыш электроды.
! Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеу аталады:*Алкалиметрия.
* Калориметрия. * Комплексонометрия.
* + кондуктометрия. * Амперометрия.
! Бірінші ретті өткізгіштердің электрөткізгіштігі байланысты:
*Катиондарға. *+ электрондарға.
* Ассоциаттарға. * Аниондарға.
* Молекулаға.
! Қалыпты сутекті электродтың потенциалын тап:*нөлден үлкен.
* сутек иондарының концентрациясына тәуелді.
*- металл иондарының концентрациясына тәуелді.
*теріс мәнді болады. *+нөлге тең.! Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:*Аррениус. * Ом. * Фарадей.
*+Кольрауш. * Гиббс.
! Меншікті және эквиваленттік өткізгіштікті байланыстыратын теңдеуді көрсетіңіз: * ;
*+ ; * ;
* . *-
! Температура көбейген сайын электрөткізгішінің үлесі қалай өзгереді:
*өзгермейді *+өседі *төмендейді
*белгілі температура бойынша өседі, одан кейін төмендейді
*дұрыс жауабы жоқ
!.Кольрауш заңы бойынша шексіз араласқан ерітіндінің электрлік өткізгіштігі тең болады:
*иондардың қозғалуының айырмашылығына
*+иондардың қозғалуының суммасына
*иондардың қозғалуының туындысына
*иондардың қозғалуының туындысына кері пропорционалды
*дұрыс жауабы жоқ
!. Келтірілген фактордың қайсысы электролиттің электр өткізгіштігіне эквивалентті әсер етпейді:*концентрация
*+температура *электрод ауданы
*диссоциация дәрежесі
*дұрыс жауабы жоқ
!. Электрод потенциалы – бұл ЭҚҚ, электрохимиялық тізбек, мыналардан құрастырылған:
*+электродтан (оң жақтан) және стандартты сутегі электродынан (сол жақтан)
*күміс хлориді мен қорғасыннан
*белсенділігі 0-ге тең сутекті электродтан
*әйнекті (оң жақтан) және күміс хлоридінен (сол жақтан)
*белсенділігі 20-ге тең сутекті электродтан

!. Электрод дегеніміз не? Электрод деп электрөткізгіштік фазаның ......мен әрекеттесеуін айтады: *қылқылмен

*+электрод ерітіндісімен
*сілтімен *сутекпен [a]оттекпен
!. Өзі батырылған ерітінді мен сол электрод қалай аталады?*потенциалды
*+жарты элемент
*гальваникалық элемент
*концентрлі элемент
*дұрыс жауап жоқ

!. Қандай электродтарды салыстырмалы электродтар дейді?

*редокс электрод, хингидродты электрод
*+хлорлы күмыс электрод, каломельды электрод
*индикаторлы элекрод
*ион алмасу электроды,әйнекті электрод
*Дұрыс жауабы жоқ

!. Берілген электродтардың қайсысы редокс электрод болып табылады?

*Су текті *әйнекті *каломельді
*+қорғасынды *индикаторлы элекрод

!. Берілген электродтардың қайсысы екінші жақты электродқа жатады?

*+ ; * ;
* ; * ;
*Дұрыс жауабы жоқ

!. Салыстырмалы электрод ретінде қолданылады:

*бірінші жақты электрод
*+хлорлы күмісті электрод
*тотығу-тотығыстану электроды
*хингидродты электрод
*ион-іріктегіш электрод

!. Екінші жақты электродқа қай схема тән:

* *+ ;
* ; * ;
*Дұрыс жауабы

! Тотығу-тотығыстану электроды дегеніміз не?

*тотығу-тотығыстану процесіне қатысады
*анионға қатысты қайтымды
*катионға қатысты қайтымды
*+тотығу-тотығыстану процесіне қатыспайтын, электрондарды тасымалдайтын ретінде қолданылады
*барлығы дұрыс жауап

! Химиялық реакция энергиясы электрлікке ауысатын электрохимиялық жүйе:*отынды элементъ

*+гальваникалық элемент
*электролизді жүйе *газды элемент
*Қатты элемент

!. Қандай гальваникалық элементтер үшін ЭҚҚ көлемі стандартты электродты потенциалға байланысты емес?

*концентрлі *физикалық *тасымалмен
*тасымалсыз *+химиялық

!. Температурасы 250С- та қайтымды жағдайда жұмыс істейтін гальваникалық элементтің ЭҚҚ-сі 00С температураға қарағанда жоғары. Бұл элемент жұмыс істеу барысында жылу бөледі ме, сіңіреді ме?*сіңіреді *+бөледі

*сіңірмейді де, бөлмейді де
*дұрыс жауап үшін қосымша мәліметтер керек *өзгермейді

VII тарау Тақырыбы: Ерітінді

! Моляльді концентрация білдіреді:
*бір литр ерітіндідегі еріген зат мөлшері.
* бір миллилитр ерітіндідегі еріген зат массасы.
* бір грамм ерітіндідегі еріген зат мөлшері.
* +бір килограмм еріткіштегі еріген зат мөлшері.
* бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшері.

! Ерітіндінің моляльді концентрациясы:

*бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшерін көрсетеді .
*+ теңдеу бойынша анықталады.
* теңдеу бойынша анықталады.
* теңдеу бойынша анықталады.
* өлшем бірлігі – моль/кг.
! Молярлы концентрация:
*+бір литр ерітіндідегі еріген зат мөлшері.
* бір миллилитр ерітіндідегі еріген зат массасы.
* бір грамм ерітіндідегі еріген зат мөлшері.
* бір килограмм еріткіштегі еріген зат мөлшері.
* бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшері.
! Еріген зат массалық үлесі мына қатынас бойынша анықталады:
*еріген зат массасының ерітінді көлеміне қатынасы.
* еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы .
*+еріген зат массасының ерітінді массасына қатынасы.
* ерітінді көлемінің ерітінді массасына қатынасы.
* еріген зат массасының еріткіш массасына қатынасы.
! Қан плазмасына изотонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*1%.
* +0,9%. * 1М. * 0,1%. * 5%.
! Қан плазмасына гипертонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*0,01М.
* 0,9%. * 0,1%. * 0,15М. * +5%.
! Қан плазмасына гипотонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*10%.
* 0,9%. * 1М. * 0,15М. *+0,05%.
! Электролит ерітінділерінде:
*ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына тең.
* ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан артық.
* i = 1. *+i > 1. * i < 1.
! Бейэлектролит ерітінділерінде ассоциация процесі жүрмеген жағдайда:
*ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына кем.
* ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан артық.
*+i = 1. * i > 1. * i < 1.
! Бейэлектролит ерітінділерінде ассоциация процесі жүрген жағдайда:
*ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына тең.
* i=1. * i > 1. * +i < 1
* ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан кем.
.
! Венаның ішіне жіберетін инъекция ретінде қолданылатын ерітінді:
*+изотонды. * Гипертонды.
* Гипотонды.
* осмостық қысымы қан плазмасынан артық.
* осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан төмен.
! Көз тамшылары ретінде қолданылатын ерітінді:*+изотонды. *Гипертонды.
* Гипотонды.
* осмостық қысымы көз сұйықтығымен артық.
* осмостық қысымы көз сұйықтығынан төмен.
! Ми сұйықтығына енгізу үшін қолданылатын ерітінді:*+изотонды.
*Гипертонды. * Гипотонды
* осмостық қысымы ми сұйықтығынан артық.
* осмостық қысымы ми сұйықтығынан төмен.
! Іріңді жараларды шаюға қолданылатын натрий хлоридінің ерітіндісі :
*Изотонды. *+гипертонды.
* осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан артық.
* осмостық қысымы қан плазмасының қысымымен бірде.
* осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан төмен.
! Осмостық қысымды есептеу үшін Вант-Гофф теңдеуінің математикалық теңдеуі:
*+ π = CRT .
! Коллигативті қасиеттерге жатпайды:
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі.
* ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.
*ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
* +еріткіштің қаныққан бу қысымы.
* осмостық қысым.
! Қайнaу температурасында:
*сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан төмен.
*+сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысыммен бірдей.
* сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан жоғары.
* сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан екі есе төмен.
* сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан екі есе артық.
! Электролит ерітінділерінде:
*i = 1. * a > 1. * i < 1.
*+a ≤ 1. * a = 0.
! Бейэлектролит ерітінділерінде:
*i > 1. * i < 1. *+i = 1. *a < 1.
! 1М сірке қышқылы және 1М калий хлориді ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады:*π1 = π2. *π1 > π2.
*π1 ≥ π2. *+π1 < π2. *π1 = 2π2.
! 1М глюкоза және 1М алюминий хлориді ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады:*π1 = π2.
* π1 > π2. * π1 ≥ π2. *+π1 < π2. *π1 = 4π2.
! 1М сахароза және 1М алюминий нитраты ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады:
*π1 = π2. *π1 > π2. *π1 ≥ π2. *+π1 < π2.
! Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,860 1 моляльді калий хлориді ерітіндісінің қату температурасы тең болады, егер 100% диссоциацияға ұшыраса:*00 С.
*-1,860 С. *+1,860 С. *+3,720 С.
*-3,720 С. +
! Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,860 1 моляльді фруктоза ерітіндісінің қату температурасы тең болады:*-0,930 С.
* -1,860 С .+ * +1,860 С.
* -3,720 С. *+3,720 С.
! Судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,520 1 моляльді калий хлориді ерітіндісінің қайнау температурасы тең болады, егер 100% диссоциацияға ұшыраса:* 1000 С. *99,48 0 С.
*100,520 С. *98,960 С. *+101,040 С.
! Судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,520 1 моляльді глюкоза ерітіндісінің қайнау температурасы тең болады:
*1000 С. * 99,48 0 С. *+100,520 С.
* 98,960 С. * 101,040 С.
! 0,05 моляльді бейэлектролиттің судағы ерітіндісінің қату температурасы :*00 С.
*-0,930 С. *-1,860 С.
*-0,0930 С.+ *+0,930 С.
! 0,01 моляльді бейэлектролиттің судағы ерітіндісінің қату температурасы :
*0,1860 С. *-0,930 С. *-1,860 С.
*-0,0930 С. *-0,01860 С. +
! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қату температурасы максимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl. *Ca(NO*2.
*Al(NO*3. *NaNO3. *+ C6H12O6.
! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қату температурасы минимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl. *Ca(NO*2.
*+Al(NO*3. *NaNO3. *C6H12O6 (фруктоза).
! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қайнау температурасы максимальды болатын ерітінді:
*C6H5NH3Cl (ани лингидрохлориді).
*Ca(NO*2. *+Al(NO*3. *NaNO3.
! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қайнау температурасы минимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl.
* Ca(NO*2. * Al(NO*3. * NaNO3.
* +C6H12O6.
! Жартылай өткізгіш мембрана:
*органикалық зат молекулаларын өткізеді.
*+тек еріткіш молекулаларын өткізеді.
*тек еріген зат молекулаларын өткізеді.
*еріткіш және еріген зат молекулаларын өткізеді .
*еріткіш және еріген зат молекулаларын өткізбейді.
! Егер 18 г глюкоза 1000 г суда еріген болса, онда ерітінді моляльдығы тең болады:*1 моль/кг. *0,5 моль/кг.
*+0,1 моль/кг. *1,1 моль/кг.
*0,01 моль/кг.
! 0,1 моляльді ерітінді алу үшін 1 л суда еріту үшін сахарозаның қажетті массасы:
*342 г. *+34,2 г. *3,42 г. *0,342 г. *180
! Коллигативті қасиеттерге жатпайтыны:
*∆Тқай. *∆Тқату. *Π. *+Тқай. *Т.
! Коллигативті қасиеттерге жатқызуға келмейді:*∆Тқай. *+Тқату. *Π. * . *K.
! Бірдей температурада изотонды ерітінділердің тең болуы керек:
*Ерігіштік. *Тығыздығы.
*эквивалентті молярлы концентрациясы.
*+осмостық қысымы. *Көлемі.
! «Компоненттің парциальды қысымы оның ерітіндідегі мольдік үлесіне тура пропорциональ» деген ұғым қандай заң ретінде белгілі:*Генри. *Вант-Гофф.
*+Рауль. *Оствальд. *Нерист.
! Қышқылды буферді алу үшін араластыру керек:*/күшті қышқыл мен күшті негізді.
*әлсіз қышқыл мен әлсіз негізді.
*+әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзын.
*күшті қышқыл және оның күшті негізден
*әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан
! Сілтілік буферді алу үшін араластыру керек:*күшті қышқыл мен күшті негізді.
*әлсіз қышқыл мен әлсіз негізді.
*әлсіз қышқыл және оның күшті негізден
*күшті қышқыл және оның күшті негізде
*+әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзын.
! Сыртқы әсерлерден қандай-да бір параметрді белгілі бір деңгейде тұрақты ұстап тұратын тепе-теңдік жүйесі:
*Термодинамикалық. *Теңдік. *Оқшау.
*+буферлі. *Гомогенді.
! Протолиттік буферлі жүйе рН тұрақтылығын ұстап тұрады:
*температура жоғарылағанда.
*температура төмендегенде.
*концентрация жоғарылағанда.
*+аз мөлшерде күшті қышқыл немесе негіз қосылғанда.
*аз мөлшерде күшті тұзды қосылғанда.
! Протолиттік буферлі жүйенің негізгі сипаттамалары:*Қайнау температурасы.
*+рН. *температураның қатуы.
*еріткіштің қаныққан бу қысымы.
*Тығыздығы.
! Изотонды коэффициенті бірге тең ерітіндіні көрсетіңіз:*NaCL. *Ca(NO*2.
*+C12H22O11. *Al(NO*3. *NH4Cl.
! Изотонды коэффициенті екіге тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2. *Ca(NO*2.
*C12H22O11. *CaCl2. *+NH4Cl.
! Изотонды коэффициенті үшке тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2.
*+Ca(NO*2. *C12H22O11. *NaCl. *NH4Cl.
! Изотонды коэффициенті төртке тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2.
*+Al(NO*3. *C12H22O11. *NaCl. *NH4Cl.

! Сірке қышқылының сулы ерітіндісінің эквивалентті өткізгіштігінің электролиттің концентрациясы артқан кезде төмендеуі

*Электрофаретикалық әсермен
* Релаксациялық әсермен
* Ерітінді тұтқырлығының азаюы
* +Диссоциация дәрежесінің төмендеуі
* Диссоциация дәрежесінің жоғарлауы

! Натрий хлоридінің сулы ерітіндісінің эквивалентті өткізгіштігінің электролиттің концентрациясы артқан кезде төмендеуі

*+Электрофаретикалық әсер
* Релаксациялық әсермен
* Ерітінді тұтқырлығының азаюы
* Диссоциация дәрежесінің төмендеуі
*Иондардың кинетикалық энергиясының артуы
! Электролиттің сулы ерітіндісін үздіксіз араластырғанда оның эквивалентті эдектрөткізгіші мынаған тең.* 0-ге
*Судың электрөткізгіштігіне
*+Иондардың шекті қозғалысының санына
*Иондардың қозғалысының әртүрлі шегіне
*Иондардың шекті қозғалысының шығуына
! Электролиттің сулы ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштігі максималды болады
*Қаныққан ерітіндісінде
*Аса қаныққан ерітіндісінде
*+Үздіксіз араластыруда
*Араласқан ерітіндісінді
*Концентрлі ерітіндісінде
! Күшті электролиттің ерітіндісі үшін, бірзарядты екі иондарға диссоциацияланатын Кольрауш заңына сәйкес иондардың тәуелсіз қозғалысының теңдеуі мына түрде *+
* *
* *
! Сулы ерітінділерде гидроксоний иондарының аномальді қозғалысы түсіндіріледі:
*Электрофаретикалық әсермен
*.Ерітінді тұтқырлығының азаюы
*.Диссоциация дәрежесінің төмендеуі
* дәрежесінің өсуі
*+Протон тасымалдануының эстафетті механизмімен
! Температураның өсуімен күшті электролиттер ерітінділерінің электрөткізгіштігінің жоғарылауы негізделеді:*Электрофаретикалық әсерге
*Релаксациялық әсерге
*+Ерітінді тұтқырлығының азаюына
*.Диссоциация дәрежесінің төмендеуіне
*Диссоциация дәрежесінің жоғарлауына
! Ерігіштік – бұл *Ерітінді концентрциясы
* Ерітіндінің концентрциясының максимальды болу мумкіндігі
*+Қаныққан ерітіндінің концентрациясы
* Заттардың еру жылдамдығы
*Еріткіш концентрациясы

! Негіз деп (протолиттік теорияға сәйкес):

*Металл атомы гидроксо топпен қосылған зат
*Молекула немесе протонның донор-ионы
*+Молекула немесе протонның акцептор-ионы
*Суда еріткенде рH-ы өсетін зат
*Молекула немесе протонның донор-ионы
!. 0,01М HCl ерітіндісінің рH-ын есептеңіз.
*0,01 *0,1 *1 *+2 *0,5
! Құрамында 0,1 моль/л натрий гидрофосфаты мен 0,3 моль/л калий дигидрофосфаты бар буферлік ерітіндінің рH-ын есепте. (рК=7,2**+6,73
*7,21 *7,11 *7,51 *67,3
! Қайнау температурасы – дегеніміз:
*сұйықтық буланады
*Сұйықтық тез буланады
*Булану сұйықтықтың барлық көлемінде жүреді
*+Сұйықтықтың бу қысымы сыртқы қысымға теңеседі
*Булану сұйықтықтың жоғарғы бетінде жүреді
! Ерітінділер – бұл
*Екі компонентті гомогенді жүйе
*+Көп компонентті гомогенді жүйе
*Бірнеше заттардың қоспасы
*Жаңа химиялық заттар
*Көп компонентті гетерогенді жүйе
! Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері:
*+Еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді
*Еріген зат табиғатына тәуелді
*Еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді емес
*Еріген зат табиғатына тәуелді емес
*Еріген зат табиғатына тәуелді және еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді емес
! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің:
*қаныққан бу қысымы қалыпты
*Қайнау температурасы төмен болады
*Қаныққан бу қысымы жоғары
*Қату температурасы өседі
*+Қату температурасы азаяды
! таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің қаныққан бу қысымының қатысты төмендеуі еріген заттың мольдік бөлшегіне тең:
*Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы
*+Раульдің бірінші заңы
*Гиббс-Коноваловтың екінші заңы
*Вант-Гофф заңы *Раульдің екінші заңы
! Вант-Гофф заңына сәйкес келетін теңдеу:
* Тқайн = Еm* *+ = CRT
* Тқату = Km* * Р/Р1 = x* *p1 = p10x1
!. Эбулиоскопиялық константа Е неге тәуелді:
* Еріген заттың табиғатына тәуелді
* Еріткіштің табиғатына тәуелді емес
* Бимелирован?
* Еріткіштің табиғатына және еріген заттың табиғатына тәуелді
*+Еріткіштің табиғатына тәуелді
!. Криоскопиялық константа К:
*+ Еріткіштің табиғатына тәуелді
* Еріген заттың табиғатына тәуелді
* Еріткіштің табиғатына тәуелді емес
* Температураға тәуелді
* Еріткіштің табиғатына және еріген заттың табиғатына тәуелді
! Еріген заттың криоскопиялық молярлық массасын анықтау үшін мына қатынас қолданылады:* + Тқату = Кm2
* Тқайн = Еm* * S = Q/T
* * Г = -C/RT(d /dC)
!. Жоғары осмостық қысымы бар ерітіндіге эритроцитті салғанда мына процесс болады:*+плазмолиз * гемолиз
* судың плазмадан жасушаға өтуі
* эндосмос
*жасушаның сыртқы қабатының бөлінуі
! Көк тамырға енгізілетін дәрілік заттардың ерітіндісі қан плазмсына сәйкес келуі керек *+Изотонды * Гипертонды
* Гипотонды * Қаныққкан * Қанықпаған
! Жасушаның осмостық қысымы
* эндосмос * плазмолиз *гемолиз
*+ тургор * экзосмос
! Дәрілердің изотондық концентрациясын былай анықтауға болады
*. Арениус заңы бойынша
*. Фазалардың бөлінуі бойынша
*. Термодинамикалық жолмен
*+Раульдің екінші заңы бойынша
*. Кинетикалық жолмен
!. Изотондық коэффициент і неге тең:
*Электролиттер үшін 1 тең
* Бейэлектролиттер үшін 1 үлкен
* Электролиттер үшін 1 аз
* Бейэлектролиттер үшін 0 тең
*+Электролиттер үшін 1 тең
!. α(n-*+1 мөлшерін анықтайтын қайсысы:
*Иондану дәрежесінің
*Иондану константасының
*pH мөлшерін *Изотонды коэффициентті
*Ионды бөлшектерге бөлінген сан
!. Күшті электролиттер теориясын кім ұсынды?*+ Дебай мен Хюккель
* Вант-Гофф *Аррениус * Гиббс
!. Сұйық қоспа буланғанда алынған будың құрамы бастапқы сұйық қоспаның құрамындай болатын ерітінділерді тап:
*Гомогенді *Гететогенді *Теңмөлшерлі
*Қайтымды *+Азеотропты
!. Криоскопиялық тұрақты:
*. Концентрацияға тәуеді емес
*. Температураға тәуелді емес
*.Еріткіштің табиғатына тәуеді емес
*+Еріткіштің табиғатына тәуеді
*.Еріген заттың табиғатына тәуелді
! Эбулиоскопиялық тұрақты:
*. Концентрацияға тәуеді емес
*. Температураға тәуелді емес
*.Еріткіштің табиғатына тәуеді емес
*+Еріткіштің табиғатына тәуеді
*.Еріген заттың табиғатына тәуелді емес
!. Төменде көрсетілген заттардың қайсысының изотондық коэффициенті 1 тең*+C12H22O11 * NaCl * KNO3 * CuSO4
!. Төменде көрсетілген заттардың қайсысының изотондық коэффициентінің мәні 1 тең емес* манноза * глюкоза
* фруктоза * галактоза
*+натрий гидрокарбонаты
!. Буферлік ерітінділерге жатады
*. Күшті негіз және оның тұзы әлсіз қышқылмен
*+Әлсіз негіз және оның күшті тұзы күшті қышқылмен
*. Күшті қышқыл мен оның тұзы және әлсіз негіз
*. Күшті қышқыл мен оның тұзы және күшті негіз
*. Әлсіз қышқыл мен күшті негіз
! Сутектік көрсеткіш формула бойынша рН анықталады* pH= lgCH+ * рН=-1nСн+
* рН= ln СH+ * рН=-1n С он-
* +pН= - lgCн+
! Қышқылды ортада неге тең:*рН>7
* pН=7 *+рН<7 * [Н+] = 10-7моль/л
* [H+]<10-7 моль/л
! Бейтарап ортада тең:* рН = 0 *+pH=7
* рН<7 * [Н+] < 10-7 моль/л
* [H+ ]>10-7 моль/л
! молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің pH-ы тең:* 7 * 0,1 *+1 * 13 * 5
! молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциация дәрежесі α = 0 сірке қышқылының судағы ерітіндісінің рН-ы :
* 11 *+4 *12 * 2 * 10-4
!. молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің pH-ы тең:
* 10-* *10-12 * 7 *+12 * 2

! молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциация дәрежесі α = 0,001 сірке қышқылының судағы ерітіндісінің рН-ы тең:* 10-9 * 2 *+9 * 10-5 * 5

! 250С-та судың иондық көбейтіндісі мынаған тең болады:* 7 * 14 * 10-7
* 1014 * +10-14

!.Фосфат буферге сәйкес келетін қоспа құрамын тап * H3PO4 + Na3PO4

* H3PO4+NaH2PO4
*Na2HPO4+Na3 PO4
*+NaH2PO4+Na2HPO4
* H3PO4+Na2HPO4
!.Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспа құрамын тап:*+ H2CO3+NaHCO3
* Н2СO3+Nа2СО3 * Na2CO3+ CO2
* Н2СО3+NaOH * NaHCO3+NaOH
!.Егер рН-ы 3-ке тең болғанда:
*+ pOH = 11 * Сутегі иондардың концентрациясы 0,1 моль/л тең
* Сутегі иондардың концентрациясы 0,01 моль/л
* Сутегі иондардың концентрациясы 1 моль/л тең * рОН = 4
! Егер рОН= 3 боғанда :
*Гидроксил иондарының концентрациясы 0,2-ге тең * +рН = 11
*Гидроксил иондарының концентрациясы 0, 1-ге тең
*Сутегі иондарының концентрациясы 0, 001-ге тең * рН = 10
!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы мынаған тура пропорционал:
*+Еріген заттар молярлық концентрациясына
* Еріткіштің мольдік үлесіне
* еріген заттың молялдық концентрациясына
* еріген заттын массалық үлесіне
*Еріткіштің молярлық концентрациясына
!. Ақуыз қатысына негізделген қысым ... қысым деп аталады* осмостық
*+онкотическалық * гидростатикалық
* атмосфералық * парциалдық
!. Төменде көрсетілгендердің қайсысы фосфат буферге сәйкес келеді?
* H3PO4 + Na3PO4 * H3PO4+NaH2PO4
*Na2HPO4+Na3 PO4 * H3PO4+Na2HPO4
* +NaH2PO4+Na2HPO4

жүктеу/скачать 79,55 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: