Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста



бет1/20
Дата07.01.2022
өлшемі0,65 Mb.
#19577
түріЗанятие
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20
Байланысты:
5-6 практ Русский язык


Практическое занятие 5-6
Тема:Основные разделы общей химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава, изотопы. Строение атома. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, ос­нования и соли. Составление терминологического словаря.

Чтение текста по теме, упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста.


Краткие теоретические сведения:

  Строение веществ.  Систематика химических элементов


Атомно – молекулярное учение


Атомы – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.



Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

 В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе.

Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.



Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.

Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10-27 – 10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (Ar, где r – «относительный», от англ. relative).



Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида :

Единицей измерения количества вещества (n) является моль.



Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Основные стехиометрические законы химии



Стехиометрия – раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами.

Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой.



Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

Другими словами можно сказать, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Один эквивалент одного вещества всегда взаимодействует с одним эквивалентом другого.



Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким–либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно–основных реакциях или одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях.

При использовании понятия «эквивалент» всегда необходимо указывать, к какой ионной реакции оно относится.

Законы газового состояния

Закон объемных отношений (Гей–Люссака): при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

Следствия из закона Авогадро:

1. При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

2. При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа,  л/моль).

3. Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс:

где m1 и m2 – массы, а  и  – молекулярные массы первого и второго газов.

- относительная плотность первого газа по второму.



Закон парциальных давлений: общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих  смесь:

где р – общее давление; р1, р2 … - парциальные давления газов 1,  2 …



Парциальное давление газа в смеси – давление, которое  производило бы это же количество данного газа, если бы он один занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью.


Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет