Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций



бет5/9
Дата15.11.2023
өлшемі250,34 Kb.
#123931
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Байланысты:
аналитика( )

Комплексные соединения

*!Электролитическая диссоциация комплексного иона при добавлении избытка комплексующего агента


*увеличится
+*уменьшится
*не изменится
*уменьшится, затем увеличится
*увеличится, затем уменьшится

#191
*!По величине Ks соединения серебра, растворимые в аммиаке


*Ks(AgSCN) =1,0 ·10-12
+*Ks(AgCl) =1,6  10-10
*Ks (AgBr) =7,0 · 10-13
*Ks (Ag2S) = 6,3 · 10-50
*Ks(AgI) = 1,0 · 10-16

#192
*!Тип связи между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах


*ионная
*водородная
*ковалентная
*металлическая
+*донорно-акцепторная

#193
*!Комплексные соли в водных растворах диссоциируют по типу


*сильных электролитов
*практически не диссоциируют
*ведут себя как слабые электролиты при диссоциации по первой и по второй ступени
+ *в процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют слабо
*при первичной электролитической диссоциации ведут себя как слабые электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют по типу сильных электролитов

#194
*!По величине Кн наиболее устойчивый комплексный ион


н =5,7 ·10-8
н =3,5 ·10-10
н =8,5 ·10-16
н =1,4 ·10-19
+*Кн =5,0 ·10 -31

*!По величине Кн наиболее устойчивый комплексный ион


*[Ag( NH3 )2]+ , Kн = 5,7· 10-8
*[Zn( NH3 )`4]2+, Кн = 3,5· 10 -10
*[HgCl4]2- , Kн = 8,5· 10 -16
*[Cd (CN)4]2- , Kн = 1,4 · 10 -19
+*[Cu (CN)4]2- , Kн = 5,0·10 -31

#196
*!Cтепень окисления центрального иона в соединении [CrCl(H2O)]Cl2·2H2O


*1
*2
+*3
*4
*6

#197
*!Степень окисления центрального иона в соединении [Cr(H2O)6 ]Cl3


*1
*2
+*3
*4
*6

#198
*!Формула трихлорида пентаамминхлорплатины (IV)


*
*
*
+*
*


#199
*!По величине Кн наименее устойчивый комплексный ион
+*[Ag( NH3 )2]+ , Kн = 5,7· 10-8
*[Zn( NH3 )`4]2+, Кн = 3,5· 10 -10
*[HgCl4]2- , Kн = 8,5· 10 -16
*[Cd (CN)4]2- , Kн = 1,4 · 10 -19
* [Cu (CN)4]2- , Kн = 5,0·10 -31

*!По величине Ks аммиачный комплекс серебра [Ag(NH3)2]+ быстрее разрушает соль


*KBrO3 Ks (AgBrO3) = 5,5·10-5
*K2S Ks (Ag2S) = 6,3·10-50
*KCl Ks (AgCl) = 1,6·10-10
*KBr Ks (AgBr) = 7,0 ·10-13
*КI Ks (AgI ) = 1,3·10-17

#201
*!0,1 молярный раствор соли кадмия, имеющий самую большую концентрацию ионов [Cd2+]

*[CdJ4]2- Кнест =3,0·10-6
+*[CdCl4]2- Кнест =2,0·10-2
*[Cd(CN)4]2- Кнест= 7,8·10-18
*[Cd(N2H4)4]2- Кнест =1,3·10-4
*[Cd(NH3)4]2- Кнест =2,8·10-7

#202
*!Название соединения


*амминпентахлороплатинат (IV) натрия
*хлорид пентаамминхлороплатины (IV)
+*хлорид триамминхлороплатины (II)
*гексахлороплатинат (IV) натрия
*диаминтетрахлороплатина


Катионы 1-6 аналитических групп

*!Число аналитических групп по сероводородной классификации


*3
*4
+*5
*6
*7

#204
*!Число аналитических групп по аммиачно-фосфатной классификации


*4
+*5
*6
*7
*8

#205
*! Самый чувствительный реагент на ионы К+


*Na2Pb[Cu(NO2)6]
+*Na3[Co(NO2)6]
*NaHC4H4O6
*KH2SbO4
*HI

#206
*!Окраска бесцветного пламя горелки летучими солями калия


*карминово-красная
+*фиолетовая
*красная
*зеленая
*голубая

#207
*!Реактив Несслера - соединение состава


*[Fe(CN)6]3-
*[Fe(CN)6]4-
+*[HgJ4]2-
*ClO3-
*CO32-

#208
*!Ион, чувствительный к реактиву К2[HgJ4]


*K+
*Na+
*Ca2+
*Mg2+
+*NH4+

#209
*!Окраска пламени горелки летучими солями натрия


*фиолетовая
+*желтая
*красная
*зеленая
*голубая

#210
*!На сульфид натрия подействовали нитратом серебра. Продукт реакции осадок
*белого цвета
+*черного цвета
*кирпично-красного цвета
*растворим в уксусной кислоте
*растворим в щелочах при нагревании

#211
*!Окраска хромата серебра


*желтая
*зеленая
*голубая
*черная
+*кирпично-красная

#212
*!Среда при проведении реакции 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4


*кислая
*щелочная
*аммиачная
+*нейтральная
*уксуснокислая

#213
*!Аммиачный комплекс серебра подкислили азотной кислотой. Выпал осадок


+*AgCl
*AgBr
*AgI
*AgBr, AgI
*AgCl, AgBr, AgI

#214
*!Соль серебра нерастворимая в избытке NH4OH


+*AgI
*AgF
*AgCl
*AgCNS
*Ag3AsO4

#215
*!Осадок, образованный при взаимодействия Pb2+ с (NH4)2S


*PbS
*PbO
*PbO2
*PbSO4
*Pb(OH)2

#216
*!Состав осадка при взаимодействии Pb2+ с K2Cr2O7


+*PbCrO4
*PbCr2O7
*Pb(CrO2)2
*Pb(HCrO4)2
*Pb[HCr2O7]2

#217
*!Конечные продукты взаимодействия Hg2(NO3)2 с SnCI2


*Hg0+Sn0
*HgCl2+Sn0
*Hg2Cl2+Sn0
+*Hg0+SnCl4
*HgCl2+Sn(NO3)2

#218
*!Буферная система, используемая при отделении иона магния от ионов бария, стронция, кальция по сульфидной классификации


+*(NH4OH + NH4Cl)
*(Na2CO3 + NaHCO3)
*(Na2HPO4 +NaH2PO4)
*(HCOOH + HCOONа)
*(CH3COOH + CH3COONа)

#219
*!Специфичный реагент на ионы бария


*серная кислота
*сульфат аммония
*карбонат аммония
*насыщенный раствор гипсовой воды
+*дихромат калия в присутствии ацетата натрия

#220
*!Осадок хромата бария растворим в


*воде
*аммиаке
*уксусной кислоте
*гидроксиде натрия
+*хлороводородной кислоте

#221
*!Окраска бесцветного пламени горелки летучими солями кальция


*зеленая
*желтая
*фиолетовая
+*кирпично-красная
*карминово-красная

#222
*!По величине Ks первым выпадет в осадок


+*Ks( BaSO4) 7,14·10-5
*Ks (SrSO4 ) 5,66·10-4
*Ks( СаSO4 ) 5·10-3
*одновременно СаSO4 и SrSO4
*все осадки выпадают одновременно

#223
*! Реагенты, отделяющие ионы Bа2+ от ионов Cа2+


*H2C2O4
*NaCrO2
*Na2SnO2
*Na2SnO3
+*K2Cr2O7 +NaCH3COO

#224
*!Реагент, отделяющий ионы Sr2+ от ионов Ca2+


*NaCrO2
*Na2SnO2
*Na2SnO3
+*(NH4)2SO4
*K2Cr2O7+NaCH3COO

#225
*! Групповой реагент (по кислотно-основной классификации), отделяющий третью аналитическую группу от четвертой


*HCl
*H2O2
+*H2SO4
*CH3COOH
*NaOH избыток

#226
*!Осадок группы катионов, растворившихся в избытке группового реагента NaOH


*2
*3
+*4
*5
*6

#227
*!Осадок, растворившийся в избытке NaOH


+*AI(ОН)3
*Fe(ОН)3
*Mn(ОН)2
*Fe(ОН)2
*Sb(ОН)5

#228
*!Осадок, образованный при добавлении HCI к смеси катионов Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+,Co2+

*ZnCl2
+*AgCl
*CuCl2
*NiCl2
*CoCl2

#229
*!Осадок, образующийся при действии избытка NaOH на смесь катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+


*Al(ОН)3
*Zn(ОН)2
*Cr(ОН)3
+*Fe(ОН)3
*Sn(ОН)4

#230
*!Катион, оставшийся в растворе при действии K2CrO4 на смесь Al3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Ва2+,Na+


*Al3+
*Zn2+
*Cr3+
*Fe3+
+*Na+

#231
*!Реактив, образующий соединение ярко-красного цвета с Al3+


*Несслера
*дитизоном
+*ализарином
*бензидином
*тиомочевиной

#232
*!Тенарова синь - соединение состава


*NaAlO2
*Na2ZnO2
*Na2SnO2
*Na2SnO3
+*Co(AlO2)2

#233
*!Катион, при анализе меняющий окраску в зависимости от реакции среды


*Al3+
*Zn2+
*As3+
*Cr6+
*Cd2+

#234
*!Осадок белого цвета


*FeS
*NiS
+*ZnS
*CoS
*MnS

#235
*!Реагент, используемый для окисления в щелочной среде хромит ионов в хромат ионы


*PbO2
+*H2O2
*KMnO4
*Na2S2O3
*(NH4)2S2O8

#236
*!Соединение серо-зеленого цвета


*Na2Cr2O7
*Na2CrO4
*NaCrO2
+*Cr(OH)3
*H2CrO6

#237
*!Зелень Pинмана - соединение состава


*Na2ZnO2
*NaAlO2
+*CoZnO2
*Na2SnO2
*Na2SnO3

#238
*!Состав осадка при взаимодействии ионов магния с гидрофосфатом натрия в присутствии аммонийного буфера


+*MgNH4PO4
*MgHPO4
*Mg3(PO4)2
*Mg(OH)2
*MgCI2

#239
*!Буферная система в реакции открытия магния гидрофосфатом натрия


*CH3COOH + CH3CONa
*Na2HPO4 + NaH2PO4
*HCOOH +HCOONa
+*NH4OH + NH4Cl
*H2CO3 + NaHCO3

#240
*!Продукт окисления Mn2+ PbO2 в кислой среде


+*КMnO4
2MnO4
2MnO3
*MnO2
*Mn2О7
#241
*!Среда, при которой проводят окисление Мn2 + РbО2
*уксуснокислая
*солянокислая
+*сернокислая
*нейтральная
*аммиачная

#242
*!Реактив для открытия ионов Fe (III) в предварительных испытаниях


*Na3[Co(NO2)6
+*K4[Fe(CN)6]
*K3[Fe(CN)6]
*NH4OH
*Na2S2O3

#243
*!Окраска раствора соли железа (III)


+*соломенная
*в зеленая
*красная
*голубая
*синяя

#244
*!Осадок черного цвета


*Fe(OH)2
*FeCO3
*FeHPO4
*Fe3(PO4)2
+*FeS

#245
*!Продукт реакции Fe2S3+HCI


*H24
+*FeCI3
*H2O
*Fe2+
*S0

#246
*!Группа катионов переходящая в раствор при действии на смесь гидроксидов концентрированного раствора аммиака


*2
*3
*4
*5
+*6

#247
*!Окраска аммиачного раствора соли меди


*соломенная
*зеленая
*красная
*голубая
+*синяя

#248
*!Группы катионов, выпадающие в осадок в виде гидроксидов при действии избытка гидроксида натрия


*1,3 группы
*2, 3 группы
*3, 4 группы
*4, 5 группы
+*5, 6 группы

#249
*!Осадок, выпадающий при действии избытка KOH на смесь солей цинка, олова и кадмия


*Zn(OH)2
*Sn(OH)2
+*Cd(OH)2
*Na2[Zn(OH)4]
*Na2[Sn(OH)4]

#250
*!Осадок, выпадающий при действии избытка NH4OH на смесь солей алюминия, меди и цинка


+*Al(OH)3
*Zn(OH)2
*Cu(OH)2,
*Na2[Zn(OH)4]
*Na2[Cu(OH)4]

#251
*!Окраска аммиачного комплекса никеля


*зеленая
*красная
+*голубая
*желтая
*черная

#252
*!Реактив для открытия ионов никеля в анализе


*Ильинского
*Тенарова
*Ринмана
+*Чугаева
*Фишера

#253
*!Реактив для открытия ионов кобальта в анализе


+*Ильинского
*Тенарова
*Ринмана
*Чугаева
*Фишера

#254
*!Кислота, в которой растворяют карбонаты III группы после содовой вытяжки


*HNO3
*HCl
2CO3
*H2SO4
+*CH3COOH

#255
*!В распоряжении имеются соли CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2. Количество образовавшихся новых солей


*1
*2
*3
*4
+*6

#256
*!Вспыхивание тлеющей лучинки происходит при действии


*J2
*Br2
+*O2
*HCl
*CH3COOH

#257
*!Состав иона красной кровяной соли


+*[Fe(CN)6]3-
*[Fe(CN)6]4-
*[HgJ4]2-
*ClO3-
*NO2-

#258
*!Состав иона желтой кровяной соли


*[Fe(CN)6]3-
+*[Fe(CN)6]4-
*[HgJ4]2-
*ClO3-
*NO2-

#259
*! Реакция среды тетрабората натрия при гидролизе


*сильнокислая
*слабокислая
*нейтральная
*слабощелочная
+*сильнощелочная

#260
*!Катион, открывающий роданид-ион


*магния
*олова (II)
*марганца(II)
+*железа (III)
*висмута (III)

*!Реагент растворяющий Ag2S


*HCl
*Na2S
*NaOH
+*KCN
*H2SO4

#262
*!Реагент, разделяющий осадок AgCl от осадка Hg2Cl2,


*HNO3
*HCl
*NaOH
+*NH4OH
*горячая вода

#263
*!Групповой реагент, используемый для отделения ионов Ag+, Hg22+ Pb2+ от ионов Sn2+, As5+


*H2O2
+*HCl
*CH3COOH
*CH3COONa
*NaOH избыток

#264
*!Буфер, используемый при осаждении ионов Ва2+ в виде хромата


*NH4OH + NH4Cl
*Na2CO3 + NaHCO3
*HCOOH + HCOONa
*Na2HPO4 + NaH2PO4
+*CH3COOH + CH3COONa

#265
*!Реактив для отделения сульфата свинца от сульфатов катионов III группы


*HCl
*NaOH
*NH4Cl
*NH4OH
*CH3COONH4

#266
*!Реагент, растворяющий осадок CaSO4 по ходу анализа


*CH3COOH
+*(NH4)2SO4
2H5OH
*NH4OH
*NaOH

#267
*!Соединение олова буро-черного цвета


*
*Sn(OH)2
*SnHPO4
*Sn3(PO4)2
+*SnS

#268
*!Реагент, открывающий ион Са2+по ходу анализа


*NH4Сl
*(NH4)2SO4
+*(NH4)2С2O4
*(NH4)2CrO4
*(NH4)2Cr2O7

#269
*!Групповой реагент, специфически реагирующий с катионами VI аналитической группы


*NH4OH эквивалентное количество
*NaOH эквивалентное количество
+*NH4OH избыток
*NaOH избыток
*HCl

#270
*!Реактив, с которым катионы VI аналитической группы образуют основные соли


+*NH4OH эквивалентное количество
*NaOH эквивалентное количество
*NH4OH избыток
*NaOH избыток
*HCl

#271
*!Степень окисления серы в продукте реакции сульфид-иона с KMnO4 в сернокислой среде


+*ноль
*два
*четыре
*шесть
*восемь

*!Причина изменения цвета осадка AgCl на свету


*изменения реакции среды
*свертывания (коагуляции) осадка
+*частичного восстановления Ag+ до Ag0
*мешающего влияния посторонних ионов
*небольшой растворимости осадка AgCl в H2O

#273
*!Реагент, в котором хорошо растворяется продукт реакции бромида калия и нитрата серебра


*HNO3
*NH4OH
*KCNS
+*Na2S2O3
*(NH4)2CO3

#274
*!Хлориды катионов II группы и сульфаты катионов III группы обработали горячей водой. В раствор перешел катион


*Ag+
+*Pb2+
*Sr2+
*Ca2+
*Ba2+

#275
*!Реагент, отделяющий сульфат свинца от сульфатов катионов III группы


*HCl
*HNO3
*NH4Cl
*NH4ОН
+*CH3COONH4 (30%)

#276
*!Соединение, оставшееся в осадке при действии HCl


+*Ag3PO4
*BiPO4
*CrPO4
*AlPO4
*FePO4


#277
*!Катион, образующий комплекс с избытком KI
*Al3+
*Zn2+
*Cr3+
+*Hg2+
*Ba2+

#278
*!Реактив, который переводит сульфиды мышьяка As2S3 , As2S5 в полисульфиды


*H2SO4 разб.
+*(NH4)2S
*NaOH
*HNO3
*H2O

#279
*!Состав хлорид хромила


*CrCL3
*CrCL2
+*CrO2CL2
*Na2CrO4
*Na2CrO7

#280
*!Реагенты, позволяющие отделить ионы Cu2+ от ионов Cd2+, находящихся в виде аммиачных комплексов


*HCl+ NaCl
*NH3+NH4Cl
*KCN + Na2S2O3
+*Н2SO4+ Na2S2O3
*NaOH+ NaHCO3




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет