Тақырып VIIІ: Электрохимиялық үрдістердің термодинамикасы

Тақырып VIIІ: Электрохимиялық үрдістердің термодинамикасы.

1. 
   Электр қозғаушы күші мен (ЭҚК) жылу эффектісі арасындағы байланыс.
   
2. 
   Қайтымды электрохимиялық жүйелердегі тепе – теңдік константасы мен ЭҚК – і арасындағы байланыс.
   
3. 
   Гиббс – Гельмгольц теңдеуі электрохимиялық үрдістерге түсініктеме ретінде және оның анализі.
   

1. 
   Cd²⁺+Zn=Zn²⁺+Cd⁰ теңдеуі үшін тепе – теңдік константасын есепте, егер E^oCd²⁺/Cd = - 0,403В; E^o Zn²⁺/Zn = - 0,76313В.
   
2. 
   Анықтаманы қолдана отырып, стандартты термодинамикалық шамалардың сандық мәндері бойынша Cd²⁺+Zn=Zn²⁺+Cd⁰ реакциясы үшін тепе – теңдік константасын есепте.
   
3. 
   Стандартты электродты потенциалды қолданып Ag+2Cl₂=AgCl теңдеуінің пайдалы жұмысын есепте, егер Р(Сl₂) = 1 атм.
   
4. 
   Элементтің сызбанұсқасы берілген PbSO₄║NO₂SO₄|HgSO₄║Hg (қаныққан ертінді). Электрохимиялық жүйелердің жалпы реакциясының теңдеуі
   

5. 
   Стандартты термодинамикалық шамалардың таблицасын пайдаланып К және температуралық коэффициенті (∂E/∂T)P, кезіндегі ЭҚК есепте.
   
6. 
   Pb+Hg₂Cl₂=PlCl₂+2Hg реакциясы арқылы жұмыс жасайтын температуралық коэффициенті (∂E/∂T)P =1,45 ^. 10^-4В/К тең. Элементтің жұмысы кезінде сіңірілетін немесе бөлінетін жылудың мөлшерін анықта және 298 К кезінде алынған шамасын реакцияның жылу эффектісімен салыстыр.
   

1. 
   Электрохимия ( пәні, міндеттері).
   
2. 
   Гальваникалық элемент түрлері
   

3. 
   Потенциалдың жеке секірісі ретінде гальваникалық элементтің ЭҚК.
   
4. 
   Электродтар классификациясы:
   

5. 
   Электродты потенциалдар. Нернст теңдеуі.
   
6. 
   Гальваникалық элементтің термодинамикасы.