число моль эквивалентов всех веществ, участвующих в реакции, одинаково.
Условимся в дальнейшем любое анализируемое вещество обозначать х, а любой титрант Т. Тогда закон эквивалентов запишется:
(1)
Равенство числа моль эквивалентов веществ можно также представить в виде:
(2)
Число моль эквивалентов можно выразить и через различные виды концентраций вещества в растворе:
(3)
Таким образом, для определения содержания анализируемого вещества в растворе необходимо экспериментально установить объём раствора титранта, который будет затрачен на взаимодействие с пробой анализируемого вещества.
В зависимости от типа используемой при титровании реакции различают методы объёмного анализа:
1) нейтрализации (кислотно-основного титрования);
2) осаждения;
3) оксидиметрии;
4) комплексонометрии.
Реакции, используемые в объёмном анализе, должны отвечать следующим требованиям:
1) вещества должны реагировать в строго определённых количественных соотношениях (в соответствии со стехиометрией уравнения);
2) реакции должны протекать быстро и практически до конца;
3) точка эквивалентности должна фиксироваться быстро и точно;
4) титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, искажающими результаты анализа.
Для измерения объёмов растворов используют пипетки, бюретки, мерные цилиндры и мерные колбы. Пипетками отбирают определённый объём (пробу или аликвоту) титруемого раствора с точностью до 0,05 мл. Объём израсходованного титранта измеряют с помощью бюретки с точностью до 0,01 мл. Мерными цилиндрами приблизительно отмеряют объёмы вспомогательных растворов с погрешностью 1-2 мл. При приготовлении растворов с точной концентрацией используют мерные колбы определённого объёма. Во всех случаях отсчёт проводят по нижнему краю мениска жидкости для бесцветных растворов и по верхнему краю для окрашенных растворов, причем во избежание ошибки глаза наблюдателя должны находиться на уровне мениска.
