1. Элементарлық талдау: *а талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



бет9/28
Дата17.11.2022
өлшемі0,57 Mb.
#50800
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   28
Байланысты:
1. Ýëåìåíòàðëû? òàëäàó *à òàëäàíàòûí çàòòà?û æåêå êîìïîíåíòòåðä

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.


B) Концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі.
*C) Патша сұйығы.
D) Сұйылтылған сірке қышқылы.
E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.
137. Стронций ионын анықтайтын реактив:

A) Na3[Co(NO2)6]


*B) H2SO4сұй.
C) HCl сұй.
D) K3[Sb(OH)6]
E) Na2Pb[Cu(NO2)6]
138. Күміс иодиді тұнбасының түсі:

*A) Сары.


B) Ақ.
C) Қызғылт-сары.
D) Қара.
E) Жасыл.
139. Жүйелік талдауда күміс ионын анықтау үшін спецификалық реакция:

A) Күміс фосфатының түзілуі.


B) Күміс тиосульфатының түзілуі.
*C) Күміс хлоридінің түзілуі.
D) Күміс оксидінің түзілуі.
E) Күміс сульфатының түзілуі.
140. Барий карбонаты тұнбасын ерітетін қосылыс:

A) Аммоний гидроксиді.


B) Натрий гидроксиді.
C) Аммоний ацетаты.
D) Аммоний хлориді.
*E) Сірке қышқылы.
141. Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реакция:

A) NaOH


B) SnCl2
*C) KJ
D) Na3[Co(NO2)6]
E) СН3СООН
142. Жүйелік талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықталатын иондар тобы:
A) Fe2+, Fe3+
B) Cr3+, Mn2+
*C) Sb3+, Bi3+
D) Ni2+, Co2+
E) As3+, As5+
143. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив:

  1. HCl

  2. NH4Cl

  3. *CH3COONH4

  4. NH4OH

  5. NaOH

144. Sr2+- ионын Ca2+- ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:
А) H2SO4
В) NH3
С) NaOH
*D) (NH4)2SO4
Е) CH3COONH4
145. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Zn2+ ионын , иондарынан бөлу үшін қолданылатын реагент:
A) NH4OHконц.
B) NaOH
C) H2SO4

*D) Na2CO3
E) HNO3 сұй., t0
146. Cu2S, HgS тұнбаларын VІ аналитикалық топтың басқа катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосады:
A) (NH4)2S
B) H2S
C) *H2SO4 + Na2S2O3
D) Na2S2O3
E) (NH4)2S2
147. CH3COO-, CO32-, SO42-, S2O32-, PO43- иондар қоспасынан сульфат ионын жеке бөліп алуға қолданады:
A) Барий тұзын.
B) Стронций тұзын.
C) *Барий тұзымен тұндырып, содан соң HCl өңдеу арқылы.
D) Қышқылдық ортада мырышпен SO2 тотықсыздандыруды.
E) Кальций тұзымен.
148. Zn2+, Sn2+, Cd2+ иондары тұздарының ерітіндісіне KOH артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cd(OH)2
B) Sn(OH)2, Cd(OH)2
C) Sn(OH)2
D) *Cd(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
149. Al3+, Zn2+, Cu2+ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:
A) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2
B) Cu(OH)2, Zn(OH)2
C) *Al(OH)3
D) Zn(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
150. Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) SrSO4, BaSO4, CaSO4
B) BaSO4
C) * SrSO4, BaSO4
D) BaSO4, CaSO4
E) SrSO4
151. Cu2+, Cd2+, Co2+, Nі2+, Hg2+ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:
A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
E) *Гидроксидтері NН4OH артық мөлшерінде ериді.
152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:
A) NO3-, S2O32-
B) SO32-, Cl-
C) CH3COO-, CO32-
D) *CO32- , NO2-
E)BO2-, F-
153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:
A) BO2- және S2O32-
B) Cl- және NO3-
C) Br- және S2-
D) SO32- және NO3-
E) *NO2- және J-
154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:
A) Mn2+, Fe2+
B) Mg2+, Ni2+
*C) Al3+, Sn4+
D) , Sb3+
E) Fe3+, Sn2+
155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:
A) Ag+
*B) Pb2+
C) Sr2+
D) Ca2+
E) Ba2+
156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H2O2 қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO3 ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   28




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет