Закон сохранения массы веществ Фамилия имя учащегося класс дата
80 1638442779
| Всего баллов
|
|
16 |
Решение:
1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:
m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г
2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:
w(H2S04 )=m(H2S04 )/m(р-ра); m(H2S04 )=w(H2S04 )·m(р-ра)
m(H2S04 )=0,12·1080г=129,6г
3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 129,6г
n(H2S04 )=m(H2S04 )/M(H2S04 ); M(H2S04 )=98г/моль
n(H2S04 )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;
4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C=n(H2S04 )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л
Ответ:C(H2S04 )=1,32 моль/л
Решение.
При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой происходит следующая реакция:
Найдем теоретическое значение массы получаемого нитрата кальция. Для этого найдем количество вещества карбоната кальция:
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 2000 моль нитрата требуется 2000 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:
Теперь найдем выход реакции — отношение массы вещества, получившейся на практике, к теоретической массе:
жүктеу/скачать 42,33 Kb.
Достарыңызбен бөлісу:
