Заголовок презентации
Тотықтырғыштарды анықтау Иодометрия әдісі
жүктеу/скачать 1,88 Mb.
|
Лекция 9. Редоксиметрия әдісі(3) 5
- Бұл бет үшін навигация:
- Иодометрия әдісі
Тотықтырғыштарды анықтауИодометрия әдісіТотықтырғыштарды анықтауАлдымен тотықтырғыш пен калий иодиді (күкірт немесе тұз қышқылы қатысында) реакцияға түседі: К2Сr2О7 + 6KJ + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 7Н2O + K2SO4 + 3J2 Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2O 2J- - 2e → J2 Бөлініп шыққан бос йодтың титрін натрий тиосульфаты ерітіндісін арсенит ерітінділерін пайдаланып анықтайды. J2 + 2Na2S2O32- → 2NaJ + Na2S4O6 2S2O32- – 2e- → S4O62- 2Jo + 2e- → 2J- fэкв(Na2S2O3) = 1, себебі екі тиосульфат ионы екі электрон жоғалтады. Индикатор ретінде крахмал ерітіндісін пайдаланады. Иодометрия әдісіТотықтырғыштарды анықтауИндикатор ретінде крахмал ерітіндісін пайдаланады. Тотықтырғыштарды иодометриялық анықтау кезінде калий иодидін реакцияға қажетті шамадан артық мөлшерде алады тек реакцияны қажетті бағытқа ығыстыру үшін ғана емес. Сонымен, қатар түзілетін йод суда аз еритіндіктен тұнбаға түсуі мүмкін. Ал калий иодидінің артық мөлшерінде ол тұнба түзіле алмайды, өйткені йод калий иодидінде еріп комплексті қосылыс калий полииодидін түзеді: I2 + KI ⇄ K[I3] Тиосульфатпен титрлеу кезінде тепе-теңдік солға ығысып, полииодтың біртіндеп ыдырап ерітіндіні жаңа йодпен толықтырып отырады. Йодтың жұмысшы ерітіндісінің нормальдылығын натрий тиосульфатының Na2S2O3 титрленген ерітіндісімен анықтайды. Иодометрия әдісі Йодометриялық титрлеуде келесі жағдайларды ұстану керек:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O J2 + 2OH– → JO– + J– + H2O 4JO– + S2O32– + 2OH– → 2SO42- + 4J– + H2O Күшті қышқылды ортада йодид -иондарының ауадағы оттегімен тотығуы мүмкін: 4J– + O2 + 4H+ → 2J2 + H2O жүктеу/скачать 1,88 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|