Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

_ х г
3,36 л

_ 2Al + 6NaOH = 2Na₃AlO₃  3H₂ 
_{27 г }^{27 г/моль} 22,4 л/моль
_
Al₂O₃  2NaOH = 2NaAlO₂  H₂O
27 г - х г
102 г/моль
х г (Al) 3,36 л (H₂ )
54 г (Al) 67,2 л (H₂ )

_{х =} 3,36 л 54 г
67, 2 л
 2, 7 г

ω(Al) = ^m(Al) 100%  ^{2, 7 г} 100%  10% m 27 г
Жауабы: С

3-нұсқа, №23, 2014. Этенді жаққанда түзілген кӛмірқышқыл газы әк суымен әрекеттескенде 50 г тұнба түзілген. Жанған этеннің массасы: А) 5 г В) 6,5 г С) 6,1 г D) 4,7 г Е) 3 г

Шешуі:

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂  + 2H₂O

50 г
CO₂  Ca(OH)₂ = CaCO₃  H₂O
100 г/моль

ν
3
(CaCO ) =
m(CaCO₃ ) _
50 г
 0, 5 моль

M(CaCO₃ ) 100 г/моль

ν(C H ) = ¹ ν(CaCO ) = 0,25 моль

2 4 ₂ 3

m(C₂H₄) = ν(C₂H₄) ∙ M(C₂H₄) = 0,25 моль ∙ 28 г/моль = 7 г
Ескерту: дұрыс жауап келтірілмеген.

3. 
   нұсқа, №24, 2014. Картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20%, ӛнім шығымы 50%. Сыйымдылығы 50 кг 5 қап картоптан алынған глюкозаның массасы:
   
   1. 
      27,28 кг B) 27,78 кг C) 27,38 кг
      

4. 
   27,48 кг E) 27,18 кг
   

Шешуі:
50 кг 100%
х кг 20%
х = 10 кг (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O = nC₆H₁₂O₆
Есептеуге крахмалдың элементар буынын аламыз:
10 кг х кг

C₆H₁₀O₅ 
H₂O 
^C6^H12^O6

162 г/моль 180 г/моль

10 кг (C₆H₁₀O₅) х кг (C₆H₁₂O₆)

162 г (C₆H₁₀O₅) 180 г (C₆H₁₂O₆)
х = 11,11 кг (C₆H₁₂O₆)

11,11 кг 100 %

х кг 50 %
х = 5,555 кг
m(глюкоза) = 5,555 ∙ 5 = 27,775 ≈ 27,78 кг
Жауабы: В

3. 
   нұсқа, №11, 2014. Массасы 8 г тұзды 1 л суда еріткенде алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі:
   
   1. 
      0,5% B) 0,8% C) 0,9% D) 0,4% E) 0,6%
      

Шешуі:

m₁  8 г; m₂  8 г + 1000 г = 1008 г

ω = ^m1 100% 
m₂
8 г
1008 г
100%  0,8%
Жауабы: В

4-нұсқа, №14, 2014. Құрамында 19,6 г күкірт қышқылы бар ерітіндіні магний оксидімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мӛлшері:
A) 2 моль B) 0,1 моль C) 0,3 моль D) 1 моль E) 0,2 моль
Шешуі:
19,6 г х г
H₂SO₄  MgO = MgSO₄  H₂O
98 г/моль 120 г/моль

19,6 г (H₂SO₄ ) х г (MgSO₄ )

98 г (H₂SO₄ ) 120 г (MgSO₄ )
_{х =} 120 г  19,6 г _{ 24 г}
98 г

ν
4
(MgSO ) =
m(MgSO₄ ) _
24 г
 0, 2 моль

M(MgSO₄ ) 120 г/моль


Жауабы: Е

4-нұсқа, №17, 2014. Мӛлшері 1 моль этан мен 1 моль хлор
әрекеттескенде түзілген қосылыс:
A) дихлорпропан B) хлорпропан C) дихлорэтан D) хлорэтан

4. 
   хлорметан
   

Шешуі:
1 моль 1 моль
C₂H₆ + Cl₂ = C₂H₅Cl + HCl
хлорэтан
Жауабы: D


4-нұсқа, №18, 2014. Гидрлегенде 18 г пентан түзілген болса, бастапқы алынған пентадиеннің массасы:
A) 17 г B) 11 г C) 22 г D) 33 г E) 44 г
Шешуі:
х г 18 г
С₅H₈ + 2H₂ = C₅H₁₂
68 г/моль 72 г/моль

ν(C H
_{) =} m(C₅H₁₂ ) _ 18 г
 0, 25 моль

5 12


M(C₅H₁₂ ) 72 г/моль

ν (С₅H₈) = ν (C₅H₁₂) = 0,25 моль
m (С₅H₈) = M (С₅H₈) ∙ ν (С₅H₈) = 68 г/моль ∙ 0,25 моль = 17 г
Жауабы: А
4-нұсқа, №20, 2014. Кӛлемі 75 л (қ.ж.) кӛмірқышқыл газын алу үшін құрамында 65% кальций карбонаты бар әктастың қажетті массасы:
A) 515 г B) 215 г C) 320 г D) 415 г E) 615 г
Шешуі:

m г

CaCO₃  CaO

100 г/моль

ν

2
(CO )  ^{V(CO2 )} 


75 л

75 л
CO₂ 
22,4 л/моль
 3, 35 моль

V_M 22,4 л/моль
ν(CO₂) = ν(СаCO₃) = 3,35 моль
m(CaCO₃) = M(CaCO₃) ∙ ν(CaCO₃) = 100 г/моль ∙ 3,35 моль = 335 г 335 г 65%
х г 100%
х = 515 г
Жауабы: А
4-нұсқа, №21, 2014. Алюминий мен мыстан тұратын 6 г қоспаны тұз қышқылымен ӛңдегенде 3,7 л сутек түзілген. Қоспадағы алюминийдің массалық үлесі:
A) 25% B) 50% C) 30,7% D) 60% E) 29,2%
Шешуі:
3,7 л

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ 

22,4 л/моль

ν
2
(H ) =
V(H₂ ) _
3,7 л
 0,165 моль

V_M 22, 4 л/моль
ν(Al) = ² ν(H ) = ²  0,165 моль  0,11 моль
3 ² 3
m(Al)  ν(Al) M(Al)  0,11моль 27 г/моль = 2,97 г

ω(Al) = ^m(Al) 100%  ^{2,97 г} 100%  50%

6 г 6 г
Жауабы: В
4-нұсқа, №22, 2014. Құрамында 85% темір дисульфиді бар 100 кг пириттен алынатын 60%-тік күкірт қышқылының массасы:
А) 331,4 кг В) 231,4 кг С) 248,4 кг D) 237,4 кг Е) 238,4 кг
Шешуі:
100 кг 100%
х кг 85%
х = 85 кг (FeS₂)

ν
2
(FeS ) = ^{m(FeS2 )} =
85000 г
= 708,3 моль

M(FeS₂ )
120 г/моль

708,3 моль

4FeS₂  11O₂ 

2Fe₂O₃ 
1416,6 моль
8SO₂ 

1416,6 моль
2SO₂ 
O₂ 
1416,6 моль
2SO₃ 

1416,6 моль 1416,6 моль
SO₃  H₂O  H₂SO₄

m(H₂SO₄) = ν(H₂SO₄) ∙ M(H₂SO₄) = 1416,6 моль ∙ 98 г/моль = 138826,8 г 138826,8 г 60%

х г 100%
х = 231378 г = 231,4 кг (H₂SO₄)
Жауабы: В


4-нұсқа, №23, 2014. Кӛлемі 65 л (қ.ж.) ацетиленнен 35 г бензол алынған. Бензолдың теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы:
A) 46% B) 44% C) 45% D) 49% E) 48%
Шешуі:
65 л m
3C₂H₂  C₆H₆
22,4 л/моль 78 г/моль
ν
2 2
(C H ) = ^{V(C2H2 )} = ^{65 л} = 2,9 моль
V_M 22,4 л/моль
ν(C H ) = ¹ ν(C H ) = 0,97 моль
6 6 ₃ 2 2
m(C₆H₆) = M(C₆H₆) ∙ ν(C₆H₆) = 78 г/моль ∙ 0,97 моль = 75,66 г 75,66 г 100%
35 г х%
х = 46%
Жауабы: А
4-нұсқа, №24, 2014. Массасы 64,8 г крахмалдан алынған (шығымы 80%) глюкозаны күміс (I) оксидінің аммиактағы ерітіндісімен тотықтырғанда тұнбаға түскен күмістің массасы:
A) 69,18 г B) 69,16 г C) 69,12 г D) 68,13 г E) 69,95 г
Шешуі:
Крахмалдың элементар буынын қарастырамыз:
64,8 г х г

C₆H₁₀O₅  H₂O 
^C6^H12^O6

162 г/моль 180 г/моль

64,8 г (C₆H₁₀O₅) х г (C₆H₁₂O₆)

162 г (C₆H₁₀O₅) 180 г (C₆H₁₂O₆)
х = 72 г (C₆H₁₂O₆)

57,6 г

72 г 100 %
х г 80 %
х = 57,6 г
у

C₆H₁₂O₆ 
180 г/моль
Ag₂O 

2Ag  

108 г/моль
^C6^H12^O7

57,6 г (C₆H₁₂O₆) у г (Ag)
180 г (C₆H₁₂O₆) 216 г (Ag)
у = 69,12 г (Ag)


Жауабы: С

4. 
   нұсқа, №25, 2014. Массасы 12,25 г бертолле тұзы ыдырағанда түзілетін газ бір валентті металмен әрекеттесіп 9 г оксид түзген. Бұл металл:
   
   1. 
      Cs B) Rb C) Na D) Li E) K
      

Шешуі:

12,25 г

2
3 2
KClO

^t 2KCl + 3O 

122,5 г/моль

ν
3
(KClO ) =
m(KClO₃ ) _
12,25 г
 0,1 моль

M(KClO₃ ) 122,5 л/моль
ν(O ) = ³ ν(KClO ) = ³  0,1 моль  0,15 моль
2 ₂ 3 ₂
0,15 моль 9 г

4Me + O₂ = 2Me₂O

(2х + 16) г/моль

ν(Me₂O) = 2ν(O₂ ) = 0,3 моль

ν
2
(Me O) =
m(Me₂O) _ 9 г
 0, 3 моль

M(Me₂O) (2х + 16) г/моль
0,6х + 4,8 = 9
0,6х = 4,2 Бұдан, х = 7 (Li)
Жауабы: D

4. 
   нұсқа, №11, 2014. Алюминий сульфатының 300 г 5%-тік және 100 г 2%-тік ерітінділерін араластырғанда түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесі:
   
   1. 
      4% B) 2% C) 3% D) 5% E) 6%
      

Шешуі:

^Бұдан ω₃  4% ^.
m₁ω₁  m₂ω₂ = m₃ω₃ ; m₃  m₁ + m₂ 300  5% + 100  2% = 400  ω₃
1500 + 200 = 400  ω₃
1700  400  ω₃
Жауабы: А

5-нұсқа, №12, 2014. HNO₃ + I₂ = NO₂ + HIO₃ + H₂O реакция
сызбанұсқасындағы азот (IV) оксидінің формуласы алдындағы коэффициент:
A) 10 B) 8 C) 4 D) 3 E) 2
Шешуі:
HNO₃ + I₂  NO₂ + HIO₃ + H₂O
^{NO +2Н +е  NO  H O} 10
3 2 2
I + 6H O -10е^  2IO^ +12Н^{ 1}
2 2 3
10NO^ +8Н^  I +  10NO  4H O + 2IO^

3 2 2 2 3
10HNO₃ + I₂  10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O


Жауабы: А

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: