Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций


Окислительно-восстановительное титрование



бет8/9
Дата15.11.2023
өлшемі250,34 Kb.
#123931
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Байланысты:
аналитика( )

Окислительно-восстановительное титрование

*!Химический эквивалент вещества в реакциях окисления-восстановления- это частица данного вещества, соответствующая (эквивалентная)


*++одному электрону
*одному иону водорода
*одному атому кислорода
*одной молекуле кислорода
*одной молярной массе кислорода

#414
*!Условие приготовления раствора KMnO4


*точная навеска KMnO4 растворяется в определенном объеме воды
*готовят раствор KMnO4 приблизительной концентрации и сразу после приготовления стандартизируют
*++готовят раствор перманганата калия приблизительной концентрации и через 7-10 дней, отфильтровав его через стеклянный фильтр, стандартизируют
*готовят раствор перманганата калия точной концентрации, но через 10 дней фильтруют его через стеклянный фильтр
*готовят раствор KMnO4 приблизительной концентрации, кипятят 20-30 мин, охлаждают, фильтруют через бумажный фильтр, затем стандартизируют через 7-10 дней

#415
*!Первичный стандарт для стандартизации раствора KMnO4


*Na2CO3
*++H2C2O4
*K2Cr2O7
*Na2SO3
*Na2S2O3 ·5H2O

#416
*!Прием титрования при перманганатометрическом определении пероксида водорода


*++прямое
*обратное
*реверсивное
*заместительное
*комплексонометрическое

#417
*!Индикатор при иодометрическом определении пероксида водорода


*++крахмал
*мурексид
*хромат калия
*хромоген черный
*железо-аммонийные квасцы

#418
*!Электрод сравнения, по отношению к которому расчитывается ЭДС окислительно-восстановительной системы


*графитовый
*каломельный
*хингидронный
*хлорсеребрянный
*++нормальный водородный

#419
*!Величина ЭДС системы при раздельном титровании нескольких веществ


*++0,4в
*0,1в
*0,01в
*0,02в
*0,05в

#420
*!Момент титрования с наибольшим изменением потенциала


*разбавления
*начальный момент
*в процессе титрования
*++в точке эквивалентности
*за точкой эквивалентности
#421
*!Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде M(KMnO4) = 158 г/моль
*15,8 г/моль
+*31,6 г/моль
*1,58 г/моль
*52,6 г/моль
*5,26 г/моль

#422
*!Состав защитной смеси Циммермана-Рейнгарда при перманганатометрическом определении содержания Fе(II)


*MnSO4; H3PO4; HCl
*MnSO4; NaCl; H2SO4
*MnSO4 H2SO4; ZnCl2
*MnSO4; H2SO4; CaCl2
+*MnSO4; H3PO4; H2SO4

#423
*!Минимальная концентрация перманганата калия, при которой можно фиксировать точку эквивалентности его как индикатора


*1,0
*0,1
*0,05
*0,02
+*0,01

#424
*!Молярная масса эквивалента перманганата в щелочной среде M(KMnO4) = 158 г/моль


+*158 г/моль
*15,8 г/моль
*31,6 г/моль
*3,16 г/моль
*52,6 г/моль

#425
*!Прием титрования при перманганатометрическом определении железа (II)


*обратное
+*прямое
*неводное
*реверсивное
*заместительное

#426
*!Цериметрическое титрование основано на использовании в качестве титранта раствора сульфата церия . Степень окисления церия при цериметрическом титровании


*2
*3
+*4
*5
*6

*!Титр раствора щавелевой кислоты с М =126,08г/моль и Сэ = 0,1005 моль/л


*0,01582г/мл
*0,06568г/мл
*0,001582г/мл
*0,0001582г/мл
+*0,006330г/мл

#428
*!Механизм восстановления ионов MnO4- в кислой среде


*Mn2+ + 2e ↔ Mn0
+*MnO4- + 8H++ 5e↔ Mn2++ 4H 2O
*MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O
*MnO4- + 2H2O+ + 3e ↔ MnO2 + 4OH-
*MnO4- + 4OH-+ e↔ MnO42-+2H2O + O2

#429
*!Условия, при котором значение величины Е будет равным Е0 для полуреакции


MnO4- +8H++5e = Mn2+ + 4H2O
*(ох) = (red)=0
*(oх) = (red)= 1, рН = 1
*(oх) = (red)= 1, рН = 7
*(ох) = (red), (H+) = 10-7
+*(oх) =(red)=1, (H+) = 1

#430
*!Раствор тиосульфата натрия не стандартизируют по бихромату калия, так как


*вследствие обратимости его реакции
*нет возможности взять точную навеску K2Cr2O7
*реакция его окисления протекает с низкой скоростью
*нет возможности фиксирования точки эквивалентности
+*реакция не может быть выражена одним уравнением

#431
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) тиосульфата натрия, исходя из полуреакций


2S2O32- 2е - ↔ S4O62- М(Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль
*2482
*24,82
*124,09
*12,409
+*248,19

#432
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) дихромата калия для системы Е Сr2O72- /2Cr3+ . М(K2CrO7) = 294,06 моль/л


*38,09
*294,22
*29,42
*98,06
+*49,03

#433
*!Прием титрования в реакции K2Cr2O7 + KI +HCI


*прямое
*обратное
*неводное
*реверсивное
+*заместительное

#434
*!Прием титрования при иодометрическом определении пероксида


*прямое
*обратное
*неводное
*реверсивное
+*заместительное

#435
*!Метод определения содержания салициловой кислоты


*цериметрии
*иодометрии
+*броматометрии
*ванадатометрии
*перманганатометрии

#436
*!Титрант при броматометрическом определении содержания салициловой кислоты


*J2
*HCl
*KBr
*KBrO3
+ *Na2S2O3

*!Стандартные значения потенциалов Е AsO43-/ AsO33-=0,54В; Е I20/ 2I- = 0,56В, одинаковые. Факторы, приводящие к изменению направления реакции окисления-восстановления приведенных систем.


*охлаждение раствора
*введение избытка йода
*введение ионов магния
*повышение кислотности раствора
+*повышение щелочности раствора

#438
*!При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала меньше стандартного системы Fe3+/Fe2+ E0(Fe3+/Fe2+)=0,77B,


+*[Fe3+]/[Fe2+] = 1:10
*[Fe3+]/[Fe2+] = 10:1
*[Fe3+]/[Fe2+] = 5:5
*[Fe3+]/[Fe2+] = 5:2
*[Fe3+]/[Fe2+] = 1:1

#439
*!При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала больше стандартного системы Fe3+/Fe2+ E0(Fe3+/Fe2+)=0,77B,


+[Fe3+]/[Fe2+] = 1:10
*[Fe3+]/[Fe2+] = 10:1
*[Fe3+]/[Fe2+] = 5:5
*[Fe3+]/[Fe2+] = 5:2
*[Fe3+]/[Fe2+] = 1:1

#440
*!Масса навески Н2С2О4·2Н2О СЭ = 0,05моль/л объемом 100 мл при перманганатометрическом определении


+*0,3152
*6,304
*0,6304
*0,9456
*1,1264

#441
*!Уравнение Нернста, определяющее процесс восстановления ионов серебра до образования твердой фазы


*E = E0 - 0,059lgKs
*E = E0 + 0,059pKs
+*E = E0 + 0,059lgKs
*E = E0 + PT/F 2,3lgKs
*E = E0 - RT/nF 3,3lgKs

#442
*!Формула вычисления потенциала окислительно-восстановительной пары ClО3- /Cl


*E = E0+0,058/5 lg[ClO3-]/[Cl-]
*E = E0+0,058/6 lg[ClО3-]/[Cl-]
*E = E0+0,058/5 lg[ClO3-][H+]5/[Cl-]
+*E = E0+0,058/6 lg[ClO3-][H+]6/[Cl-]
*E = E0+0,058/5 lg[ClO3-][H+]3/[Cl-]

#443
*!Степенная зависимость концентрации ионов водорода для окислительно-восстановительной системы ClO3-/Cl-


*[H+]3
*[H+]4
*[H+]5
+*[H+]6
*[H+]1

#444
*!Масса навески (г) дихромата калия для приготовления 100 мл раствора его с


Сэ = 0,02 моль/л M(K2Cr2O7) = 294,22 г/моль Е Сr2O72 /2Cr3+
*98,06
*9,806
*0,9806
+*0,09806
*0,009806

#445
*!Молярная масса эквивалента рабочего раствора KBrO3 при броматометрическом определении салициловой кислоты, (Е0 BrO3-/Br-)


*M(KBrO3)/3
*M(KBrO3)/5
*M(KBrO3)/4
+*M(KBrO3)/6
*M(KBrO3)/2

#446
*!При титровании Fе (II) дихроматом калия скачок титрования лежит в интервале значений потенциалов 0,94 - 1,32В.


Индикатор, применяемый для индикации точки эквивалентности
*дифениламин E0 = + 0,76 в
*метиловый синий E0 = 0,53 в
*нейтральный красный E0 = + 0,24в
+*фенилантрониловая кислота E0 = + 1,08 в
*дифениламин-азосульфоновая кислота E0 = + 0,84 в




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет