Егер қатты зат, мысалы BaSO4 сумен жанасса, аздап сұйық фазаға судың дипольдерінің әсерінен, BaSO4 кристалдық торынан Ва²+ және SO42- иондары біртіндеп өтеді, ол иондар ерітіндіде BaSO4 кристалдарымен кездесіп , басқа иондардың тартылыс күшінің салдарынан тұнбаға түсе бастайды. Біртіндеп заттың еруі азайып, қарама-қарсы тұнба түзілу процесі артады да тепе-теңдік орнайды. Яғни BaSO4 қаныққан ерітіндісі түзіледі. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазса:
BaSO4 = Ва2+ + SO42-
тұнба ерітінді
ЕКBaSO4 = [ Ва2+ ][ SO42-]
Ерігіштік көбейтіндісі– қаныққан ерітіндісіндегі аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісіне тең.
Нашар электролит келесі теңдеу бойынша диссоциацияланады.
Ktn Anm = nKt + mAn¯
EKktAn = [Kt ]ⁿ [An¯]m
Егер ЕК ионаралық күштерді ескеріп теңдеуді қайта жазса:
ЕК BaSO4 = αВа2+ ∙ α SO4 2- немесе
ЕК BaSO4 = [ Ва2+ ][ SO4²¯] ∙ f Ва2+ + f SO42-
бірақ нашар еритін электролиттердің қаныққан ерітінділерінде иондардың концентрациясы өте аз болғандықтан, олардың ионаралық әсерлесу күші де өте аз, сондықтан оны ескермеуге болады.
ЕК = ЕКакт. Есептеуге молярлық концентрацияны қолданады.
