Тесты по дисциплине «неорганическая химия» для студентов
жүктеу/скачать 195,42 Kb.
|
Экзаменационные тесты для ТФП 2021-2022 русс (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- «С.Ж. АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ» КЕАҚ НАО «КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д. АСФЕНДИЯРОВА»
- Дисциплина : Неорганическая химия Курс: 1 курс, Школа Фармации Специальность: 6В10104 - «Фармация» Язык обучения: русский
Дисциплина: Неорганическая химия Курс: 1 курс, Школа Фармации Специальность: 6В10104 - «Фармация» Язык обучения: русский Учебный год: 2021-2022 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА Формула m(x)/M(x)•V применяется для вычисления массы веществ массы растворителя массы раствора массовой доли вещества молярной концентрации Группа веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности Ca(OH)2, HCl, AlCl3 H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3 H2SO4, HCl, NaNO3 HCl, NaCl, Ca3(PO4)2 H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2 В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л) A. 0,5 B. 0,05 C. 0,125 D. 0,025 E. 0,25 Масса ( в г) серной кислоты, необходимой для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л A. 29,4 B. 14,7 C. 2,94 D. 1,47 E. 4,41 Титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl2 в 2 л раствора A. 1,0 B. 0,1 C. 0,01 D. 0,02 E. 0,001 Масса (г) соляной кислоты, если в 500 мл раствора титр равен 0,00365 г/мл A. 1,825 B. 3,65 C. 0,003656 D. 0,01825 E. 0,00182 Молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна (г/моль) * 57 * 37 * 91 * 97 *74 Реальная или условная частица вещества Х, эквивалентная одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции, называется *эквивалент *фактор эквивалентности *молярная масса эквивалента *количество вещества эквивалента *мольная доля Фактор эквивалентности данной кислотно-основной реакции показывает, какая доля частицы вещества Х эквивалентна *всем электронам, участвующим в реакции *одному электрону *всем ионам водорода, участвующим в реакции *одному иону водорода *сумме электронов и ионов водорода По отношению 1 можно рассчитать величину числоэлектронов, участвующих в фактора эквивалентности *для кислот *для оснований *для солей *веществ, участвующих в кислотно-основных реакциях полуреакции *веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях По отношению 1 можно рассчитать величину число фактора эквивалентности *для кислот *для оснований *для солей атомов металла валентность металла *веществ, участвующих в кислотно-основных реакциях *веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях моль/л - это единица измерения величин *молярная масса *молярная концентрация *молярная масса эквивалента *молярная концентрация эквивалента *моляльная концентрация Фактор эквивалентности fэ = 1 для вещества *Na2SO4 NaNO3 *CaCI2 *Na2CO3 *Na3PO4 Число нейтронов в ядре атома Pb с массовым числом 208 *82 *125 *207 *289 *126 Максимальная валентность свинца в соединениях: *1 *2 *3 *4 *6 Строение внешней электронной орбитали ns2np1 характерно для элементов: Na и Mg *K и Ca *Са и Sr *Al и B *Mg и Ca Молекула NH3 имеет форму: *равностороннего треугольника *угловую *тетраэдра *правильной пирамиды *ромба 18. Молекула, центральный атом которого находится в состоянии sp3- гибридизации имеет строение: *тетраэдр *равносторонний или равнобедренный треугольник *выпуклая треугольная пирамида *квадрат *прямоугольник 19. Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется: *ионной *ковалентной полярной *ковалентной неполярной *водородной *металлической Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется: *ионной *ковалентной полярной *ковалентной неполярной *водородной *металлической 21. Молекулярная орбиталь, в которой максимальная электронная плотность сосредоточена на прямой соединяющей ядра атомов, называется: *атомной *молекулярной * – орбиталью *π - орбиталью *АО 22. Геометрическая конфигурация молекул, соответствующая sp2 гибридизации *треугольная *тетраэдрическая *угловая *октаэдрическая *квадрат Тип гибридизации электронов углерода в молекуле СН4, если угол между связями равен 109028/: *sp *sp2 *sp3 *sp3d2 *sp3d4 24 .Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой массой (веществом) и энергией , называется *открытая *закрытая *изолированная *гомогенная *гетерогенная Термодинамическая система, имеющая (при равном количестве вещества) наименьшее значение энтропии разбавленный раствор глюкозы насыщенный раствор хлорида натрия над осадком воздух жидкий азот кристаллический йод Изменение теплота и энтальпия при протекании экзотермической реакции *Q<0, Н<0 *Q>0, H<0 *Q>0, H>0 *Q<0, Н>0 *Q=0, H>0 Энтропия термодинамической системы не изменяется в системе *HCl + NH3 NH4Cl *C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O *NI3NH3 N2 + ЗНI *H2 + Сl2 2НСl *2CO + O2 2CO2 При протекании какой химической реакции, идущей в газовой фазе, энтропия термодинамической системы увеличивается *2N2O + 4O2 2N2O5 *3Н2 + N2 2NН3 *4НСl + O2 2Сl2 + 2Н2O *N2 + О2 2NO *2Н2O2 2H2O + O2 Название величины, равной теплоте, выделяемой или поглощаемой при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях энтальпией сгорания *энтальпией нейтрализации *стандартной теплотой образования *стандартной теплотой разложения *стандартной энтальпией образования Формула, по которой определяется тепловой эффект изохорного процесса *Qv=G - TS; *Qv=H; *Qv=рV; *Qv=U + pV; *Qv=U. Отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита в растворе называется *константой ионизации *степенью ионизации степенью гидролиза константой гидролиза *показателем диссоциации К слабым электролитам относится *нитрат железа(III) *сульфат калия *сероводородная кислота *серная кислота *нитрат натрия Величину К называют *водородным показателем *произведением растворимости воды *ионным произведением воды *произведением искусства дистилляции *силовым показателем кислотности раствора Формула для расчета водородного показателя (рН) *рН = lg [H+] *рН = -lg [OH-] *рН = -lg [H+] *рН = -ln [OH-] *рН = -log [H+] Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7 10-5 *[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л Концентрацию ионов водорода в растворе сильной одноосновной кислоты можно рассчитать по формуле *[H+] = Cк-ты *[H+] = Cк-ты – [OH-] *[H+] = Кк-ты Ск-ты *[H+] = 14 – [OH-] *[H+] = [OH-] Смещение реакции среды в организме в кислую сторону называется *ацидозом *алкалозом *гидролизом *нейтрализацией *обменом Для раствора HCI с концентрацией 0,1 моль/л верно утверждение *[H+] = [OH-] *[H+]< [OH-] *pH = 1 *pOH = 1 *[H+] = 10-13 Выберите самую сильную кислоту, зная ее константу диссоциации *K (HNO2) = 5,1· 10- 4 *K (HBrO) = 2,5·10- 9 *K (HIO3) =1,6· 10- 1 *K (HIO) = 2,3·10- 11 *K (HN3) = 6,5 · 10- 10 рН раствора , если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-5 моль/л * 1 * 2 * 3 * 5 * 10 Химическая кинетика изучает *скорость и механизм протекания химических реакций *закономерности превращения химической энергии в тепловую *закономерности превращения химической энергии в кинетическую *тепловой эффект химической реакции *изменение рН раствора во время химической реакции Скорость гомогенной химической реакции это *число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции *число молекул, реагирующих в единицу времени в единице объема *число молекул, реагирующих в единицу времени на единице площади *сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции *изменение концентрации катализатора в единицу времени Скорость прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2 можно рассчитать по уравнению *w = [NO]2+ [O2] *w =2[NO] [ O2] *w =2[NO2]2 *w = k[NO][ O2] *w = k[NO]2 [O2] Особенностями каталитического действия ферментов являются *невысокая каталитическая активность *независимость каталитического действия от температуры *независимость каталитического действия от рН *высокая специфичность действия *отсутствие температурного оптимума действия 45. Скорость гетерогенной реакции представляет собой *число молекул, реагирующих в единицу времени в единице объема *число молекул, реагирующих в единицу времени на единице площади поверхности *число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции *число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента *число, равное сумме показателей степеней при концентрациях 46 . Бимолекулярная (двумолекулярная) реакция *H2 + J2 → 2HJ *J2→2 J *H2→2H *NH4CI→ NH3+ HCI *NH4CNS → (NH2)2CS Изменение скорости прямой химической реакции СаСО3(т)=СаО(т) + СО2(г),если давление в системе увеличить в 5 раз *увеличится в 5 раз *уменьшится в 25 раз *уменьшится в 5 раз *увеличится в 25 раз *не изменится Выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + CI2(г)→ 2NOCI(г) имеет вид *K = C2(NOCI)/C2(NO) C(CI2) *K = C2(NO) C(CI2) *K = C2(NO) C(CI2)/ C2 (NOCI) *K = C2(NOCI)/C2(NO) + C(CI2) *K = C2(NO) + C(CI2)/ C2 (NOCI) В выражении γ = (Кt + 10) величина γ называется *изотоническим коэффициентом *координационным числом *температурным коэффициентом скорости реакции *фактором эквивалентности *степенью диссоциации Раствор, гипертонический по отношению к плазме крови *0,1%- ный раствор NaCI *10%- ный раствор NaCI *0,15 М раствор NaCI *0,9%- ный раствор NaCI *0,01 М раствор NaCI Набухание и разрыв оболочек эритроцитов в гипотоническом растворе называется *диализ *тургором *гемолизом *плазмолизом *деплазмолизом Для внутривенных инъекций обычно используются растворы *пересыщенные *гипертонические *изотонические *гипотонические *насыщенные Закон Вант-Гоффа описывает зависимость от концентрации *изменения давления насыщенного пара растворителя над раствором *изменения температуры кипения раствора *изменения температуры замерзания раствора *осмотического давления *диффузии Математическим выражением закона Рауля является выражение * *PV = CRT *C1V1 = C2V2 *π = CRT *c = К коллигативным свойствам раствора не относится *давление насыщенного пара растворителя над раствором *температура кипения раствора *температура замерзания раствора *осмотическое давление раствора *моляльная концентрация раствора Часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных компонентов, называется *давление насыщенного пара над чистым растворителем *тургор *онкотическим давлением *осмотическим давлением *изотонированием Одинаковое число частиц в растворах одинаковой молярной концентрации будут иметь растворы солей *Na2SO4 и NaCI *Na2CO3 и NaBr *NaBr и K2SO4 *NaCI и KBr *NaCI и Na3PO4 Cтепень окисления комплексообразователя в ионе [Co(CN)4(H2O)2]- *+4 *+5 * +3 *+6 *+2 Формула, соответствующая комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия *K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *K2[Pt(NO2)5Br] *[Pt(NO2)5]KBr *[KBr][Pt(NO2)5] Формула, соответствующая комплексному соединению сульфат пентаамминбромокобальта (III) *[CoBr(NH3)5]SO4 *[CoBr][(NH3)5·SO4] *[Co(NH3)5]BrSO4 *(NH3)5[CoBrSO4) *Co[Br(NH3)5SO4] K омплесообразователем в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl]Cl2 является *Co2+ *[Co(NH3)5Cl]2+ *Co3+ *5 NH3 и Cl- *2Cl- Xимическая связь, при образовании которой электроны практически полностью переходят от одного взаимодействующего атома к другому, называется *ионная *ковалентная полярная *ковалентная неполярная *водородная *металлическая Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд *буферная ѐмкость *дентантность *ѐмкость поглощения *теплоѐмкость *электроѐмкость Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют *кинетическими *стехиометрическими *окислительно-восстановительными *ионными *каталитическими Из представленных ниже реакций к ОВР диспропорционирования ( т.е. самоокисления – самовосстановления) принадлежит S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑ Mg + S = MgS * 2H2O2 = 2H2O+ O2↑ *6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O * Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O Свойства, которые проявляет Н2О2 в реакции: KMnO4 + Н2О2 +H2SO4→MnSO4 +K2SO4+O2+H20 *растворитель *среда *окислитель *восстановитель *катализатор Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной водной среде приводит к следующим продуктам *HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3CH2OH + K2MnO4 *CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3COOK + Mn(CH3COO)2 *HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH Разложение по схеме 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 характерно для следующего металла Li Na *K Rb *Cs Осадок какого состава образуется при добавлении реактива дигидроантимоната калия на ион натрия K2HSbO4 K2Na2SbO4 *Na3SbO4 NaH2SbO4 *Na2HSbO4 Окрашивание пламени солью калия желтое белое синее зеленое фиолетовое Формула «глауберова соли», которая используется как слабительное и может применяться как противоядие солями свинца, бария CaSO4•2H2O CuSO4•5 H MgSO4•7 H2O FeSO4•7 H2O *Na2SO4•10H2O 73 . Формулы осадков, которые образуются при взаимодействии хромата калия с ионом бария (желтый кристаллический осадок) и сульфата аммония с ионом бария ( белый осадок) BaCrO4, BaSO4 BaCrO4, BaCO3 BaSO4, BaCO3 BaCrO4, Ba3(CrO3)2 BaCO3 , Ba(CrO2)2 74. Ca(OH)2 растворяется H2O NaOH HCl KNO3 KOH 75 . Витамин, выполняющий регуляторную функцию в процессах включения и выделения кальция в костях витамин С витамин А витамин Д витамин В1 витамин В6 Гидроксид какого металла – малорастворим, а также является основанием средней силы Na Са *Mg Sr K Вещество, фактор эквивалентности (fэ) которого равен единице *Na2SO4 *+NaNO3 *СaCl2 *Na2CO3 *Na3PO4 Соотношение, по которому рассчитывается молярная концентрация жүктеу/скачать 195,42 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||