Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста



бет18/20
Дата07.01.2022
өлшемі0,65 Mb.
#19577
түріЗанятие
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Байланысты:
5-6 практ Русский язык

Получение солей

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд. 2, 3), к ним относятся:

1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:

BaO + SiO2 = BaSiO3,

MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2,

SO3 + Na2O = Na2SO4,

P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4.

2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O.

3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4,

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓.

2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO+ K2SO3 +2H2O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O.

Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 +2H2O.

4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:

2Mg + Cl2 = MgCl2.

 

Химические свойства солей

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений (или же в окислительно-восстановительные реакции). Таким образом, соли могут реагировать:


1. С металлами

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg ,

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb.



2. C кислотами

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑,

AgCl + HBr = AgBr↓ + HCl



3. C солями

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3,

K2CrO4 + Pb(NO3)2 = KNO3 + PbCrO4↓.



4. C основаниями

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,

Ni(NO3)2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KNO3.



5. Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2,

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2,

NH4Cl = NH3 + HCl,

2KNO3 = 2KNO2 + O2,

2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3,

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2,

NH4NO3 = N2O + 2H2O.



Примеры образования солей:

Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 + 2Н2О,

СаSO4 - нормальная соль - сульфат кальция; КОН + H2SO4 = KHSO4 + Н2О,

KHSO4 - кислая соль - гидросульфат калия;

              Mg(OH)2 + HC1 = MgOHCl  + Н2О,

MgOHCl - основная соль - хлорид гидроксомагния.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами - смешанными солями. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калия-алюминия, KAI(SO4)2. Смешанной солью является CaClOCl или (CaOCl2) - кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HClО) кислот.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет