Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций



бет7/9
Дата15.11.2023
өлшемі250,34 Kb.
#123931
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Байланысты:
аналитика( )

Кислотно-основное титрование

*!Закон титриметрического анализа


*Авогадро
+*эквивалентов
*Бойля-Мариотта
*сохранения массы
*гетерогенных равновесий

#321
*!Способ приготовления стандартного раствора


+*взятия отдельных навесок
*близлежащего стандарта
*одного стандарта
*двух стандартов
*добавок

#322
*!Причина стандартизации растворов


*рабочий раствор интенсивно окрашен
*определяют очень малые количества вещества
*определяют очень большие количества вещества
*вещество рабочего раствора является кристаллогидратом в воде или в растворе
+*вещество рабочего раствора неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе

#323
*!Точность взвешивания на аналитических весах - после запятой


*первый знак
*второй
*третий
*пятый
+*четвертый
#324
*!Точность взвешивания на технических весах- после запятой
*первый знак
+*второй
*третий
*пятый
*четвертый

#325
*!Относительная ошибка взвешивания будет минимальной при приготовлении раствора стандарта из вещества


*M(KOH) = 56 г/моль
*M(NaOH ) = 40 г/моль
*M(N2CO3) = 106 г/моль
*М(H2C2O4.2H2O) = 126,08 г/моль
+*M (Na2B4O7.10H2O) = 381,4 г/моль

#326
*!Число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора


+*титр
*моляльность
*молярная концентрация
*процентное содержание
*молярная концентрация эквивалента

#327
*!Титрованный раствор


*который титруют
*которым титруют
+*с точно известной концентрацией
*с приблизительной концентрацией
*любой, используемый в процессе титрования

#328
*!Способ титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды


*пипетирование
*обратное титрование
*титрование по остатку
+*отдельных навесок
*заместительное титрование

#329
*!Способ титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы


*замещения
+*пипетирование
*отдельных навесок
*обратное титрование
*титрование по остатку

#330
*!В титриметрии количество вещества определяют


*объемом вещества, взятого для титрования
*объемом титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию
*массой реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом
+*объемом титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом
*концентрацией реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

#331
*!Метод, при котором титрантом является кислота


*алкалиметрии
+*ацидометрии
*оксидиметрии
*аргентометрии
*комплексонометрии

#332
*!В ацидометрии титрант


*кислая соль
*слабая кислота
+*сильная кислота
*слабое основание
*сильное основание

#333
*!Титрант алкалиметрии


+*раствор сильного основания
*раствор слабого основания
*раствор основной соли
*раствор кислой соли
*слабая кислота

#334
*!Точность отсчета по бюретке


*1 мл
*0,5 мл
*0,1 мл
*0,05 мл
+*0,02 мл

#335
*!С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости. Точность записи


*21 мл
*21,0 мл
+*21,00 мл
*21,000 мл
*21,0000 мл

#336
*!Одна из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи


*растворимость их в воде
*отношения их к нагреванию
+*изменение окраски индикатора
*растворимость их в органических растворителях
*изменение окраски бесцветного пламени горелки

#337
*!Математическое выражение следствия закона эквивалентов


*m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2)
*m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2)
*T (x1) / T (x`2) = V (x1) / V (x2)
*Сэ (х1) / Сэ (х2) = Т (х1) / Т (х2)
+*Сэ (х1) / Сэ (х2) = V (x2) / V (x1)

#338
*!Математическое выражение закона эквивалентов


*T (x1) / T (x2) = V (x1) / V (x2)
*m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2)
*m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2)
+*m (x1) / Мэ (x2) = m (x2) / Мэ (x1)
*m (x1) / m (x2) = Мэ (x2) / Мэ (x1)

#339
*!Формула расчета массы навески при приготовлении первичного стандарта


*m(x) = Сэ(х) · fэкв(х)·v(х)
*m(x) = Т(х) · Мэ(х) · V(х)
+*m(x) = Сэ(х) · Мэ(х) · V(х)
*m(x) = Сэ(х) · Т(х) · fэкв(х)
*m(x) = Сэ(х) · Мэ(х) · fэкв(х)

#340
*!Расчетная формула титра по определяемому веществу


*Т = а / V
*N = а / V · э
*m = Сэ · Мэ · Vл
*СэрI = СэII · VрII / VрI
+*Тр/А= Сэр·МэА / 1000

#341
*!Расчетная формула массовой доли определяемого вещества в растворе


*W%(х) = Т(х) · Сэ(х) ·100% / Мэ(х) · m(пробы)
*W%(х) = Т(х) · М(х) ·V(раб.р) · 100% / m(пробы)
+*W%(х) = Сэ(раб.р) · V(раб.р) · Мэ(х) / 10 · m(пробы)
*W%(х) = Мэ(раб.р) · Сэ(раб.р) · 100% / Т(х) · m(пробы)
*W%(х) = М(х) ·fэкв(х) · Сэ(раб.р) · 100% / Т(х)· m пробы

#342
*!Молярная концентрация эквивалента раствора HCI содержащего 0,365г его в 100 мл раствора


*0,001 моль/л
*0,01 моль/л
+*0,1 моль/л
*1 моль/л
*2 моль/л

#343
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты


*98
*97
*82,5
*49,5
+*32,7

#344
*!Фактор эквивалентности fЭКВ(H3PO4) в реакции H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O


*1
+*1/2
*1/3
*3
*5

#345
*!Пpи подборе pН индикаторов учитывают


*природу титранта
*свойство продуктов реакции
*природу анализируемого вещества
*изменение рН в процессе титрования
+*изменение окраски индикатора в точке эквивалентности

#346
*!Требование, предъявляемое к индикатору


*должен быть бесцветным
*должен быть окрашенным
*продукты реакции должны быть бесцветными
*продукты реакции должны быть растворимыми соединениями
+*должна быть возможность фиксирования точки эквивалентности

#347
*!Область значений, рН при которой индикатор меняет окраску


+*интервал перехода окраски индикатора
*константа ионизации индикатора
*показатель титрования
*кривая титрования
*скачок титрования

#348
*!Требования к реакциям в титриметрии


*должны протекать в присутствии катализатора
*должны протекать при охлаждении
*должны протекать при нагревании
*должны протекать медленно
+*должны протекать быстро

#349
*!Индикатор при определении жесткости воды кислотно-основным методом


+*метиловый оранжевый
*метиловый красный
*универсальный
*фенолфталеин
*лакмус синий

#350
*!Показатель pК для индикатора метиловый - оранжевого


*1
*2
*3
+*4
*5

#351
*!Показатель рК для индикатора фенолфталеин


*6
*7
*8
+*9
*10

#352
*!Окраска метилового – оранжевого при значениях pН равном 1,0


*желтая
+*красная
*оранжевая
*фиолетовая
*красно-оранжевая

#353
*!Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора


*титр
*молярная концентрация
*титр по определяемому веществу
*молярная концентрация эквивалента
+*массовая доля растворенного вещества в растворе

#354
*!Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора


*титр
*мольная доля
*массовая доля
*молярная концентрация
+*молярная концентрация эквивалента

#355
*!Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора


*мольная доля
*массовая доля
+*молярная концентрация
*моляльная концентрация
*молярная концентрация эквивалента

#356
*!При косвенном титровании


*не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта
*титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку
*титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
+*к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
*к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают его остаток

#357
*!При обратном титровании


*титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции


*к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
+*к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток
*титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку
*не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта

#358
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия


+*40
*53
*49
*56
*98

#359
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия


*40
*53
*49
+*56
*98

#360
*!Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки. Это является основным положением теории


*ионной
+*хромофорной
*всех этих теорий
*ионно-хромофорной
*координационно-ионной

#361
*!В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий HInd0 ↔ HInd ↔ H+ + Ind-». Это является основным положением теории индикаторов


*ионной
*хиноидной
*хромофорной
*координационной
*++ионно-хромофорной

#362
*!Значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором


*кривая титрования
*скачок титрования
*показатель титрования
*константа ионизации индикатора
*интервал перехода окраски индикатора

#363
*!Основной показатель характеристики рН индикаторов


*константа кислотности
*++показатель титрования
*концентрация титранта
*концентрация применяемого раствора
*молярная масса определяемого вещества

#364
*!Прием титрования при определения аммиака в солях аммония в присутствии формалина


*прямое
*обратное
*реверсивное
*пипетирование
*++заместительное

#365
*!Масса навески 100мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л M(Na2CO3) = 106 г/моль


*53г
*5,3г
*+0,53г
*0,053г
*0,0053г

#366
*!Масса навески 100мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1моль/л M (H2C2O4·2H2O) = 126,08 г/моль


*630,4г
*63,04г
*6,304г
*++0,6304г
*0,06304г

#367
*!рН 0,1 моль/л раствора NaOH в начальный момент титрования


*++13
*2
*3
*7
*10

#368
*!Кислота, при титровании которой раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с линией нейтральности


*++HCl
*H3PO4
*HCOOH
*CH3COOH
*СН3СН2СООН

#369
*!Объем 0,1н раствора H2SO4 для получении 1000 мл H2SO4 с концентрацией 0,05н


*500мл
*100мл
*50мл
*10мл
*5мл

#370
*!Молярная концентрация эквивалента H2SO4, содержащего 4,9 г H2SO4 в 1 литре раствора


*1,0
*0,5
*++0,1
*0,05
*0,01

*!Фактор эквивалентности для H3PO4


*только 1
*только1/2
*только 1/3
*1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты
*++1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

#372
*!Фактор эквивалентности Al2(SO4)3


*1/2
*1/3
*1/4
*1/5
*++1/6

#373
*!Фактор эквивалентности Bi(NO3)3


*1/2
*+++1/3
*1/4
*1/5
*1/6

#374
*!Фактор эквивалентности для Na2CO3 в реакции Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl


*0,25
*0,5
*++1
*1/2
*2

#375
*!рН 0,1 моль/л раствора HCl в начальный момент титрования


*1
*2
*7
*8
*++13

#376
*!рН 0,1 моль/л раствора HCl в точке эквивалентности


*1
*2
*7
*8
*13

#377
*!Основное уравнение теории индикаторов


*a = f·c
*I = 1/2∑CiZi2
*CH+ = Ka+CkVk/CcVc
*E = E0+(RT/nF)ln(Cox/Cre)
*+++pH = pKHInd –lg(C кисл.ф./Сосн.ф.)

#378
*!Значение константы ионизации индикатора метилового-оранжевого


*10-1
*10-2
*10-3
*++10-4
*10-5

#379
*!Значение константы ионизации индикатора фенолфталеина


*10-6
*10-7
*10-8
*++10-9
*10-10

#380
*!Область значений рН, при которой индикатор метиловый-оранжевый меняет окраску


*1-3
*2- 4
*++3- 5
*4- 6
*5-7

#381
*!Область значений рН, при которой индикатор фенолфталеин меняет окраску


*2-4
*4-6
*6-8
*++8-10
*10-12

#382
*!Интервал перехода рН для фенолфталеина


*++8,2 - 10,0
*4,4 - 6,2
*5,0 - 8,0
*3,1 - 4,4
*1,5 - 2,8

#383
*!Индикаторная ошибка при избытке слабой кислоты в конечной точке титрования


*солевая
*основная
*водородная
*++кислотная
*гидроксильная

#384
*!Водородная ошибка титрования возникает при наличии избытка


*ионов Н+ слабой кислоты
*++ионов Н+ сильной кислоты
*ионов Н+ сильного основания
*ионов Н+ слабого основания
*присутствием ионов Н+ сильной и слабой кислот

#385
*!Соотношение констант K1/K2 при ступенчатом титровании полипротонных кислот


*101
*102
*103
*104
*++105

#386
*!При титровании фосфорной кислоты рН раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется


*слабая кислота
*сильная кислота
*++буферная система
*сильное основание
*соль, подвергаемая гидролизу

#387
*!Объем 0,0200 н раствора KMnO4 пошедшего на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FеSO4


*10,00
*20,00
*++30,00
*40,00
*50,00

#388
*!Объем (мл) 2,00 н раствора HNO3, необходимого для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора


*1
*100
*++150
*200
*500

#389
*!Расчетная формула значения величины рН слабого основания в начальный момент титрования


*pH = -lg [H+]
*рН = pKа- lgCа / Cв
*pH = 1/2 (pKа1 + pKа2)
*+++pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgCв)
*pH = 7 + 1/2 pKа - lgCа / Cв

#390
*!Расчетная формула значения величины рН для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания


*pH = - lg [H+]
*pH = 14 – pOH
*pH = 1/2[ pKa – lgCa]
*+++pH = pKa + lgCa/ Cc
*pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв

#391
*!Величина Кb основания , при титрования которого самый низкий скачок на кривой


*++Кb = 1,75 ·10-5
b = 6,8 ·10-1
*Kb = 2,3 · 10-1
*K b = 4,0 ·10-2
b = 1,0·10-3

#392
*!Величина Кb основания , при титрования которого самый большой скачок на кривой


b = 1,75· 10-5
b= 4,0 · 10-2
*Kb = 2,3 ·10-1
*++Кb = 6,8 · 10-1
b = 1,0 · 10-3

#393
*!Концентрация ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты с Сэ = 0,1 моль/л


*10-1


*10-3
*10-5
*++10-7
*10-9

#394
*!Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, рН раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется


*слабая кислота


*сильная кислота
*буферная система
*сильное основание
*++соль, которая подвергается гидролизу

#395
*!Формула для расчета рН в промежуточных точках титрования слабой кислоты сильным основанием


*рН = -lg[H+]
*++рН = рКa - lgСa/Сs
*рН = 1/2 (рК1+ рК2)
*pH =1/2 pKa -1/2 lgCa
*рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв

*!Математическое выражение для вычисления молярной концентрации эквивалента раствора


*Сэ = V / nэ(х) · fэкв(х)


*++Сэ = m(х) / Мэ(х) · V
*Сэ = nэ(х)·1000 / V · Мэ(х)
*Сэ = V · Мэ(х) /m(х) · fэкв(х)
*Сэ = Мэ(х) · 1000 / V · fэкв`(х)

#397
*!Формула для расчета граммового содержания вещества способом отдельных навесок


*m = V · Tp / A
*m = Cэр ·Vр ·Mэ
*m = Cэ · Vр ·Mэ' · 100/ a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр)· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр ·Vр) · Mэ ·Vk ·100 / a ·Vn

#398
*!Формула для расчета граммового содержания вещества с использованием титра по определяемому веществу


*m = V · Tp / A


*++m = Cэр · Vр · Mэ'
*m = Cэ · Vр · Mэ'A · 100/ a
*m = (Cэ'р Vр' – Cэ"р Vр")· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр" Vр") · Mэ·Vk ·100/a ·Vn

#399
*!Формула для расчета граммового содержания вещества методом пипетирования при обратном титровании


*++m = V · Tp / A
*m = Cэр · Vр · MэA
*m = Cэ · Vр · Mэ'A · 100/ a
*m = (Cэ'р · Vр' - Cэр Vр)· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэ"р Vр") · Mэ' ·Vk · 100 / a · Vn

#400
*!Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора


*++0,1
*0,5
*0,001
*0,005
*0,00005

#401
*!Концентрированный 2 н раствор объемом 50 мл. необходимо разбавить для получения 0,1 н раствора. До какого объема?


*до 200 мл
*до 500 мл
*++1000 мл
*до 2 д
*до 5 л

#402
*!Титр {г/мл} раствора содержащего 10,00 г NaOH в 250,0 мл


*4,00
*0,25
*25,00
*++0,0400
*0,400

#403
*!Титр{г/мл} 1 н раствора NH4OH


*1,0
*0,5
*0,01
*35,0
*++0,035

#404
*!Молярная концентрация эквивалента раствора HCl, с ТHCl= 0,003651 г/мл


*1,0
*0,5
*++0,1
*0,05
*0,01

#405
*!Формула для расчета молярной концентрации эквивалента (Сэ) раствора Ca(H2PO4)2


*Сэ = m / M·2 · V
*Сэ = m / M · 3 ·V
*Cэ = m / M · 1 · V
*++Сэ = m / M · 0, 5 · V
*Сэ = m / M · 0, 25 · V

#406
*!Интервал значений рН при котором кислотно-основной индикатор меняет окраску


*рН = рК + 1
*++рН = pKHInd + 1
*рН = В / C ·V
*рН = Сэ · Т / V
*рН = Т · 1000 / Мэ

#407
*!Индикатор при титровании слабой кислоты сильным основанием


*любой
*только лакмус
*для которого показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования
*+++для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования
*для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

#408
*!Индикатор при титрования сильной кислоты сильным основанием


*любой
*только лакмус
*для которого показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования
*++для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования
*для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

#409
*!При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску. Определяют концентрацию ионов водорода индикатора


*Ind
*КHInd
*HInd
*++K(HInd) ·HInd/ Ind
*Ind/ Hind

#410
*! Хромофорные группировки- носители цвета


*–OH
*=NH
*-NH2
*–COOH
*++-СO-СO-

#411
*!Масса H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л в 100 мл


*4,9г
*++0,49г
*9,8г
*0,98г
*98г

#412
*!Масса KOH с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л в 200 мл раствора


*56г
*5,6г
*0,56г
*++1,12г
*11,2г




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет