Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
Задачи для самостоятельного решения
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Задачи для самостоятельного решения
1. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов. В электроде, служащем анодом, электролитом является раствор соляной кислоты с С(HCl) = 0,01 моль/л, а в электроде, служащем катодом, в качестве электролита использован исследуемый желудочный сок. Рассчитать рН желудочного сока, если ЭДС этого элемента при температуре 25С составила 59,6 мВ. 2. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор серной кислоты с концентрацией 0,002 моль/л, в другом исследуемый желудочный сок. Определить рН желудочного сока, если ЭДС этого элемента при температуре 17С составила 81,2 мВ. 3. В элементе, составленном из водородного электрода, заполненного желудочным соком, и насыщенного хлоридсеребряного электрода, поддерживается температура 25С. Рассчитать рН желудочного сока, если ЭДС элемента 250,6 мВ. 4. В элементе, составленном из водородного электрода, заполненного кровью, и насыщенного хлоридсеребряного электрода, поддерживается температура 25С. Рассчитать рН крови, если ЭДС элемента 641,6 мВ. 5. Гальваническая цепь составлена из насыщенного каломельного электрода и платиновой проволоки, погруженной в раствор, содержащий SnCl4 и SnCl2. ЭДС этой цепи при 27С равна 82 мВ. Определить концентрацию SnCl2 в растворе, если известно, что концентрация SnCl4 составляет 0,005 моль/л. 6. Гальванический элемент составлен из платиновой проволоки, погруженной в раствор, содержащий SnSO4 и Sn(SO4)2 в равных концентрациях, и водородного электрода, в котором электролитом служит раствор кислоты. Определить рН раствора кислоты, если ЭДС этого элемента при температуре 27С составила 0,3 В. 7. В гальваническом элементе, составленном из никелевой пластины, погружённой в раствор сульфата никеля(II), и насыщенного каломельного электрода, при температуре 25°С измерена ЭДС 579,5 мВ. Найти концентрацию сульфата никеля в растворе. 8. Гальванический элемент составлен из платиновой проволоки, погружённой в раствор, содержащий FeCl3 и FeCl2 в равных концентрациях, и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован исследуемый раствор. Определить рН исследуемого раствора, если ЭДС этого элемента при температуре 27С равна 0,951 В. 9. Гальванический элемент составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован исследуемый желудочный сок. Определить рН желудочного сока, если значение ЭДС элемента составило 294,6 мВ при температуре 25С. 10. Значения ЭДС цепи, составленной из цинкселективного электрода и насыщенного каломельного электрода, в растворах хлорида цинка с концентрациями 0,1; 0,01; 0,001 и 0,0001 моль/л равны соответственно 974,5; 945; 915,5 и 890,5 мВ. Определить концентрацию хлорида цинка в исследуемом растворе, если значение ЭДС составило 900 мВ. 11. Значения ЭДС цепи, составленной из медьселективного электрода и насыщенного хлоридсеребряного электрода, в растворах сульфата меди с концентрациями 0,1; 0,01; 0,001 и 0,0001 моль/л равны соответственно 209,5; 80; 50,5 и 21 мВ. Определить концентрацию сульфата меди в исследуемом растворе, если значение ЭДС для него составило 75 мВ. 12. Пробу 10 мл раствора уксусной кислоты титровали раствором гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,05 моль/л в присутствии стеклянного и хлоридсеребряного электродов. Резкий скачок ЭДС произошёл при добавлении 8,5 мл раствора щёлочи. Найти молярную концентрацию уксусной кислоты в анализируемом растворе. 13. Пробу 10 мл раствора сульфата железа (II), подкисленную 5 мл серной кислоты с C(H2SO4) = 1 моль/л, титровали раствором дихромата калия с C(K2Cr2O7) = 0,025 моль/л в присутствии платинового и хлоридсеребряного электрода. При добавлении 5,6 мл раствора дихромата калия произошел резкий скачок измеряемой величины ЭДС. Найти массу сульфата железа в анализируемой пробе. 14. Образец технического карбоната калия массой 240 мг растворили в воде и перенесли в мерную колбу на 100 мл. Пробу 10 мл полученного раствора оттитровали раствором соляной кислоты с C(HCl) = 0,05 моль/л в присутствии стеклянного и хлоридсеребряного электродов. При добавлении 6,5 мл раствора соляной кислоты в колбу для титрования произошло резкое изменение разности потенциалов использованных электродов. Найти массовую долю примесей в техническом карбонате калия. 15. Образец технического сульфата железа (II) массой 0,5 г растворили в подкисленной воде в мерной колбе на 100 мл. Пробу 10 мл полученного раствора титровали подкисленным серной кислотой раствором дихромата калия с титром Т = 0,00294 г/мл в присутствии платинового и хлоридсеребряного электродов. При добавлении 5,4 мл раствора титранта в колбу для титрования отмечен резкий скачок разности потенциалов между этими электродами. Найти массовую долю основного вещества в техническом сульфате железа. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|