Xxiv международная олимпиада школьников «туймаада» XXIV international school olympiad «tuymaada» химия
Реактивы и оборудование задания 1
жүктеу/скачать 189,06 Kb.
|
1 2
Байланысты:Exp Jun Rus
- Бұл бет үшін навигация:
- Химическая посуда и оборудование
- Реактивы и оборудование задания 2 Реактивы
- Посуда и оборудование Посуда/оборудование
- Задание 1 Бумажная хроматография
- Методика Разделение смеси вышеперечисленных катионов проводят на полоске фильтровальной бумаги. В целях экономии времени рекомендуем проводить параллельные
- Вопросы: 1. Определите состав выданного раствора. 2. Объясните принцип бумажной хроматографии. Задание 2 Определение концентрации Pb 2+
- в смеси Pb 2+ and Zn 2+
- Определение концентрации Pb 2+ в растворе
| Реактивы и оборудование задания 1
Реактивы
Химическая посуда и оборудование
Реактивы и оборудование задания 2 Реактивы
Посуда и оборудование
Задание 1 Бумажная хроматография Вам выдана смесь четырех различных катионов из следующего списка: Mn2+, Ni2+, Cd2+, Co3+, Al3+, Pb2+, Cu2+ и Zn2+. Проведите разделение выданной вам смеси при помощи распределительной бумажной хроматографии и проведите идентификацию индивидуальных компонентов. Методика Разделение смеси вышеперечисленных катионов проводят на полоске фильтровальной бумаги. В целях экономии времени рекомендуем проводить параллельные хроматографические опыты. 1. Возьмите полоску фильтровальной бумаги (синяя лента) размером 2*12 см. Проведите карандашом линию старта на расстоянии 1 см от нижнего края, а на расстоянии 0,5 см от верхнего края проведите линию финиша. 2. Перенесите фильтровальную бумагу на чашку Петри. Кончиком скрепки аккуратно нанесите каплю анализируемой смеси на линию старта так, чтобы она растеклась в виде круга диаметром не более 4-5 мм. Обрежьте левый и правый угол нижнего края для равномерного поднятия жидкости по фильтровальной бумаге. 3. Осторожно, не замачивая стенок посуды, отлейте систему из ацетона, воды и соляной кислоты в объемном соотношении 87:5:8 в мерный стакан так, чтобы толщина слоя растворителя не превышала 1 см. 4. Полоску фильтровальной бумаги с нанесенной каплей анализируемой смеси опустите вертикально в стакан и закройте его чашкой Петри. Следите за тем, чтобы элюент поднимался по фильтровальной бумаге равномерно и строго вертикально! Пятно анализируемой смеси не должно погружаться в растворитель! 5. Время хроматографирования составляет 30-40 мин. Процесс прекращают после того, как растворитель достигнет линии финиша. После этого аккуратно достаньте бумагу из стакана и поместите в сушильный шкаф на 3-5 минут для полного испарения растворителя. Каждый катион характеризуется индивидуальным коэффициентом распределения Rf: где l – расстояние, пройденное катионом; L – расстояние, пройденное растворителем.
6. Располагая значениями Rf для каждого катиона, смочите вату раствором реагентов-проявителей и нанесите растворы на определенные участки фильтровальной бумаги для проявления окрашенных пятен. Сделайте вывод о наличии того или иного катиона в выданной вам смеси:
Вопросы: 1. Определите состав выданного раствора. 2. Объясните принцип бумажной хроматографии. Задание 2 Определение концентрации Pb2+ в смеси Pb2+ and Zn2+ Определение общей концентрации катионов в растворе В колбу для титрования с помощью пипетки Мора переносят 10 мл исследуемого раствора. Затем в колбу добавляют 10 мл титрованного раствора ЭДТА, прибавляют 2-3 капли индикатора метилового красного и нейтрализуют 1-2 мл раствором аммиака до перехода окраски в желтый цвет. В нейтрализованный раствор переносят 0,5 г ацетата аммония и 0,1 г салициловой кислоты и тщательно перемешивают до растворения солей. Избыток ЭДТА титруют раствором FeCl3 до образования устойчивой коричневой окраски раствора. Титрование повторяют до 3-х сходящихся результатов и рассчитывают средний объем раствора FeCl3, израсходованный на титрование. Расчет суммарной концентрации катионов рассчитывают по следующей формуле: где С(катионы) – общая концентрация катионов в исследуемом растворе, моль/л; СЭДТА – концентрация титрованного раствора ЭДТА, моль/л; VЭДТА – объем титрованного раствора ЭДТА, мл; СFeCl3 – концентрация титрованного раствора хлорида железа (III), моль/л; VFeCl3 – объем титрованного раствора хлорида железа (III), израсходованного на титрование, мл; Vаликвоты – объем аликвоты исследуемого раствора. Определение концентрации Pb2+ в растворе В химический стакан с помощью пипетки Мора переносят 10 мл исследуемого раствора. Затем в стакан добавляют 1,5 мл серной кислоты с концентрацией 0,1 М и фильтруют получившийся раствор через бумажный фильтр в колбу Эрленмейера. Фильтр необходимо промыть 10 мл дистиллированной воды. Затем в колбу добавляют 10 мл титрованного раствора ЭДТА, прибавляют 2-3 капли индикатора метилового красного и нейтрализуют 1-2 мл раствором аммиака до перехода окраски в желтый цвет. В нейтрализованный раствор переносят 0,5 г ацетата аммония и 0,1 г салициловой кислоты и тщательно перемешивают до растворения солей. Избыток ЭДТА титруют раствором FeCl3 до образования устойчивой коричневой окраски раствора. Титрование повторяют до 3-х сходящихся результатов и рассчитывают средний объем раствора FeCl3, израсходованный на титрование. Содержание свинца рассчитывают по следующей формуле: где C(Pb) – концентрация катионов свинца (II), моль/л; С(катионы) – общая концентрация катионов в исследуемом растворе, моль/л; СЭДТА – концентрация титрованного раствора ЭДТА, моль/л; VЭДТА – объем титрованного раствора ЭДТА, мл; СFeCl3 – концентрация титрованного раствора хлорида железа (III), моль/л; VFeCl3 – объем титрованного раствора хлорида железа (III), израсходованного на титрование, мл; Vаликвоты – объем аликвоты исследуемого раствора. Вопросы: Определите общую концентрацию катионов. Определите концентрацию свинца в растворе. Для чего в колбу для титрования добавляют салициловую кислоту? Напишите уравнения реакций, протекающих во время титрования. жүктеу/скачать 189,06 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2