А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
| 48
Здесь нижний индекс a относится к электрону, а ядра атомов обозначаютcя как А и В . Эти две волновые функции дают два строго определенных значения энергии электронов. Первое, более низкое по энергии состояние способствует образованию связи и потому обозначается как связывающая σ 1 s орбиталь. Более высокое значение энергии приводит к разрушению связи, ее ослаблению и называется разрыхляющей σ 1 s * орбиталью (см. рис. 34,а). Е Н Н 2 + Н + Н Н 2 Н σ * 1 s σ * 1 s 1s 1s 1s 1s σ 1 s σ 1 s а) б) Рис.34 Кроме σ- орбиталей, предполагается существование орбиталей π- типа – тоже связывающих и разрыхляющих. Молекулярные орбитали заполняются в порядке возрастания их энергии. Для молекулы водорода ( Н 2 ), где в связи участвуют два электрона (по одному от каждого атома), целиком заполняется первая связывающая σ 1s орбиталь (см. рис.34,б). Ее волновая функция представляет собой уже произведение двух одноэлектронных функций (ЛКАО МО): Ψ = с · [ Ψ a (A) + Ψ a (B) ] · [ Ψ b (A) + Ψ b (B) ] . Как видно, запись ЛКАО (МО) несколько отличается от ЛКАО (ВС). Подобно заполнению атомных орбиталей, в рамках метода МО ставится задача последовательного заполнения молекулярных орбиталей наличными электронами двух (или более) атомов. При этом для двухатомных молекул соблюдается (с небольшими отклонениями в конкретных парах) следующая последовательность: ( σ 1 s ) 2 < ( σ 1 s *) 2 < ( σ 2 s ) 2 < ( σ 2 s *) 2 < ( σ 2 pz ) 2 < (π x ) 2 = (π y ) 2 < (π x *) 2 = = ( π y *) 2 < (σ 2 pz *) 2 < (σ 3 s ) 2 < ... |