7.3 Основы контактного метода получения серной кислоты.
7.4 Получение обжигового газа из серы.
7.5 Получение обжигового газа из колчедана.
7.6 Подготовка обжигового газа к контактному окислению.
7.7 Контактное окисление диоксида серы.
7.8 Абсорбция триоксида серы.
7.1 Применение и свойства серной кислоты.
Среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место. Объясняется это ее свойствами и тем, что она самая дешевая из всех кислот.
В технике серной кислотой называют безводную H2SO4, ее водные растворы и растворы триоксида серы в безводной H2SO4 — олеум (смесь H2SO4 и соединений H2SO4·nSО3).
Безводная серная кислота — тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, смешивающаяся с водой и триоксидом серы в любом соотношении. Физические свойства серной кислоты зависят от ее состава.
Безводная 100%-ная серная кислота имеет сравнительно высокую температуру кристаллизации (+10,4 °С). Для уменьшения возможности замерзания товарного продукта при перевозке и хранении концентрацию технической серной кислоты выбирают такой, чтобы она имела достаточно низкую температуру кристаллизации.
Серная кислота и вода образуют азеотропную смесь: 98,3% H2SO4 и 1,7% Н2O с максимальной температурой кипения (336,5 °С). Состав находящихся в равновесии жидкой и паровой фаз для кислоты азеотропной концентрации одинаков. У более разбавленных растворов кислоты в паровой фазе преобладают пары воды, в паровой фазе над олеумом высока равновесная концентрация SO3.
