1. Элементарлық талдау: *а талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 0,57 Mb.
бет15/28
Дата17.11.2022
өлшемі0,57 Mb.
#50800
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   28
Байланысты:
1. Ýëåìåíòàðëû? òàëäàó *à òàëäàíàòûí çàòòà?û æåêå êîìïîíåíòòåðä

NH4Cl + NaCl


  • NaCl + HCl

  • CH3COOH + HCOOH

    332. Буферлік әсері бар ерітінді:
    А) Күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері.
    *В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
    С) Күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері.
    D) Күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы.
    Е) Күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
    333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :
    A) 2,95·10-6
    B) 2,95·10-7
    *C) 2,95·10-8
    D) 2,95·10-9
    E) 2,95·10-10
    334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданылатын қатынас:
    *A)
    B)
    C)
    D)
    E)
    335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
    A)
    *B)
    C)
    D)
    E)
    336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.
    C) Оксигемоглобин буфері.
    *D) Ацетат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.
    C) Оксигемоглобин буфері.
    D) Ацетат буфері.
    *E) Фосфат буфері.
    338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:

    *A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.
    C) Оксигемоглобин буфері.
    D) Ацетат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.
    *C) Оксигемоглобин буфері.
    D) Ацетат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    340. HHb және KHb қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    *B) Гемоглобин буфері.
    C) Оксигемоглобин буфері.
    D) Ацетат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
    *A) Ацетат буфері.
    B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
    A) Ацетат буфері.
    *B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
    A) Ацетат буфері.
    B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.
    *E) Фосфат буфері.
    344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
    A) Ацетат буфері.
    B) Аммоний буфері.
    *C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.
    E) Фосфат буфері.
    345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
    A)
    B)
    *C)
    D)
    E)
    346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
    A)
    B)
    C)
    *D)
    E)
    347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
    A) 8,5
    B) 7,2
    *C) 8,4
    D) 9,3
    E) 10,9
    348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:







    4. *



    349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:

    1. Na+, Sn2+, Sn4+

    2. *Fe3+, Al3+, Cr3+

    3. Mn2+, K+, Bі3+

    4. Lі+, Nі2+, Co2+

    5. Ba2+, Cu2+, Fe2+


    350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
    A)
    *B)
    C)
    D)
    E)
    351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
    A)
    B)
    C)
    D)
    *E)
    352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
    *А) ; Е° = +1,51 В
    В) ; Е° = +1,69 В
    С) ; Е° = +0,59 В
    D) ; Е° = +0,58 В
    E) ; Е° = -1,18 В
    353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
    А) -0,1 В
    *В) +0,78 В
    С) -0,15 В
    D) -1,29 В
    E) -0,77 В
    354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
    *А) +0,36 B
    В) +1,58 B
    С) +1,33 B
    D) +0,75 B
    E) +2,54 B
    355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
    А) +0,92 В
    *В) +0,32 В
    С) -0,92 В
    D) -0,62 В
    Е) +0,77 В
    356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:

    1. 0,92 В

    2. *0,62 В

    3. 0,92 В

    4. 0,62 В

    5. 0,77 В

    357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

    1. +1,569 В

    2. +1,451 В

    3. *+1,038 В

    4. -1 В

    5. -10-5 В

    358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

    1. -1,29 В

    2. -1,408 В

    3. *+1,172 В

    4. +1,231 В

    5. +1,349 В

    359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:

    жүктеу/скачать 0,57 Mb.

    Достарыңызбен бөлісу:
    • 1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   28



    ©emirsaba.org 2024
    әкімшілігінің қараңыз
        Басты бет
    Lessons
    Curriculum vitae
    Documents