Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям


Часть 1. Химические методы исследований



бет3/57
Дата19.04.2023
өлшемі1,06 Mb.
#84120
түріУчебное пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   57
Байланысты:
Физико-химические методы (1)

Часть 1. Химические методы исследований
1.1. Объёмный анализ
Количественный анализ представляет собой совокупность химических, физических, физико-химических методов анализа, позволяющих с требуемой точностью определять содержание отдельных составных частей в образце анализируемого вещества или их концентрации в растворе.
В настоящее время методы количественного анализа находят широкое применение в медицине и смежных с ней областях, а именно:
 при клиническом исследовании биологических жидкостей (крови, мочи, слюны, спинномозговой жидкости, жёлчи), проводимом в целях постановки диагноза и назначения курса лечения;
 при разработке, производстве и тестировании всех без исключения лекарственных средств;
 при оценке экологической обстановки: санитарно-гигиенического обследования загрязнённости воздуха, состояния водоёмов, присутствия химических веществ в почве и продуктах питания и т. д.
Количественный анализ включает в себя весовой и объёмный методы.
Весовой (гравиметрический) метод анализа основан на измерении массы малорастворимого вещества, образовавшегося при взаимодействии раствора анализируемого вещества с раствором реагента-осадителя. Для этого выделяют полученный осадок из раствора, высушивают, прокаливают и взвешивают на аналитических весах. Весовой метод отличается высокой точностью, однако на проведение анализа затрачивается много времени, поэтому в настоящее время гравиметрия используется только в качестве арбитражного метода.
Наибольшее распространение в практике количественного анализа получил объёмный метод.
Объёмный (титриметрический) метод анализа
Основу метода составляет измерение объёма титранта (раствора реагента с точно известной концентрацией), затраченного на реакцию с известным объёмом анализируемого раствора (или известной навески определяемого вещества) до момента окончания реакции между ними (до наступления точки эквивалентности).
Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титрованием, а момент завершения реакции  точкой эквивалентности. При титровании к пробе анализируемого раствора, объём которого точно измерен с помощью пипетки, небольшими порциями (по каплям) прибавляют раствор титранта из бюретки до тех пор, пока не закончится реакция. Момент завершения реакции фиксируется с помощью веществ-индикаторов или по инструментально фиксируемому изменению свойств раствора (рН, электропроводность, электрохимический потенциал и др.). В точке эквивалентности измеряют объём затраченного на реакцию титранта.
Вещества, используемые в объёмном анализе для приготовления титрантов, должны отвечать ряду требований:
1) вещество должно быть химически чистым;
2) состав его должен точно соответствовать формуле;
3) вещество должно быть устойчивым при хранении в твёрдом виде и в растворе;
4) желательно, чтобы вещество имело возможно бóльшую моляр-ную массу.
Таким требованиям удовлетворяют: Na2B4O710H2O (бура), Na2C2O4, Na2СO310H2O, H2C2O42H2O и др. Такие вещества называют стандартными веществами, а их растворы стандартными растворами.
Если вещества не удовлетворяют перечисленным выше требованиям (например, HCl, H2SO4, NaOH и др.), то их растворы (рабочие растворы) готовят с приблизительно требуемой концентрацией, а затем проводят их стандартизацию, т.е. определение точной концентрации титрованием стандартным раствором.
По способу выполнения различают:
прямое титрование, когда анализируемое вещество непосредственно титруют раствором титранта;
обратное титрование, когда к анализируемому раствору добавляют точное количество раствора с известной концентрацией в избытке, а затем избыток оттитровывают другим соответствующим титрантом;
вытеснительное титрование (титрование заместителя), когда к анализируемому веществу добавляют избыток раствора с известной концентрацией, при этом содержащееся в растворе вещество реагирует с анализируемым веществом с образованием продукта (заместителя), который далее титруют другим соответствующим титрантом.
Обратное титрование и титрование заместителя применяют в тех случаях, когда реакции анализируемого вещества протекают медленно или когда затруднена фиксация точки эквивалентности.
Основой расчётов в объёмном анализе является закон эквивалентов:


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   57




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет