Тұнбаға түсіру және еріту жағдайларын есептеу

Тұнбаға түсіру және еріту жағдайларын есептеу

• 
  Ерітіндідегі тұнбаның құрамына кіретін ионның біреуінің концентрациясын арттырса, ол ерітіндідегі басқа иондардың концентрациясын кемітуге әкеледі. Сондықтан АmBn қосылысының ерігіштігі аттас иондар қатысында:
  

  Егер ерітіндідегі иондардың концентрациясының көбейтіндісі ерігіштік көбейтіндісінен кем болса, онда тұнба ериді, ал керісінше иондардың концентрациясының көбейтіндісі ерігіштік көбейтіндісінен артық болса, тұнба түседі.

• 
  Бұл маңызды есептерді шығаруға мүмкіндік береді: аз еритін қосылыстардың сандық тұнбаға түсіру жағдайын, тұнбаға түсудің басталуын, тұнбаға түспеу жағдайын анықтау.
  

1- есеп

• 
  Бер: 18°C температурада Mg(OH)2 ерігіштігі 1,7 .10-4моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек.
  
• 
  Шешуі: Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
  
• 
  Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді, олай болса, Mg(OH)2 қаныққан ерітіндісінде
  

  [ОH-] = 3,4 .10-4 моль/л, 

  [Mg2+] = 1,7 .10-4 моль/л болады.

• 
  ЕК Mg(OH)2 = [Mg2+] ∙ [ОH-]2 = 1,7 .10-4 × (3,4 .10-4)2 = 1,96 × 10-11
  

  Жауабы: 1,96 . 10-11

2- есеп

• 
  Бер: Егер ЕКPbSO4= 2,2 . 10-8 болса, қорғасын сульфатының қаныққан ерітіндісінде қорғасын және сульфат иондарының концентрациясы қаншаға тең және оның ерігіштігін молярлық, массалық концентрациялармен көрсетіңіз.
  
• 
  Шешуі: 
  
• 
  Бинарлы электролиттердің ерігіштігі оның әр ионының молярлы концентрацияларының көбейтіндісіне тең:
  

  S = [Pb2+] = [SО2-4] = √2,2 . 10-8 =1,5 .10-4 моль/л,

  MРbSO4 = 303 г/моль

  Массамен көрсетілген ерігіштікті есептейді:

• 
  m = S . M = 1,5 .10-4 моль/л . 303г/моль = 0,0455 г/л.
  

3- есеп