1. Жүйенің типін анықтаңдар, егер «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» берілген болса: Жабық жүйе
жүктеу/скачать 104,77 Kb.
|
1 2
Байланысты:ÎÒÂÅÒÛ ÕÈÌÈß
|
1. Жүйенің типін анықтаңдар, егер «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» берілген болса:Жабық жүйе 2. Ең көп жылу бөлінетін реакцияны таңдап алыңдар:С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+12O₂(r)=12CO₂(r)+11H₂O(ж)▲Н⁰ = -5694 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0 кДж 3. Сәйкестікті табыңдар: «Химиялық реакцияның жылу эффекті дегеніміз–»Реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы 4. Фазаларының арасында бөліну беттері болатын, қасиеттері жағынан ерекшеленетін бір немесе бірнеше фазадан тұратын термодинамикалық жүйенің типін анықтаңдар:Гетерогенді 5. Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г) CH3COOH(c) + H2O жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: ΔН(С2Н5ОН) = –278; ΔН(СН3СООН) = –485; ΔН(Н2О) = –286: Q= -493кДж 6. Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O болса, бұл реакцияның өз бетімен жүру бағытын болжаңдар:Кері бағытта жүреді 7. «Ашық стакандағы глюкозаның сұйылтылған ерітіндісі» жүйесіне баға беріңдер:Ашық 8. Ішкі энергияға кіретін энергияны сипаттаңдар:Жүйе бөлшектерінің өзара әрекеттесу реакциясы 9. Мына анықтама «Жүйеге келтірілген жылу (Q) оның ішкі энергиясын өзгертуге және және жүйенің сыртқы күштерге қарсы жұмыс жасауына жұмсалады» сәйкес келетін заңды таңдап алыңдар:Термодинамиканың бірінші заңы 10. Мына реакция: С2Н2(г) + Н2 (г) = С2Н4(г) жүрген кезде энтропия өзгерісі қалай өзгеретініне болжам жасаңдар:Энтропия өзгермейді, газ тәріздес заттардың көлемі артқанда, энтропия кемиді.+ 11. Төменде келтірілген формулалардың ішінен Гесс заңының бірінші салына сәйкес келетінін таңдап алыңдар//^HX.P, Hтура=-Hкері 12. Массасы 100г треска балығында орташа есеппен 11,6 г нәруыздар мен 0,3 г майлар бар. Осы заттардың жану жылулары сәйкесінше 17,15 және 38,85 кДж/г. 100 г треска балығының калориялығын есептеңдер:210,6кДж/г 13. Термодинамикалық үдерістің өздігінен жүру критерийін таңдап алыңдар:Энтропия ▲G<0, \\\\\ ▲ S>0 , ▲H<0 14. «Жабық ампуладағы 0,9%-дық NaСl ерітіндісі» мына жүйенің типін анықтаңдар:Жабық 15. Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңдер:Q=▲U+A 16. Химиялық тепе-теңдік жағдайының негізгі шарты ретінде ΔG-дің төмендегідей мәні алынады:G=0 17. Мына қатарда газ → сұйықтық → кристалл агрегаттық күй өзгергенде энтропияның өзгерісін болжаңдар: энтропия төмендейді 18. Термохимияның негізгі заңы мен авторын көрсетіңдер:Гесс заңы,автор-Гесс 19. Ашық термодинамикалық жүйені таңдап алыңдар:Адам 20. Сәйкестікті табыңдар: «Стандартты түзілу жылуы нөлге тең емес»:H₂O 21. «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» мына жүйеге жатады: Жабық жүйе 22. «Энергия жойылмайды және жоқтан бар болмайды, ол бір түрден екінші бір түрге эквивалентті мөлшерде өтіп отырады: Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес келетін анықтама 23. Стандартты жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда сіңірілетін немесе бөлінетін жылу мөлшері былайша аталады: Стандартты ыдырау жылуы 24. Ең көп жылу бөлінетін реакцияны таңдап алыңдар: :С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+12O₂(r)=12CO₂(r)+11H₂O(ж)▲Н⁰ = -5694 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0 кДж 25. Химиялық реакцияның жылу эффекті дегеніміз –Реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы 26. Бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің түзілу жылулары бойынша химиялық реакцияның жылу эффектін анықтауға болатын формуланы жазыңдар: ∆H тузилу = E ∆H оним – Е ∆Н реагент 27. Фазаларының арасында бөліну беттері болатын, қасиеттері жағынан ерекшеленетін бір немесе бірнеше фазадан тұратын термодинамикалық жүйенің аталуы: Гетерогенді 28. Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O. Бұл реакция өз бетімен қай бағытта жүреді: Кері бағытта жүреді 29 Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г) CH3COOH(c) + H2O. жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: ΔН(С2Н5ОН) = -278; ΔН(СН3СООН) = -485; ΔН(Н2О) = -286. Q= -493кДж 30. Келтірілген реакциялардың ішінен энтропия өзгерісі нөлге тең болатынын таңдап алыңдар ∆S = 0. Барлық заттар қ.ж. кезінде газ тәріздес күйде болады: тек бір элементтен тұратын заттар, вариантқа қарап табамыз, мысалы О2, Т2,Сl, т.б. 31. Химиялық кинетика зерттейді жылдамдық және процесс механизм 32. Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін анықтайтын заңды атаңдар әрекетесуші массалар заңы 33. А + В → М А + С → N сызбасына сәйкес келетін реакцияларды жіктелңдер қосарланған реакциялар 34. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы қалай Өзгереді 2-4 есе 35. Катализатордың әсерін түсіндіріңдер белсендру энергиясын төмендетеді+ 36. Мына жүйедегі тепе-теңдіккеСО2(г) + С(қ) ↔2СО(г);∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер ететінін болжаңдар тепе-теңдік оңға қарай немесе өнімге қарай ығысады 37. V = kС кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция aA+bB=cC+dD, бірінші ретті 38. Кері реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2жылдамдығын мына теңдеу бойынша есептеуге болады V = k[NO₂]² 39. Жүйеде тепе-теңдік орнағанда: N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 заттардың концентрациялары төмендегідей болды: [N2]= 1,5 моль/л, [H2]= 4,5 моль/л, [NH3]= 2 моль/л. Химиялық тепе-теңдік константасын есептеңдер 0,029=0,03 40. V = k кинетикалық теңдеунегізінде реакцияның реттілігін анықтаңдар жүктеу/скачать 104,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2