1.”Атом қҰрылысы”ТАҚырыбы бойынша сұРАҚтарға конспект жазу
Катализді өнеркәсіпте пайдалану
жүктеу/скачать 66,11 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Катализаторлардың биологиялық үрдістердегі рөлі
| Катализді өнеркәсіпте пайдалану
Өнеркәсіпте катализді қолдану каталитикалық белсенділікті теориялық болжаудан бастап катализаторды дайындау өнеріне дейін кең саланы қамтиды. Катализаторды таңдаудан басқа оны өндіру әдісін, белсенділігін және сапасын бақылауды сынау әдістерін білу қажет. Өнеркәсіпте, көбінесе катализатордың тіркелген қабаты бар байланыс құрылғылары қолданылады. Құрылғыдағы катализатордың орналасуы бойынша олар сөрелерде орналасқан катализатор және құбырларда орналасқан катализатор болып бөлінеді. Контактілі шкафтар құрылғылары катализатордың төсектерінің санына қарай бір немесе бірнеше қабаттары бар бөліктерге және салқындату элементтері аппарат ішінде немесе одан тыс жерде болған кезде жылу әдісімен бөлінеді. Газдағы катализатордың қабатының биіктігі артады, ал жылу алмастырғыштардың биіктігі азаяды, себебі реакция кезінде шығатын жылу мөлшері реакция жылдамдығының төмендеуімен азаяды. Осындай құрылғылардағы жылу беру қарсы тотығы қағидаты бойынша жүзеге асырылады. Катализаторлардың биологиялық үрдістердегі рөлі Катализатор химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін химиялық зат болып табылады, ол реакцияның жалғасуы үшін қажетті белсендіру энергиясын өзгертеді. Бұл процесс катализ деп аталады. Катализатор реакция арқылы тұтынылмайды және бір уақытта бірнеше реакцияға қатыса алады. Катализделген реакция мен катализасыз реакция арасындағы жалғыз айырмашылық - активацияның энергиясы әртүрлі. Реактивтердің немесе өнімдердің энергиясына әсер етпейді. Реакцияларға арналған ΔH бірдей. Катализаторлар реагенттердің өнімге айналуы үшін балама механизмді пайдалануға мүмкіндік береді, бұл активацияның төменгі энергиясы мен әртүрлі өтпелі күйі. Катализатор реакция температураны неғұрлым төмен температурада жалғастыруға немесе реакция жылдамдығын немесе селективтілігін арттыруға мүмкіндік береді. Катализаторлар көбінесе реагенттермен реакция жүргізеді, нәтижесінде олар сол реакция өнімдерін береді және катализаторды қалпына келтіреді. Катализатор аралық қадамдардың бірінде қолданылуы мүмкін екенін ескеріңіз, бірақ ол реакция аяқталғанға дейін қайтадан жасалады. Оң және теріс катализаторлар Әдетте біреу катализаторға сілтеме жасағанда, олар позитивті катализаторды білдіреді, яғни оның активациялау энергиясын төмендету арқылы химиялық реакция жылдамдығын жылдамдатады катализатор. Сондай-ақ, химиялық реакцияның жылдамдығын бәсеңдететін немесе одан кем ықтималдығын төмендететін теріс катализаторлар немесе ингибиторлар бар. Промоторлар және каталитикалық уландырулар Промоутер - катализатордың белсенділігін арттыратын зат. Каталитикалық улан - катализаторды инактивтілдіретін зат. Әрекеттегі катализаторлар Ферменттер реакцияға тән биологиялық катализаторлар болып табылады. Олар тұрақсыз аралық қосылысты қалыптастыру үшін субстратпен әрекет етеді. Мысалы, көміртегі ангидрациясы реакцияны катализдейді: H 2 CO 3 (aq) ⇆ H 2 O (l) + CO 2 (aq) Фермент реакцияның тепе-теңдікке жылдам өтуіне мүмкіндік береді. Бұл реакция жағдайында, фермент көмірқышқыл газының қаннан және өкпеге ауытқуына мүмкіндік береді, осылайша ол экзалуан болады. Калий перманганаты - бұл сутегі асқынсын оттегі газына және суға ыдыратуға арналған катализатор. Калий перманганатын қосу реакция температурасын және оның жылдамдығын арттырады. Бірнеше өтпелі металдар катализаторлар ретінде әрекет етуі мүмкін. Автомобильдің каталитикалық түрлендіргішіндегі платинаның жақсы мысалы. Катализатор уытты көміртегі тотығын аз уытты көмірқышқыл газына айналдыруға мүмкіндік береді. Бұл гетерогенді катализдің мысалы. Катализаторды қосқанға дейін айтарлықтай мөлшерде жалғаспаған реакцияның классикалық үлгісі - бұл сутегі газы мен оттегі газы арасында. Егер сіз екі газды бір-бірімен араластырсаңыз, ештеңе болмайды. Дегенмен, жарықтандырылған матадан немесе ұшқыннан жылу қоссаңыз, реакцияны бастау үшін белсендіру энергиясын еңсересіз. Бұл реакцияда екі газ суды (жарылыс) өндіру үшін жауап береді. H 2 + O 2 ↔ H 2 O Жану реакциясы ұқсас. Мәселен, сіз шамды өртегенде, сіз қызуды қолдану арқылы белсендіру энергиясын еңсере аласыз. Реакция басталғаннан кейін реакциядан шығатын жылу оны іске қосу үшін қажетті активациялық энергияны жояды. жүктеу/скачать 66,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|