Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
Часть 1. Химические методы исследований
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- закон эквивалентов
| Часть 1. Химические методы исследований
1.1. Объёмный анализ Количественный анализ представляет собой совокупность химических, физических, физико-химических методов анализа, позволяющих с требуемой точностью определять содержание отдельных составных частей в образце анализируемого вещества или их концентрации в растворе. В настоящее время методы количественного анализа находят широкое применение в медицине и смежных с ней областях, а именно: при клиническом исследовании биологических жидкостей (крови, мочи, слюны, спинномозговой жидкости, жёлчи), проводимом в целях постановки диагноза и назначения курса лечения; при разработке, производстве и тестировании всех без исключения лекарственных средств; при оценке экологической обстановки: санитарно-гигиенического обследования загрязнённости воздуха, состояния водоёмов, присутствия химических веществ в почве и продуктах питания и т. д. Количественный анализ включает в себя весовой и объёмный методы. Весовой (гравиметрический) метод анализа основан на измерении массы малорастворимого вещества, образовавшегося при взаимодействии раствора анализируемого вещества с раствором реагента-осадителя. Для этого выделяют полученный осадок из раствора, высушивают, прокаливают и взвешивают на аналитических весах. Весовой метод отличается высокой точностью, однако на проведение анализа затрачивается много времени, поэтому в настоящее время гравиметрия используется только в качестве арбитражного метода. Наибольшее распространение в практике количественного анализа получил объёмный метод. Объёмный (титриметрический) метод анализа Основу метода составляет измерение объёма титранта (раствора реагента с точно известной концентрацией), затраченного на реакцию с известным объёмом анализируемого раствора (или известной навески определяемого вещества) до момента окончания реакции между ними (до наступления точки эквивалентности). Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титрованием, а момент завершения реакции точкой эквивалентности. При титровании к пробе анализируемого раствора, объём которого точно измерен с помощью пипетки, небольшими порциями (по каплям) прибавляют раствор титранта из бюретки до тех пор, пока не закончится реакция. Момент завершения реакции фиксируется с помощью веществ-индикаторов или по инструментально фиксируемому изменению свойств раствора (рН, электропроводность, электрохимический потенциал и др.). В точке эквивалентности измеряют объём затраченного на реакцию титранта. Вещества, используемые в объёмном анализе для приготовления титрантов, должны отвечать ряду требований: 1) вещество должно быть химически чистым; 2) состав его должен точно соответствовать формуле; 3) вещество должно быть устойчивым при хранении в твёрдом виде и в растворе; 4) желательно, чтобы вещество имело возможно бóльшую моляр-ную массу. Таким требованиям удовлетворяют: Na2B4O710H2O (бура), Na2C2O4, Na2СO310H2O, H2C2O42H2O и др. Такие вещества называют стандартными веществами, а их растворы стандартными растворами. Если вещества не удовлетворяют перечисленным выше требованиям (например, HCl, H2SO4, NaOH и др.), то их растворы (рабочие растворы) готовят с приблизительно требуемой концентрацией, а затем проводят их стандартизацию, т.е. определение точной концентрации титрованием стандартным раствором. По способу выполнения различают: прямое титрование, когда анализируемое вещество непосредственно титруют раствором титранта; обратное титрование, когда к анализируемому раствору добавляют точное количество раствора с известной концентрацией в избытке, а затем избыток оттитровывают другим соответствующим титрантом; вытеснительное титрование (титрование заместителя), когда к анализируемому веществу добавляют избыток раствора с известной концентрацией, при этом содержащееся в растворе вещество реагирует с анализируемым веществом с образованием продукта (заместителя), который далее титруют другим соответствующим титрантом. Обратное титрование и титрование заместителя применяют в тех случаях, когда реакции анализируемого вещества протекают медленно или когда затруднена фиксация точки эквивалентности. Основой расчётов в объёмном анализе является закон эквивалентов: жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|