Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Задачи для самостоятельного решения
| Вопросы для самоконтроля
1. В чем сущность хроматографического процесса? 2. Каково назначение подвижной и неподвижной фаз? 3. Какие процессы происходят в колонке? 4. Как классифицируют методы хроматографии по агрегатному состоянию фаз и по способу хроматографирования? 5. В чем состоит проявительный (элюентный) анализ? 6. В чем преимущество элюентной хроматографии перед фронтальной и вытеснительной? 7. Как классифицируют методы хроматографии по технике проведения эксперимента и цели? 8. Как влияет температура на хроматографический процесс? 9. В чем сущность ионообменной хроматографии? 10. Какие функциональные группы обеспечивают обменные свойства различных синтетических ионообменных смол? Какие типы катионитов и анионитов вам известны? 11. Что такое «обменная ёмкость» ионита? 12. Объясните принцип хромато-масс-спектрометрии. 13. Как определяется количественное содержание компонента разделяемой смеси? 14. Какими показателями характеризуется хроматографическая колонка? 15. Объясните принцип выбора сорбента, которым заполняется хроматографическая колонка. Задачи для самостоятельного решения 1. Через колонку, содержащую 5 г катионита, пропустили 250 мл раствора сульфата цинка c C(ZnSO4) = 0,05 моль/л. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50 мл. В каждой порции определяли содержание ионов цинка и получили следующие значения концентраций (моль/л): 1 0,016; 2 0,058; 3 0,076; 4 0,100;5 0,100. Вычислить полную динамическую обменную ёмкость катионита. 2. 2,35 г технического медного купороса растворили в мерной колбе на 200 мл и полученный раствор пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме. На нейтрализацию кислоты в каждой порции фильтрата по 50 мл затрачено 47,5 мл раствора KОН c C(KОН) = 0,092 моль/л. Определить массовую долю меди в растворённой навеске медного купороса. 3. Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250 мл раствора сульфата меди (II) c C(CuSO4) = 0,08 моль/л. Выходящие из колонки порции раствора по 50 мл титровали раствором тиосульфата натрия с C(Na2S2O3) = 0,1 моль/ли получили следующие объёмы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1 0; 2 12,00; 3 25,00; 4 39,20; 5 39,20. Вычислить динамическую обменную ёмкость катионита по меди. 4. Через колонку, заполненную 5 г катионита, пропустили 200 мл раствора сульфата кобальта (II) c концентрацией 0,05 моль/л. Определить массу ионов кобальта, которая останется в растворе, если полная динамическая обменная ёмкость катионита в данных условиях разделения равна 1,6 моль/г. 5. К 75 мл раствора нитрата никеля (II) c молярной концентрацией 0,05 моль/л прибавили 5 г катионита в Н+-форме. После установления равновесия концентрация раствора уменьшилась до 0,008 моль/л. Определить статическую обменную ёмкость катионита. 6. Из 100 мл анализируемого раствора 10 мл было пропущено через колонку с катионитом в Н+-форме. Определить, раствор какой соли (NaCl или KCl) подвергался анализу, если на титрование полученного элюата израсходовано 10 мл раствора KОН c C(KОН) = 0,56 моль/л, а содержание соли в анализируемом растворе составило 74,50 мг. 7. Определить массу ионов никеля, которая останется в растворе, если через колонку с 10 г катионита в Н+-форме пропустили 500 мл раствора Ni(NO3)2 с титром, равным 0,01399 г/мл. Полная динамическая обменная ёмкость катионита в данных условиях разделения равна 5 моль/г. 8. Из 250 мл анализируемого раствора 25 мл было пропущено через колонку с катионитом в Н+-форме. Определить, раствор какой соли (NaCl или NaNO3) подвергался анализу, если на титрование полученного элюата затрачено 15 мл раствора NaОН с титром, равным 0,0002667 г/мл, а содержание соли в анализируемом растворе составило 58,5 мг. 9. 2 г образца, содержащего NaNO3, растворили в 100 мл воды. 10 мл этого раствора пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме, а элюат оттитровали 15 мл раствора NaOH с титром 0,004 г/мл. Рассчитать массовую долю NaNO3 в образце. 10. 20 мл раствора NaCl из мерной колбы ёмкостью 200 мл пропустили через катионит КУ-2 в Н+-форме. Элюат оттитровали 5 мл раствора NaOH с Т(NаOH) = 0,003580 г/мл. Определить содержание соли в анализируемом растворе. 11. При определении этилового спирта в 15,26 г смеси методом газо-жидкостной хроматографии в качестве внутреннего стандарта использовали нормальный бутиловый спирт в количестве 1,09 г. Определить массовую долю этилового спирта по следующим данным:
12. Рассчитать массовую долю динитробензола и бензола в смеси по следующим данным, полученным при газохроматографическом определении:
13. Определить массовую долю метана и этана в газовой смеси по следующим данным, полученным при газохроматографическом анализе:
14. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика сравнивали с площадью пика о-ксилола, который вводили в качестве внутреннего стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца (массы стандартного и исследуемого образцов одинаковы) получили следующие результаты:
Поправочный коэффициент для обоих компонентов принять равным единице. Определить массовую долю (%) фурфурола в исследованном образце. 15. Рассчитать массовую долю компонентов газовой смеси, если значения высоты и полуширины хроматографических пиков бензола, гексана и пропилена равны, соответственно: 90 мм и 2 мм; 80 мм и 3 мм; 120 мм и 3 мм. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||