1. Электролиттер ерітінділері. Аррениустың электролиттік диссоциация теориясы. Оствальдың сұйылту заңы. Электролит ерітінділерінің электр өткізгіштігі. Шексіз сұйылту кезіндегі эквиваленттік электрөткізгіштік. Кольрауш заңы

Сұйылтылған ерітінділер үшін

• 
  Сұйылтылған ерітінділер үшін
  
• 
  Е = Е0 +
  
• 
  Сm – ерітіндінің молялдығы, моль/кг.
  
• 
  298 К (250С) температура үшін Нернст теңдеуі былай болады:
  
• 
  Е = Е0 +
  

Тотығу-тотықсыздану электродтарының потенциалы берілген заттың тотыққан және тотықсызданған формаларының белсенділік қатынастарына тәуелді және келесі формуламен анықталады:

• 
  Тотығу-тотықсыздану электродтарының потенциалы берілген заттың тотыққан және тотықсызданған формаларының белсенділік қатынастарына тәуелді және келесі формуламен анықталады:
  
• 
  Е = Е0 +
  
• 
  
• 
  Мұнда атотығу – заттың тотыққан формасының белсенділігі;
  
• 
  атотықсыздану – заттың тотықсызданған формасының белсенділігі;
  
• 
  Е0 - тотығу-тотықсызданудың стандартты потенциалы.
  

Концентрациялық элементтер үшін:

• 
  Концентрациялық элементтер үшін:
  
• 
  Е = Е0 +
  
• 
  а1, а2 – әртүрлі концентрациясы бар иондардың белсенділігі.
  

Электродтар түрлері

• 
  Электрод потенциалын анықтаушы иондардың табиғатына байланысты электродтар жалпы алғанда бірінші типті және екінші типті электродтар болып бөлінеді.
  

• 
  Бірінші типті электродтарға металл электродтар, катиондарға және аниондарға қатысты айнымалы өзгеретін металлоидты электродтар жатады. Металл электродтар:
  
• 
  Zn0│ Zn2+; Cu0│ Cu2+;
  
• 
  Ag0│ Ag2+
  
• 
  Металлоидты электродтар:
  
• 
  селен электродтары Se | Se2-
  

• 
  Екінші типтегі электродтар – бұл катиондарға және аниондарға қатысты айнымалы өзгеретін электродар. Оларға хлоркүмісті және каломель электродтары жатады.
  
• 
  Ag│ AgCl, KCl;
  
• 
  (Pt) Hg0│Hg2 Cl2 │KCl
  

• 
  Қолдану тәсіліне қарай электродтарды индикаторлы және салыстыру электродтары деп бөледі.
  
• 
  
  
  жүктеу/скачать 32,71 Kb.
  
  Достарыңызбен бөлісу: