Закон сохранения массы веществ Фамилия имя учащегося класс дата

жүктеу/скачать 42,33 Kb. бет 1/3 Дата 20.12.2023 өлшемі 42,33 Kb. #141377 түрі Закон

Бұл бет үшін навигация:

• Цель обучения
• Критерий оценивания
• Уровень мыслительных навыков

10 класс 2 четверть Суммативное оценивание №1 за раздел 10.2 A Закон сохранения массы веществ Фамилия имя учащегося _________________________ класс ____ дата_______ Цель обучения 10.2.2.1 производить расчеты, с применением понятий "молярная концентрация", "молярный объем" при нормальных и стандартных условиях 10.2.2.2 вычислять выход продукта в процентах от теоретически возможного Критерий оценивания Обучающийся -Производит расчеты количества вещества, объема газа и массы газа с применением понятия «молярный объем» -Знает понятие «молярная концентрация» и применяет его для решения расчетных задач -Вычисляет выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного и обратную задачу. Уровень мыслительных навыков Знание и понимание Навыки высокого порядка Время выполнения минут Задание 1. Решите задачи и заполните пропуски в таблице Название газа Количество вещества n Объем (при н.у.) V Масса газа m азот N2 3 моль кислород O2 89,6л а) b) Задание 2. Молярная концентрация обозначается ________, измеряется в ____________ Молярную концентрацию рассчитывают по формуле____________________ Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определите молярную концентрацию этого раствора. Вычислите молярную концентрацию 12%-ного раствора серной кислоты H2S04, если плотность раствора= 1,08г/мл. Задание 3. Объясните, почему практический выход продукта всегда ниже теоретического. Укажите не менее 2 причин. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Из 200 г карбоната кальция при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 311,6 г. Вычислите выход нитрата кальция (в %) от теоретически возможного. Схема реакции: CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2+ H2O+CO2 Вычислите объём водорода (л), который можно получить при каталитическом разложении 89,6 л аммиака, если объемная доля выхода водорода равна 90%. Схема реакции: NH3 → N2+ H2 жүктеу/скачать 42,33 Kb. Достарыңызбен бөлісу: