1. Элементарлық талдау: *а талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 0,57 Mb.
бет16/28
Дата17.11.2022
өлшемі0,57 Mb.
#50800
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   28
Байланысты:
1. Ýëåìåíòàðëû? òàëäàó *à òàëäàíàòûí çàòòà?û æåêå êîìïîíåíòòåðä

А) Т = 298К


В) Т = 293К
С) n = 1
D) n = 5
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
A) KMnO4
B) K2Cr2O7
C) PbO2
*D) MnO2
E) Na2S
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
A)
B)
*C)
D)
E)
363. Электрон доноры:

A) Сутегі.


B) Оттегі.
C) Орта.
*D) Тотықсыздандырғыш.
E) Тотықтырғыш.
364. Электрон акцепторы:

A) Сутегі.


B) Оттегі.
C) Орта.
D) Тотықсыздандырғыш.
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K3[Fe(C2O4)3]
D) Na3[Fe(PO4)2]
E) [Fe(NH3)CO3]Cl
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6]
*B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K4[Fe(CN)6]
D) Na3[Co(NO2)6]
E) [Ag(NH3)2]Cl
367. комплексті ионның заряды:

A) 0


*B) 1+
C) 2+
D) 1-
E) 2-
368. комплексті ионның заряды:

*A) 0


B) 1+
C) 2+
D) 1–
E) 2–
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) CuSO4·5H2O
B) FeSO4·7H2O
C) H2C2O4·2H2O
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
E) Na2SO4·10H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) MgOHCl
B) Cu2(OH)2SO4
C) K4[Fe(CN)6]
D) H2C2O4·2H2O
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
А) +2
В) -2
*С) +3
D) -5
Е) -3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 6; 3
B) 2; 2
C) 3; 1
D) 5; 3
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 2; 1
B) 2; 2
C) 4; 4
D) 3; 3
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
A) Ks(AgCl)=1,78·10-10
B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12
E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18
B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6
E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
А) Ішкі сфера заряды.
В) Комплексті ионның заряды.
*С) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
Е) Комплекстүзуші заряды.
377. Ең тұрақты косплексті ион:









  5. *

378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:





  3. *





379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:

*A) Иондық.


B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
А) Металдық.
В) Иондық.
С) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
A) 1 г
B) 0,1 г
C) 0,01 г
D) 0,001 г
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01


*В) 0,1
С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегі шама:
A) Анықталатын заттың формуласы.
B) Аморфты тұнбаның формуласы.
C) Тұндырғыш.
*D) Гравиметриялық форма.
E) Тұндырылған форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
A) MgCl2·6H2O
B) MgNH4PO4
*C) Mg2P2O7
D) Mg(OH)2
E) MgO
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:
A) Ильинскийреактиві.
B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі.
C) 8-оксихинолин.
*D) Диметилглиоксим.
E) Калийдіңконцентрліерітіндісі.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі.
C) Ильинский реактиві.
D) Диметилглиоксим.
E) Калийдің концентрлі ерітіндісі.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) *Гравиметрия.
Д) Амперометрия.
Е) Кулонометрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
A) Ba(NO3)2
B) BaBr2
*C) BaCl2
D) Ba(ClO4)2
E) Ba(CH3COO)2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
A) K2C2O4
B) Na2C2O4
C) H2C2O4
D) H2C2O4·2H2O
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01


В) 0,1
*С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
371. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады:
А) Талданатын бастапқы заттың сипатымен.
В) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен.
*С) Тұндырылған форманың сипатымен.

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.


Е) Тұнбаны күйдіру температурасымен.
372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:

  1. Молярлық концентрация.

  2. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.

  3. Пайыздық мөлшер.

  4. *Титр.

  5. Анықталатын зат бойынша титр.

373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) Гравиметрия.
Д) Титриметрия.
Е) Кулонометрия.
374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:

  1. Молярлық концентрация.

  2. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.

  3. *Пайыздық мөлшер.

  4. Титр.

  5. Анықталатын зат бойынша титр.

375. Титрленген ерітінді:

  1. Титрленентін ерітінді.

  2. Титрлейтін ерітінді.

  3. Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді.

  4. *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.

  5. Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.

376. Бюретка дәлдігі:

  1. 1 мл

  2. 0,5 мл

  3. 0,0001 мл

  4. 0,05 мл

  5. *0,02 мл

377. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бір миллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:

  1. 21 мл

  2. 21,0 мл

  3. *21,00 мл

  4. 21,000 мл

  5. 21,0000 мл

378. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері:

  1. Массалық үлес.

  2. Мольдік үлес.

  3. Молярлық концентрация.

  4. *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.

  5. Молялды концентрация.

379. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері:

  1. Массалық үлес.

  2. Мольдік үлес

  3. *Молярлық концентрация.

  4. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.

  5. Молялды концентрация.

380. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:

  1. 1





  4. *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.

  5. Алынған қышқыл массасына байланысты 1, , болуы мүмкін.

381. Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп, ерітіндісін титрлеуге негізделген әдіс:

  1. Кері титрлеу.

  2. Орынбасу титрлеуі.

  3. Қалдық бойынша титрлеу.

  4. Пипетирлеу әдісі.

  5. *Жеке сынамалар әдісі.

382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделген әдіс:

  1. Кері титрлеу.

  2. Орынбасу титрлеуі.

  3. Қалдық бойынша титрлеу.

  4. *Пипетирлеу әдісі.

  5. Жеке сынамалар әдісі.

383. 0,05 МAl2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы:

  1. 0,05

  2. 0,1

  3. 0,2

  4. *0,3

  5. 0,5

384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:

  1. 0,6

  2. 0,5

  3. 0,4

  4. 0,3

  5. *0,2

385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:

  1. 200 мл дейін.

  2. 500 мл дейін.

  3. *1000 мл дейін.

  4. 2000 мл дейін.

  5. 5000мл дейін.

386.10 гNaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі(г/мл):

  1. 4

  2. 0,25

  3. 25

  4. *0,04

  5. 0,4

387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):

  1. 1

  2. 0,5

  3. 0,01

  4. *0,035

  5. 35

388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

  1. 1,0

  2. 0,5

  3. *0,1

  4. 0,05

  5. 0,01

389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

  1. 1,0

  2. 0,5

  3. *0,1

  4. 0,05

  5. 0,01

390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

  1. 10

  2. 20

  3. *30

  4. 40

  5. 50

391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

  1. 100

  2. *150

  3. 200

  4. 500

  5. 1000

392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):
A) 53 г
B) 53·10-1 г
*C) 53·10-2 г
D) 53·10-3 г
E) 53·10-4 г
393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
A) 98
B) 49,53
C) 97
D) 82,59
*E) 32,67
394. Титрант қышқыл болатын әдіс:
A) Перманганатометрия.
B) Алкалиметрия.
C) *Ацидометрия.
D) Потенциометрия.
E) Комплексонометрия.
395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:
A) *116 г
B) 6,2 г
C) 0,058 г
D) 5,81 г
E) 62 г
396. NaOH бірінші стандарт ретінде:
A) Жабық бюкске өлшенсе қолданылады.
B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.
C) Сатылатын препаратты қолдануға болады.
D) Сатылатын препаратты қолдануға болмайды.
E) Сақтағанда құрамы өзгермейді, сондықтан қолданылады.
397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) 0,05
B) 5·10-5
*C) 0,1
D) 0,5
E) 10-3
398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*A) 40
B) 56
C) 98
D) 53

E) 49
399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

  1. 0,001

  2. 0,01

  3. *0,1

  4. 1

  5. 2

400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):

  1. 4,90

  2. *0,49

  3. 9,80

  4. 0,98

  5. 98,00

401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):

  1. 1025,00

  2. *102,50

  3. 10,25

  4. 1,025

  5. 1,13

402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):

  1. 56

  2. 5,6

  3. 0,56

  4. *1,12

  5. 11,2

403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):

  1. *500

  2. 100

  3. 50

  4. 10

  5. 5

404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):

жүктеу/скачать 0,57 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   28



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents