Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

1000 г m г
С₆H₁₀O₅ + 3CH₃COOH
162 г/моль 60 г/моль
^{ С6H7O2} ^OCOCH3 
+ 3H₂O

ν(С H
_{O ) =} m(C₆H₁₀O₅) ₌ 1000 г
= 6,17 моль

6 10 5
M(C₆H₁₀O₅)

162 г/моль

ν(CH₃COOH) = 3ν(С₆H₁₀O₅) = 3 ∙ 6,17 моль = 18,5 моль m(CH₃COOH) = M(CH₃COOH) · ν(CH₃COOH) =
= 60 г/моль · 18,5 моль = 1111,1 г
1111,1 г (CH₃COOH) 80%
х (CH₃COOH) 100%
х = 1388,89 г
_{V(CH COOH) =} m(CН₃COOH) ₌ 1388,89 г _{= 868 см3}

³ ρ(CН₃COOH)

1,6 г/см³

Жауабы: Е

23. 
    нұсқа, № 24, 2014. Массасы 150 г 15%-тік калий гидроксидінің ерітіндісі глицинмен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы:
    

А) 43,2 г В) 46,2 г С) 44,2 г D) 42,2 г Е) 45,4 г
Шешуі:
m (КОН) = ^{ω · mер−ді} = ^{15% · 150 г} = 22,5 г

ер.зат
100%


100%

CH₂NH₂COOH + NaOH = CH₂NH₂COONa + H₂O


22,5 г х г
CH₂ NH₂COOH + КOH = CH₂ NH₂COOК + H₂O
^{56 г/моль} 113 г/моль

22,5 г (КОН) х г (CH₂NH₂COOК)

56 г (КОН) 113 г (CH₂NH₂COOК)
x = 45,4 г (CH₂NH₂COOК)
Жауабы: Е

23. 
    нұсқа, № 18, 2014. Массасы 1 г фенолды трибромфенолға айналдыру үшін қажет бромның массасы:
    

А) 5,9 г В) 5,5 г С) 56 г D) 58 г Е) 5,1 г
Шешуі:

1 г х г
С₆Н₅OH + 3Br₂

= С₆Н₂Br₃OH + 3HBr

94 г/моль 160 г/моль

1 г (С₆Н₅ОН) х г (Br₂)

94 г (С₆Н₅ОН) 480 г (Br₂)
х = ^{1 г  480 г} = 5,1 г (Br )

94 г ²

Жауабы: Е


24-нұсқа, № 20, 2014. Массасы 79,2 г темір (ІІ) сульфиді мен тұз қышқылының артық мӛлшері әрекеттескенде газ бӛлінген. Осы газды натрий гидроксидінің 15%-тік 240 г ерітіндісі арқылы ӛткізген кезде түзілетін тұздың формуласы және массасы:
А) NaHS, 50,4 г В) Na₂S, 50,4 г С) Na₂SO₃, 44,4 г
D) Na₂SO₄, 50,4 г Е) NaHSO₄, 40,4 г
Шешуі:
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

_{ν(FeS) =} m(FeS ) ₌ 79,2 г
= 0,9 моль

M(FeS ) 88 г/моль
ν(H₂S) = ν(FeS) = 0,9 моль
240 г 100%
х г 15%
х = 36 г

ν(NaOH) =
m(NaOH ) ₌
M(NaOH )
36 г
40 г/моль
= 0,9 моль

Сондықтан:
ν(H₂S): ν(NaOH) = 0,9 моль : 0,9 моль = 1 : 1
H₂S + NaOH = NaHS + H₂O
ν(NaHS) = ν(FeS) = 0,9 моль

m(NaHS) = ν(NaHS) ∙ M(NaHS) = 0,9 моль ∙ 56 г/моль = 50,4 г

Жауабы: А


24-нұсқа, № 21, 2014. Құрамында 45% бӛтен қоспалар бар 850 г
әктастан алынған кальций оксидінің массасы:
А) 146 г В) 256 г С) 246 г D) 262 г Е) 154 г
Шешуі:
850 г 100%
m г 45%
m(қоспа) = 382,5 г m(CaCO₃) = 850 г – 382,5 г = 467,5 г

467,5 г х г

CaCO₃ = CaO + CO₂ 

100 г/моль
56 г/моль

467,5 г х г
100 г 56 г
х = ^{467,5 г  56 г} = 261,8 г  262 г (СаО) 100 г
Жауабы: D
24-нұсқа, № 22, 2014. Массасы 88 г, ал сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 22 болатын алкан толық жану үшін қажет оттектің (қ.ж.) кӛлемі:
А) 112 л В) 448 л С) 224 л D) 560 л Е) 336 л
Шешуі:
D_Н𝟐(C_nH_2n+2) = 22
M(C_nH_2n+2) = D_Н2 (C_nH_2n+2) ∙ М (Н₂ ) = 22 ∙ 2 г/моль = 44 г/моль 12n + 2n + 2 = 44
14n + 2 = 44; 14n = 42; n = 3
Демек, алкан – C₃H₈.

88 г х л

С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂  + 4Н₂О
44 г/моль 22,4 л/моль
88 г (C₃H₈) х л (О₂)
44 г (C₃H₈) 112 л (О₂)

_{х =} 88 г  112 л
44 г
= 224 л (О₂ )
Жауабы: С

24-нұсқа, № 23, 2014. Кӛлемі 2 л ацетилен және 12 л оттектің қоспасы жанғанда бӛлініп шығатын кӛміртек (IV) оксидінің кӛлемі:
А) 4 л В) 10 л С) 6 л D) 8 л Е) 2 л
Шешуі:

2 л 12 л
2С₂Н₂ + 5О₂
V л

= 4СО₂  + 2Н₂О

22,4 л/моль 22,4 л/моль 22,4 л/моль

ν(С₂Н₂ ) =

ν(О ) =

2 л
22,4 л/моль
12 л
= 0,089 моль

= 0,535 моль

² 22,4 л/моль

ν(С₂Н₂)
˂ ^ν(О2) ⇒ ν(СO ) = 2ν(С Н ) = 0,178 моль

_{2 5} 2 2 2
V(СO₂) = V_M · ν(СO₂) = 22,4 л/моль · 0,178 моль = 4 л
Жауабы: А


24-нұсқа, № 24, 2014. Массасы 89 г α - аминпропион қышқылы натрий гидроксидімен әрекеттескенде 80 г тұз түзілген. Ӛнімнің шығымы:
А) 72% В) 75% С) 70% D) 77% E) 79%
Шешуі:
8
   
9 г х г
CH₃ - СН NH₂ - COOH + NaOH = CH₃ - СН NH₂ - COONa + H₂O
89 г/моль 111 г/моль

89 г (CH₃-СН(NH₂)-COOH) х г (CH₃-СН(NH₂)-COONa)

89 г(CH₃-СН(NH₂)-COOH) 111 г (CH₃-СН(NH₂)-COONa)
х = 111 г

η = ^mпрак. ∙ 100% = ^{80 г}

• 
  100% = 72%
  

^mтеор.
111 г
Жауабы: А

25-нұсқа, № 5, 2014. Калий фосфатының 4,8 ∙ 10²² молекуласының зат мӛлшері (моль):
А) 0,02 В) 0,3 С) 0,08 D) 0,1 Е) 0,05
Шешуі:
х моль (K₃PO₄) ---------- 4,8 ∙ 10²³
1 моль (K₃PO₄) 6,02 ∙ 10²³

_{х =} 1 моль ∙ 4,8 ∙ 10²²
6,02 ∙ 10²³
= 0,08 моль (K₃PO₄)
Жауабы: С

25-нұсқа, № 11, 2014. 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ реакциясына қатысатын оттектің концентрациясын 3 есе кӛбейткенде реакция жылдамдығы ... А) 27 есе артады
В) 27 есе кемиді С) 12 есе артады

4. 
   9 есе артады Е) 9 есе кемиді Шешуі:
   

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
υ = k [Аl]⁴ [O₂]³

υ` = k ∙ 3³[Аl]⁴ [O₂]³

υ` k 3³ [Аl]⁴[O ]³
= ² = 27
υ
2
k  [Аl]⁴[O ]³
Демек реакция жылдамдығы 27 есе артады.
Жауабы: А
25-нұсқа, № 12, 2014. Массасы 13 г мырыш күкірт қышқылымен әсер еткенде түзілген сутектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 4,48 л В) 11,2 л С) 3,36 л D) 0,56 л Е) 2,24 л
Шешуі:

13 г

Zn + H₂SO₄

V л

= ZnSO₄ + H₂ 

^{65 г/моль} 22,4 л/моль

_{ν(Zn) =} m(Zn) ₌ 13 г
= 0,2 моль

M(Zn) 65 г/моль
ν(H₂) = ν(Zn) = 0,2 моль
V(Н₂) = V_M ∙ ν(Н₂) = 22,4 л/моль ∙ 0,2 моль = 4,48 л
Жауабы: А


25-нұсқа, № 13, 2014. CrO → Cr₂O₃ → CrO₃ ӛзгерістері тізбегіндегі оттектің массалық үлесінің ӛзгеруі:
А) 48% → 25% → 34% В) 34% → 52% → 60%
С) 76,5% → 68,4% → 52% D) 23,5% → 31,6% → 48%
Е) 48% → 31,6% → 23,5%
Шешуі:
ω(О) = ^Ar(О) ∙ 100% = ¹⁶ ∙ 100% = 23,5%
M_r(CrO) 68
ω(О) = ^3Ar(О) ∙ 100% = ⁴⁸ ∙ 100% = 31,6%

M_r(Cr₂O₃)
152

ω(О) = ^3Ar(О) ∙ 100% = ⁴⁸ ∙ 100% = 48%

M_r(CrO₃)
100

23,5% → 31,6% → 48%
Жауабы: D


25-нұсқа, № 16, 2014. Массасы 5,6 г бутен 8 г броммен әрекеттескенде түзілген ӛнімнің массасы:
А) 21,4 г В) 10,8 г С) 14,6 г D) 16,4 г Е) 11,6 г
Шешуі:
5,6 г 8 г m г
С₄Н₈ + Br₂ = С₄Н₈Br₂
56 г/моль 160 г/моль 216 г/моль

_{ν(С Н ) =} m(С₄Н₈) ₌ 5,6 г
= 0,1 моль

^{4 8} M(С₄Н₈) 56 г/моль

_{ν(Br ) =} m(Br₂) ₌ 8 г
= 0,05 моль

² M(Br₂) 160 г/моль
ν(С₄Н₈) ˃ ν(Br₂) ⟹ ν(С₄Н₈Br₂) = ν(Br₂) = 0,05 моль
m(С₄Н₈Br₂) = M(С₄Н₈Br₂) ∙ ν(С₄Н₈Br₂) = 216 г/моль ∙ 0,05 моль = 10,8 г.
Жауабы: В


25-нұсқа, № 18, 2014. Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 2,034, ал құрамындағы кӛміртектің массалық үлесі – 61%, сутектің массалық үлесі – 15,3%, азоттың массалық үлесі - 23,7% болатын қосылыстың формуласы:
А) C₆H₇N В) C₄H₁₁N С) C₂H₇N D) CH₅N Е) C₃H₉N
Заттың 100 г үлгісін аламыз.
Онда: m(С) = 61 г m(Н) = 15,7 г m(N) = 23,7 г

ν(С) =

m(С) ₌ 61 г

= 5,08 моль

M(С) 12 г/моль

ν(Н) =
m(Н) ₌ 15,7 г
= 15,7 моль

M(Н) 1 г/моль

ν(N) =
m(N) ₌
23,7 г
= 1,69 моль

M(N) 14 г/моль
ν(С) : ν(Н) : ν(N) = 5,08 : 15,7 : 1,69 = ^{5, 08} : ^{15, 7} : ^{1, 69} = 3 : 9 : 1
1, 69 1, 69 1, 69
Демек, белгісіз қосылыстың эмпирикалық формуласы – С₃Н₉N. Қосылыстың нақты формуласын табу үшін оның ауа бойынша салыстырмалы тығыздығын пайдаланамыз:
М = D ∙ M(ауа) = 2,034 ∙ 29 = 59 г/моль М(C₃H₉N) = 59 г/моль
Жауабы: Е

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: