Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
| Примеры решения задач
Задача №1 Пробу водопроводной воды объёмом 100 мл оттитровали трилоном Б в среде аммиачного буфера в присутствии индикатора эриохрома чёрного. На реакцию затрачено 8 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,1 моль/л. Найти общую жёсткость водопроводной воды. Решение. В среде аммиачного буфера трилон Б реагирует одновременно с катионами кальция и магния в молярном соотношении 1:1. Общую жёсткость воды (ОЖВ) рассчитывают по формуле: Задача №2 Рассчитать массу алюминия в мерной колбе на 100 мл, если к 10 мл раствора хлорида алюминия, отобранным из этой колбы, сначала прибавили 25 мл раствора трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/ли 10 мл ацетатного буферного раствора, затем нагрели полученный раствор до 800С, а после завершения реакции оттитровали избыток комплексона, причём на титрование пошло 8,76 мл раствора хлорида цинка с С( ZnCl2) 0,05 моль/л. Решение. Количество добавленного трилона Б: n( Na2H2Tr) = C( Na2H2Tr)∙V(Na2H2Tr) = 25∙0,05 = 1,25 ммоль. Количество оттитрованного трилона Б: n( Na2H2Tr) = n( ZnCl2) = C( ZnCl2)∙V(ZnCl2) = 8,76∙0,05 = = 0,438 ммоль. Количество прореагировавшего алюминия: n( Al3+) = n( реаг. Na2H2Tr) = 1,250,438 =0,812 ммоль. Масса алюминия в пробе: m(Al3+) = n( Al3+)∙M( Al3+) = 0,812∙27 = 21,924 мг. Масса алюминия в мерной колбе: Задача №3 Вычислить массы магния и кальция, которые содержатся в мерной колбе на 100 мл, если при титровании 10 мл этого раствора раствором трилона Б с С( Na2H2Tr) 0,05 моль/л в присутствии аммиачного буферного раствора затрачено 19,12 мл раствора трилона Б, а на титрование аналогичной пробы с мурексидом после добавления раствора гидроксида натрия с С( NaОH) 2,0 моль/л потребовалось 7,89 мл раствора трилона Б такой же концентрации. Решение. В среде аммиачного буфера определяется общее количество магния и кальция, а в сильнощелочной среде только кальций. n(Mg2+,Ca2+) = n(тр.Б) = С∙V = 19,12∙0,05 = 0,956 ммоль; n(Ca2+) = 7,89∙0,05 = 0,3945 ммоль; n(Mg2+) = 0,956 0,3945 = 0,5615 ммоль. Определяем массу магния в пробе и в мерной колбе: n(Mg2+) =n∙M = 0,5615∙24 = 13,476 мг; Задача №4 При аргентометрическом определении хлорид-ионов на титрование 10 мл раствора хлорида натрия затрачено 8 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора хлорида натрия и массу хлорида натрия в растворе. Решение. Согласно закону эквивалентов: С учетом фактора эквивалентности хлорида натрия 1/z = 1 титр его раствора составляет: Далее рассчитываем массу хлорида натрия в растворе: m(NaCl) = T ∙ V = 0,00234 ∙ 10 = 0,0234 г = 23,4 мг. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|