Лекция №1 Окислительно-восстановительные реакции
жүктеу/скачать 77,95 Kb.
|
Маратова Люба мх-11 лекция
- Бұл бет үшін навигация:
- 1.Окислительно-восстановительные реакции. Общие понятия
- Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
| Лекция № 1 Окислительно-восстановительные реакции План лекции: 1.Окислительно-восстановительные реакции. Общие понятия 2. Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени 3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 4. Классификация окислительно-восстановительных реакций 5. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций 6. Окислительно-восстановительный потенциал 1.Окислительно-восстановительные реакции. Общие понятия Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) − реакции, в которых реагирущие вещества или их составные части обмениваются электронами. Такая формулировка соответствует современной электронной теории ОВР, утвердившейся в химии с начала XX века. Например, при протекании реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl смещение электронных плотностей столь велико, что можно говорить о переносе электронов от натрия к хлору. В соответствии с электронной теорией в каждой ОВР можно выделить два процесса: отдачу и присоединение электронов. Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс их присоединения − восстановлением. При протекании ОВР окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот. Таким образом, ОВР представляет собой совокупность двух сопряженных процессов (полуреакций) − окисления и восстановления. Например, в приведенной выше ОВР можно выделить такие полуреакции: Na° − 1ē → Na+ − окисление С12° + 2ē → 2С1 − − восстановление. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, называются окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные реакции имеют важное значение в биологических системах. Фотосинтез, дыхание, пищеварение являются по своей сущности окислительно-восстановительными процессами. 2. Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии. Металлы, водород, уголь. Окись углерода (II) (CO). Сероводород (H2S); оксид серы (IV) (SO2); сернистая кислота H2SO3 и ее соли. Галогеноводородные кислоты и их соли. Катионы металлов в низших степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3. Азотистая кислота HNO2; аммиак NH3; гидразин NH2NH2; оксид азота(II) (NO). Катод при электролизе. Галогены. Перманганат калия (KMnO4); манганат калия (K2MnO4); оксид марганца (IV) (MnO2). Дихромат калия (K2Cr2O7); хромат калия (K2CrO4). Азотная кислота (HNO3). Серная кислота (H2SO4) конц. Оксид меди(II) (CuO); оксид свинца(IV) (PbO2); оксид серебра (Ag2O); пероксид водорода (H2O2). Хлорид железа (III) (FeCl3). Бертоллетова соль (KClO3). Анод при электролизе. жүктеу/скачать 77,95 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|