1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
жүктеу/скачать 0,58 Mb.
|
Òåñò òàïñûðìàëàðû
|
тест тапсырмалары 1. Элементарлық талдау A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және талдау әдістері. 2. Молекулалық талдау A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция A) Селективті. B)Спецификалық. C) Талғамды. D) Топ реагентінің әсері. E) Бөлу реакциясы. 4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау : A) Бөлшектік. B) Жүйелік . C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау A) Бөлшектік. B) Жүйелік. C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама A) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS. B) Молярлық ерігіштік - S. C) Ашу шегі - m. D) Массалық концентрация – Cm. E) Массалық үлес - w. 7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер A) Ашу шегі жоғары болғанда. B) Ашу шегі төмен болғанда. C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында. D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда. E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда. 8. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні A) 0,02 мг. B) 4· 10-5 г. C) 0,8 мкг. D) 25000:1. E) 1:25000. 9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) A) 6,0 * 10-5. B) 1,0 * 10-5. C) 6,6 * 10-5. D) 10 * 10-5. E) 66 * 10-5. 10. Clim =Vlim 106 формуласымен есептейді A) Ашу шегі. B) Диссоциациялану константасы. C) Иондану дәрежесі. D) Концентрация. E) pH. 11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш pA) Ацетон. B) Су. C) Метанол. D) Этанол. E) Сірке қышқылы. 12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні A) f < 1. B) f = 1. C) f >1. D) f = 0. E) f < 0. 13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M. B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар A) K+, NO3-, Br-, NH4+. B) Hg2+, SO42-, Cl-. C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+. D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-. E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+. 15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула A) I = Z * S * Ci. B) I = ∑ Ci * Zi 2. C) I = Zi * Ci. D) I = . E) I = ∑ Zi * Ci2. 16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. B) K = Cα 2/(1- α) . C) K = (1- α)/Cα2. D) K = α2/C(1-α). E) K = C α2. 17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы A) Қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Бейтарап. E) Негіздік. 18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі A) Артады. B) Кемидi. C) Өзгермейдi. D) Екi есе артады. E) Екi есе кемидi. 19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9. C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7. D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+]. E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+]. 20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді A) 10 есе арттырады. B) 0,1 есе арттырады. C) 14 есе арттырады. D) 100 есе кемiтедi. E) 1000 есе кемiтедi. 21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH. C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2. D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH. E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады. 22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон. D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон. E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 24. Протолиттік реакция A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі. B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы. D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады A) Cu2++ NH30 ↔ CuNH32+. B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+ D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+. E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+. 26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер A) ОH-, H3O+. B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HCl D) NH3,NH4+. E) SO42-, H3O+. 27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер A) NH4+, H2О. B) H3O+, CO32-. C) SO42-, CO32-. D) НCO32-, H2SO4. E) H2SO4, NH4+. 28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек A) Н2SO4. B) H3O+. C) NH4+. D) NH3. E) CH3COOH. 29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек A) CH3COO-. B) NH4+. C) NH3 . D) OH-. E) SO32-. 30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит A) Na2C2O4. B) H2S. C) KH2PO4. D) Na3PO4. E) HCN. 31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы A) lg10-3 B) 11. C) ln10-3. D) – lg10-3. E) 4. 32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы A) 15. B) 14 + lg10-1. C) 14. D) Kw /10-1. E) 1. 33. Қышқылдық ортада A) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [H+] = [ОH-] = 10-14. 34. Сілтілік ортада [ОH-] A) [ОH-] ≈ 10-7. B) [ОH-] < 10-7. C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [ОH-] = 10-14. 35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л. B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л. D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л. E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. 36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ. C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi. D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес. E) KK = KT. 37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер A) с > а. B) с = а. C) f* > 0. D) с < а. E) f < 1. 38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi. C) Реакция солдан оңға қарай жүредi. D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең. E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық. 39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q. B) K= > . C) K= = . D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k2 40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең. D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең. 41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні A) 2 бірлікке артады. B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді. D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді. 42. CH > CMболатын қосылыс A) HCl. B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. E) H3PO4. 43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті. C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін. D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін. 44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу A) . B) . C) . D) . E) . 45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4. B) K (HBrO) = 2.5·10- 9 C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1. D) K (HIO) = 2.3·10- 11. E) K (HF) = 6.8 · 10- 4. 46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3. 47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула A) pH = - lgCH+. B) . C) pH =14-pKB + lg . D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-. 48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас A) B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+. D) pH= - - . E) pH = 14- pKВ + lg . 49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: A) B) C) D) E) 50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 51. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 52. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 53. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз A) NaCl. B) NaNO3. C) KCN. D) CH3COONH4. D) NH4 Cl. 54. Буферлік жүйе A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе. C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе. D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе. E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi. 55. Қышқылдық буферлік жүйе A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы. D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 56. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы A)1,00. B) 2,00. C) 3,00. D) 4,75. E) 9,25. 57. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар A) ақ-л және СНAn/CKtAn. B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. C) Kқ-л және СKtAn/CНAn. D) h және СНAn/CKtAn. E) h гидролиз дәрежесі және a. 58. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі A) pH = -lgCH+. B) +lg C)pH= 14- pOH. D) pH= - . E) pH= - - . 59. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 60. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 61. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция A) Оңнан солға қарай жүреді. B) Жүрмейді. C) Солдан оңға қарай жүреді. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары. 62. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. B) NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. C) Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді. E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi. 63. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері A) Ерігіштікті арттырады. B) Ерігіштікті төмендетеді. C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді. D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді. E) Ерігіштік өзгермейді. 64. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула A) S(Ca3(PO4)2) = . B) S(C . C) S(C . D) S(C . E) S(C . 65. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі A) 5 • 10-15. B) 10-15. C) 0,25 • 10-13. D) 10-10. E) 5 • 10-5. 66. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. E) 10. 67. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль) A) 2,8· 10-9 . B) 2,3 10-8. C) 7,5 10-3. D) 4,8 10-9. E) 1,1 10-5. 68. ИК > Ks болғанда ерітіндіде A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Қанықпаған, тұнба түзіледі. E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. 69. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы A) 2; 1. B) 2; 2. C) 4; 4. D) 3; 3. E) 4; 1. 70. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 ·10-18. B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 ·10-7. C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2. D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 ·10-6. E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 ·10-4. 71. Тұрақты комплексті ион A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18. B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21. C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24. D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22. E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 72. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі A) β= . B) β= . C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . D) β=[ . E) β= . 73. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай A) Т > 298 К. B) Т < 293 К. C) n > 1. D) [Ox] = [Red] = 1. E) [Red] < 1. 74. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В. B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B. C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B. D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B. E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B. 75. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)) A) 1:10. B) 1:1. C) 10 : 1. D) 5:2. E) 5:5. 76. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+. B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+. C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+. D) NO3- / NO, J20 / 2J-. E) SO32- / H2S, NO3- / NO. 77. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B. B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B. C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B. D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B. E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B. 78. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы *солдан оңға қарай жүреді *оңнан солға қарай жүредi *реакция жүруi мүмкiн емес *реакция тепе-теңдiкте болады *редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi 79. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион A) Ag+. B) Zn2+. C) Cu2+. D) Ni2+. E) Co2+. 80. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. D) Fe3+. E) Sn4+. 81. Қызыл қан тұзының ионы A) [Fe(CN)6]3-. B) [Fe(CN)6]4-. C) [HgJ4]2-. D) ClO3-. E) NO2-. 82. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив A) Na3[Co(NO2) 6]. B) Na2Pb[Cu(NO2)6]. C) K2[HgJ4]. D) NaHC4H4O6. E) CH3COOН. 83. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы A) II. B) VI. C) IV. D) V. E) III. 84. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент A) H2O. B) Na2SO4. C) NH4Cl. D) NaCl. E) NaNO3. 85. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен. B) Калий хроматымен. C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы. D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен. 86. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе A) Na2HPO4 + NH2PO4. B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 87. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив A) H2SO4. B) NaOH. C) (NH4)2S. D) HCl + H2O2. E) H2O. 88. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі A) Zn(OH)2. B) Sn(OH)2. C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. D) Cd(OH)2. E) Тұнбаға түспейді. 89. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі A) PbSO4, BaSO4, CaSO4. B) BaSO4. C) PbSO4, BaSO4. D) BaSO4, CaSO4. E) PbSO4. 90. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив A) CH3COOH. B) (NH4)2Sx. C) (NH4)2CO3. D) (NH4)2S. E) H2S. 91. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив A) HCl. B) Na2S. C) NaOH. D) KCN. E) H2SO4. 92. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент A) HCl. B) NH4Cl. C) CH3COONH4. D) NH4OH. E) NaOH. 93. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер A) HgCl2+Sn0. B) Hg0+SnCl4. C) HgCl2+Sn(NO3)2. D) Hg2Cl2+Sn0. E) Hg0+Sn0. 94. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив A) Ализарин . B) Несслер реактиві. C) Дитизон. D) Тиомочевина. E) Бензидин. жүктеу/скачать 0,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|