1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

*+NH₄OH

*CH₃COOH

#29

*CH₃COO^- + H⁺ ↔ CH₃COOH

*CH₃COO^- + NH₃ ↔ CH₃COONH₃

*CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH+ OH^-

*CH₃COOH + NH₄⁺ ↔ NH₃+ CH₃COOH₂⁺

*+^.CH₃COOH +CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺

#30

*!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K₁=1,7∙10^-2 , K₂=6,2∙10^-8

*K₁∙K₂

*√1,7∙10^-2 ∙ C(HSO₃^-)

*√6,2∙10^-8 ∙ C(H₂ SO₃)

*+√1,7∙10^-2 ∙ C(H₂ SO₃)

#31

*!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы

*H₂O + H₂O↔H₃O⁺ + OH^-

*+^.H₃O⁺ + OH^- ↔H₂O + H₂O

*NH₃ + CH₃СOOH↔NH₄⁺ + CH₃COO^-

*CH₃COOH + H₂O↔ CH₃COO^- + H₃O⁺

#32

*NH₃ + H₂O↔NH₄⁺ + OH^-

*H₂O + H₂O↔H₃O⁺ + OH^-

*H₃O⁺ + OH^- ↔H₂O + H₂O

*+^.NH₃ + CH₃СOOH↔NH₄⁺ + CH₃COO^-

*CH₃COOH + CH₃COOH↔CH₃COOH₂⁺ + CH₃COO^-

#33

*!Бейтарап сулы ерітінділерінде

*[OH^-] >10^-7 > [H⁺]

*[H⁺] >10^-7 >[OH^-]

*+[H⁺]^. = 10^-7 = [OH^-]

*[H⁺] < 10^-7 < [OH^-]

#34

*C(NH₄OH)

*K_w/[OH^-]

*K_w/ C(NH₄OH)

*√C(NH₄OH)∙K(NH₄OH)

*+K_w/√C(NH₄OH)∙K(NH₄OH)

#35

*!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді

*1

*14

#36

*2

*5

*9

*+12

*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 0,5(pK_a + pC_a) теңдеуімен есептелетін электролит

*HCl

*+HCN

*HNO₃

*HClO₄

#38

*HCl

*NH₄Cl

*+NH₄OH

*Ba(OH)₂

#39

*!Сутек ионының концентрациясын c_жалпы∙α теңдеуімен есептейтін электролит

*KOH

*+HNO₂

*HClO₄

#40

*өзгермейді

*бір есе өседі

*бір есе кемиді

*бір бірлікке өседі

*+бір бірлікке кемиді

#41

*!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні

*2 есе кемиді

*өзгермейді

*+^.2 бірлікке өседі

*2 бірлікке кемиді

#42

*2 есе өседі

*2 есе кемиді

*өзгермейді

*2 бірлікке өседі

*+^.2 бірлікке кемиді

#43

*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH₄OH = 4,76)

*4,76

*9,76

#44

*3

*5

*9

*+^.11,1

*!Сутек ионының концентрациясы 2,0∙10^-4 М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы

*2,0∙ 10^-2

*5,0∙ 10^-4

*2,0∙ 10^-10

*5,0∙ 10^-10

*+^.5,0∙10^-11

#46

*lg10^-2

*−lg10²

*−ln10^-2

*14−lg10^-2

*+^.14 + lg10^-2

#47

*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні

*2,0

*1,2

*!Қышқылдық буферлік жүйе

*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы

*әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*+әлсіз^. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#2

*!Негіздік буферлік жүйе

*+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#3

*!Аммоний буферлік жүйенің құрамы

#4

*!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы

*[H⁺] = C_жалпы

*[H⁺] = K_a∙ C_a

*[H⁺] = √ K_a∙ C_a

*+[H⁺] = K_a∙ C_a/С_S



#5

*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар

*α және C_b/С_S

*h және C_a/С_S

*α және C_S/С_a

*+Ka жәнеC_a/С_S

#6

*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*14 − pOH

*pK_b − lgC_S/C_b

*+pK_a – lgC_a/C_S.

*14 − pK_b + lgC_b/C_S

#7

*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні

*2 есе артады

*+өзгермейді

*10 есе кемиді

*10 есе артады

#8

*!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні

*10 есе кемиді

*10 есе артады

*2 бірлікке артады

*2 бірлікке кемиді

#9

*!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан

*pH = pK±4

*pH = pK±3

*pH = pK±2

*+pH = pK±1

#10

*H₂SO₄ + NaHSO₃

*H₂CO₃ + Na₂CO₃

*+NH₄OH^.+ NH₄Cl

*НСOОН + НСООNa

*CH₃COOH + CH₃COONa

#11

*!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі

*NH₄Cl +H₂O↔HCl + NH₄OH

*K₂CO₃ +H₂O↔KHCO₃+KOH

*NaNO₂+H₂O↔HNO₂+ NaOH

*+Al₂S₃+6H₂O↔2Al(OH)₃ + 3H₂S

#12

*C_H⁺/C_OH^-

*C_OH^-/ C_H⁺

*C_KtOH/C_HAn

*C_HAn/C_KtOH

*+C_HAn/^.C_KtAn

*!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*K_b

*C_OH^-

*С_тұз

*С_негіз

*+С_қышқыл / С_тұз

#14

*C_OH^-

*K_b

*С_тұз

*С_негіз

*+С_негіз / С_тұз

#15

*!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*фосфат буфері

*формиат буфері

*аммоний буфері

*гидрокарбонат буфері

#16

*ацетат буфері

*фосфат буфері

*формиат буфері

*+аммоний^. буфері

*гидрокарбонат буфері

#17

*!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс

*NaCl

*NH₄Cl

*+Na₂CO₃

#18

*+NaCl

*BiCl₃

*NaAlO₂

*CH₃COONH₄

#19

*!Гидролиздену CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH⁺ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік

*pK_a +lg C_a/Cs

*7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b

*7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs

*+7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs

#20

*pK_b +lgC_b/Cs

*pK_a +lg C_a/Cs

*7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs

*7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs

*+7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b

#21

*!Гидролиздену NH₄⁺ + H₂O↔NH₄OH + H⁺ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы

*pK_a +lg C_a/Cs

*7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b

*7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs

*+7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs

#22

*NH₄⁺ + Cl^- = NH₄Cl

*NH₃ + H₂O = NH₄OH

*CH₃СOO^- + H⁺ = CH₃COOH

*+NH₄OH+ H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

*NH₄⁺ + CH₃СOO^- = CH₃COONH₄

#23

*!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі

*CH₃СOO^- +Na⁺ = CH₃COONa

*CH₃COOH +NH₄OH = CH₃COONH₄ + H₂O

*CH₃COOH +NH₄OH = CH₃COO^- +NH₄⁺ + H₂O

*2CH₃COOH +Ca(OH)₂ =(CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

#24

*+Аl³⁺

*Ba²⁺

*Sr²⁺

*Na⁺

*K⁺

#25

*!Гидролизге ұшырайтын анион

*+S^2-

*NО^-

*SO₄^2-

5-3-9

*7,0

*+9,0

*12,0

*!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK_a =4,76

*1,26

*2,76

*4,76

#30

*1,00

*3,00

*6,00

*!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a =10^-5

*+^.5,0

*4,0

*2,0

#32
*!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a =10^-6

*1

*3

*+5

*9

#33

*+Sb³⁺, Bi³⁺

*Fe²⁺, Bi³⁺

*Cu²⁺, Sb⁵⁺

*Ca²⁺, Sb⁵⁺

*Mn²⁺, Sb³⁺

#34

*!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pC_S формуласымен есептейтін тұз

*NaNO₃

*(NH₄)₂CO₃

*+CH₃COONa

*CH₃COONH₄

#35

*NH₄Cl

*NaNO₃

*CuCl₂

*KNO₃

*+CH₃COONH₄

#36

*!CH₃СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік

*14-pOH

*14+lgCb

*7+1/2рKa - 1/2рKb

*+7+1/2lgCs + 1/2рKa

*7-1/2lgCs - 1/2рKb

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы

*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған металл электродының потенциалы

*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы

*қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

*қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

*+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

#2

*!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай

*Т > 298 К

*Т < 298 К

*+[Ox] = [Red] = 1 моль/л

*[Ox] = [Red] = 0,1 моль/л

#3

*!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) − 0,059/nlg a_red/a_ox

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) − 0,059/nlg a_ox/a_red

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) + 0,059/nlg a_ox

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) + 0,059lg a_red

#4

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары

*I₂/2I^-, SO₃^2-/H₂S

*SO₃^2-/H₂S, NO₃^-/NO

*Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺, NO₃^-/NO

*Fe³⁺/Fe²⁺ , Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺

#5

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы

*2I^- − 2e → I₂

*I₂ + 2e → I₂

*Fe²⁺ − 1e → Fe³⁺

*Ce⁴⁺ + 1e → Fe² + Ce³⁺

*+IO^- +2H⁺ + 2e → I^- + H₂O

#6

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама

*тепе-теңдік константа

*+электрқозғаушы күштің мәні

*тепе-теңдік константа көрсеткіші

*тотығу-тотықсыздану потенциалы

*термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы

#7

*!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы

*φ_ox – φ_red

*+φ⁰_ox − φ⁰_red

*φ_ox + φ_red

*φ⁰_red + φ⁰_ox

#8

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*Cr³⁺ + 3e → Cr

*Cr³⁺ + 2e → Cr²⁺

*+Cr₂O₇^2- + 6e +14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O^.

*CrO₄^2- + 3e +4H₂O → Cr(OH)₃+ 5OH^-

#9

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*MnO₂ −3e + 2H₂O → MnO₄^- + 4H⁺

*Mn²⁺ −2e + 2H₂O → MnO₂ + 4H⁺

*MnO₂ −3e + 2H₂O → MnO₄^- + 6H⁺

*+Mn²⁺ −5e + 4H₂O → MnO₄^- + 8H⁺

#10

*электрқозғаушы қүш

*потенциалдар айырымы

*+жұптың^.тепе-теңдік константасы

*тотығу-тотықсыздану потенциалы

*термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы

#11

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі

*(φ⁰_Red − φ⁰_Ox)

*10∙(φ⁰_Ox − φ⁰_Red) /0,059

*10∙0,059/n (φ⁰_Ox − φ⁰_Red)

*+10^{(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059}

#12

*lgK = (φ⁰_Ox −φ⁰_Red) /0,059

*E⁰ = φ⁰_Ox − φ⁰_Red

*E⁰ = φ⁰_Red − φ⁰_Ox

*+10^{(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059}

*φ_ox/red = φ⁰_ox/red + 0,059/n(lga_red/a_ox)

#13

*!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні

*+K_m-m ≥ 10⁸

*K_m-m < 10^-8

*K_m-m = 10^-8

*K_m-m < 10^-10

#14

*!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді

*ерітінді рН-ына

*ерітінді тығыздығына

*+ерітіндінің^.иондық күшіне

*жұптың тотыққан түрінің концентрациясына

*жұптың тотықсызданған түрінің концентрациясына

#15

тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі

*φ(СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) + 0,059/6∙ lg [Cl^-]/ [СlO₃^-]∙ [H⁺]⁶

*φ(СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) + 0,059/5∙ lg [СlO₃^-] ∙[H⁺]⁶/ [Cl^-]

*φ(СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) + 0,059/5∙ lg [СlO₃^-] ∙[H⁺]⁵/ [Cl^-]

*+φ (СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) +0,059/6∙ lg [СlO₃^-] ∙[H⁺]⁶/ [Cl^-]

*φ(СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) +0,059∙lg [СlO₃^-] ∙[H⁺]⁶/ [Cl^-]

#16

*φ⁰(ох/red) + 0,059/n∙lg a_ox∙f_ox/a_red∙f_red

*φ⁰(ох/red) − 0,059/n∙lg a_ox∙f_ox/a_red∙f_red

*φ⁰(ох/red) − 0,059/n∙lg [ox] ∙f_ox/[red]∙ f_red

*+φ⁰(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙f_ox / [red]∙ f_red)

*φ⁰(ох/red) − RT/n∙F ∙2,39 lg [ox] ∙f_red/[red]∙ f_ox

#17

*!Стандартты редокс потенциалдары φ⁰(BrO3^-/Br^-) = + 1,45B φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,09B тең болатын BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B

*0,70

*1,33

#18

*-0,011рН

*-0,028 рН

*0,028 рН

*0,059 рН

*+ (-0,059)рН

#19

*!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы

*φ⁰(SO₄^2-/SO₃^2-) = +0,17В

*+φ⁰(BiO₃^-/Bi³⁺) = +1,80В

*φ⁰(MnO₄^- /Mn²⁺) = +1,51В

*φ⁰(S₂O₃^2-/S₄O₆^2-) = +0,09В

#20

*φ⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15B

*φ⁰(SO₄^2-/SO₃^2-) = +0,17В

*φ⁰(BiO₃^-/Bi³⁺) = +1,80В

*φ⁰(MnO₄^- /Mn²⁺) = +1,51В

*+φ⁰(S₂O₃^2-/S₄O₆^2-) = +0,09В

#21

*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn⁴⁺/Sn²⁺ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы

*2:2

*10:10

#22

*1:1

*1:10

*+10:1

*!Стандартты потенциалы φ⁰(MnO₄^- /Mn²⁺) = +1,51В, [MnO₄^-] = [Mn²⁺] = 1моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO₄^- /Mn²⁺жұбы потенциалының мәні, B

*-1

*-10^-5

*+1,451

#24

*-0,029

*-0,059

*+нольге тең

# 25

*!Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09 B тең жүйедегі BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 3H₂O реакциясы

*+оңнан солға қарай жүредi

*реакция жүруi мүмкiн емес

*реакция тепе-теңдiкте болады

*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi

#1

*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*сутектік

*металдық

*коваленттік

*+донорлы-акцепторлы

#2

*!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы

*екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады

*бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады

*алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады

*+алдымен^. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады

#3

*!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы

*+K_т-сыз[Fe(CN)₆]^3- =1,0∙ 10^-31

*K_т-сыз[Cu(CN)₄]^2- =1,0∙ 10^-24

*K_т-сыз[Ag(CN)₂]^2- =1,0∙ 10^-21

*K_т-сыз[Cd(CN)₄]^2- =7,66∙ 10^-18

#4

*!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH₂ − NH−CH₂− COOH лигандасының дентаттылығы

*+тридентатты

*монодентатты

*тетрадентатты

*пентадентатты

#5

*!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым

*реакция қайтымды

*реакция баяу жүреді

*+комплексті қосылыс тұрақты

*комплексті қосылыс тұрақсыз

#6

*!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы

*K₃[Fe(CN)₆]

*+Fe₄[Fe(CN)₆]₃

*Fe₃[Fe(CN)₆]₂

*Cu₂[Fe(CN)₆]

#7

*!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион

*β([AgI₄]^3-) = 13,10

*β([Ag(NH₃)₂]⁺) = 7,24

*β([Ni(NH₃)₆]²⁺) = 8,01

*+β([Hg(NO₂)₄]^2-) = 13,54

#8

*!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс

*Na[PtCl₅NH₃]

*[PtCl(NH₃)₃]Cl

*[PtCl(NH₃)₅]Cl

*+[PtCl(NH₃)₅]Cl₃

#9

*!K₃[Fe(C₂O₄)₃] қосылысының атауы

*триоксалатоферрат (III) калий

*калий триоксалатоферраты (II)

*калий триоксалатферраты (III)

*+ калий триоксалатоферраты (III)

#10

*K₃[Fe(CN)₆

*K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH_3)₂]Cl

*+Na₂[Fe(SO₄)₂ ]

*Na₃[Co(NO₂)₆]

#11

*!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы

*+К_T[CdCl₄]^2- = 2,0·10^-2

*К_T[Cd(CN)₄]^2- = 7,8·10^-18

*К_T[Cd(NH₃)4]^2- = 2,8·10^-7

*К_T[Cd(N₂H₄)₄]^2- = 1,3·10^-4

#12

*[Ag]⁺∙ [NH₃] / [[Ag(NH₃)₂ ]⁺]

*[[Ag(NH₃)₂]⁺] / [Ag]⁺ + [NH₃]²

*[Ag]⁺∙ [NH₃]² / [[Ag(NH₃)₂ ]⁺]

*+[[Ag(NH₃)₂]⁺] / [Ag]⁺ ∙[NH₃]²

*[Ag(NH₃)₂]⁺ ∙ [Cl]^- / [Ag(NH₃)₂]⁺

#13

*![Ag(S₂O₃)₂]^3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы

*2 және 2

*+4 және 2

*3 және 3

*6 және 2

#14