*Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1
*Физика-химиялық талдау әдістері*3*6*1*
жүктеу/скачать 1,84 Mb.
|
Аналитика 4рк (1)
| *Физика-химиялық талдау әдістері*3*6*1*
#49
*0,1
*0,86 *+0,086 *0,0086 #50
*0,39
*+0,78 *1,17 *1,56 #51 *!Катиониттердің ионалмасу схемасыtfре *+ * * * * #52
* *+ * * * #53 *!Кулонометрия әдісінде электр тогының әсерінен тотыққан немесе тотықсызданған заттың массасын есептейтін формула * *+ * * * #54 *!Полярографиялық талдауда қолданатын Илькович теңдеуі * * * * *+ 1. Элементарлық талдау: +A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және талдау әдістері. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 2. Функционалдық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 3. Молекулалық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция : A) Селективті. +B)Спецификалық. C) Талғамды. D) Топ реагентінің әсері. E) Бөлу реакциясы. 5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау : A) Бөлшектік. +B) Жүйелік . C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау: +A) Бөлшектік. B) Жүйелік. C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 7. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды: A) Иісі. B) Түсі. +C) ИК спектрде жұтылу жолағының болуы. D) Жалын түсінің боялуы. E) Кристалдың пішіні мен түсі. 8. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау: A) Элементарлық B) Молекулалық +C) Иондық. D) Фазалық. E) Құрылымдық. 9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама: A) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS. B) Молярлық ерігіштік - S. +C) Ашу шегі - m. D) Массалық концентрация – Cm. E) Массалық үлес - w. 10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері: A) Реакцияның арнайлылығы B) Реакцияның талғамдылығы +C) Ашу шегі. D) Шекті сұйылту. E) Молярлық 11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер: A) Ашу шегі жоғары болғанда. +B) Ашу шегі төмен болғанда. C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында. D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда. E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда. 12. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні : A) 0,02 мг. B) 4· 10-5 г. C) 0,8 мкг. D) 25000:1. +E) 1:25000. 13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) : +A) 6,0 * 10-5. B) 1,0 * 10-5. C) 6,6 * 10-5. D) 10 * 10-5. E) 66 * 10-5. 14. Ашу шегінің өлшем бірлігі: A) Моль/л. B) Моль. C) Мг. +D) Мкг. E) Кг. 15. Clim Vlim 106 формуласымен есептейді: +A) Ашу шегі. B) Диссоциациялану константасы. C) Иондану дәрежесі. D) Концентрация. E) pH. 16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама: A) Концентрация. B) Молярлық масса. C) Титр. +D) Ашу шегі. E) Көлем. 17. Ашу шегін есептейтін формула: A) ∑CiZi2. B) K=K1/K2. C) f=a/c. D) = Cдисс/Сжалпы. +E) а = Clim *Vmin*106. 18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа: A) Тұнба. B) Зат. C) Материя. D) Кристалл. +E) Ерітінді. 19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш: A) Ацетон. +B) Су. C) Метанол. D) Этанол. E) Сірке қышқылы. 20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні: A) f < 1. +B) f = 1. C) f >1. D) f = 0. E) f < 0. 21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер : A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M. +B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула: A) B) K = . +C) f = . D) α = . E) m = . 23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар: +A) K+, NO3-, Br-, NH4+. B) Hg2+, SO42-, Cl-. C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+. D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-. E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+. 24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай : A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M болғанда +B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі: A) 5,100. B) 0,510. +C) 0,051. D) 0,196. E) 0,019. 26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула: A) I = Z * S * Ci. +B) I = ∑ Ci * Zi 2. C) I = Zi * Ci. D) I = . E) I = ∑ Zi * Ci2. 27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар: +A) Zi,Сі. B) С, r. C) W, r. D) Ks, Сі. E) pH, Сі. 28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші : A) 0.02. B) 0.04. +C) 0.06. D) 0.08. E) 1.00. 29. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші : A) I = C. B) I = 2C. +C) I = 3C. D) I = 4C. E) I = 6C. 30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші : A) 0,00015. B) 0,0015. +C) 0,015. D) 0,15. E) 1,5. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі: +A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. B) K = Cα 2/(1- α) . C) K = (1- α)/Cα2. D) K = α2/C(1-α). E) K = C α2. 32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы: +A) 3. B) 4. C) 7. D) 6. E) 1. 33. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы: +A) Қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Бейтарап. E) Негіздік. 34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы: A) Күшті сілтілік. B) Әлсiз қышқылдық. +C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Күштi қышқылдық. E) Бейтарап. 35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі: A) Артады. +B) Кемидi. C) Өзгермейдi. D) Екi есе артады. E) Екi есе кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы: +A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9. C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7. D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+]. E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+]. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді: +A) 10 есе арттырады. B) 0,1 есе арттырады. C) 14 есе арттырады. D) 100 есе кемiтедi. E) 1000 есе кемiтедi. 38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар: +A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH. C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2. D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH. E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады. 39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл : A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон. +D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз: +A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон. E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 41. Протолиттік реакция: A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі. +B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы. D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады: A) Cu2++ NH30 ↔ CuNH32+. +B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+ D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+. E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+. 43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер : A) ОH-, H3O+. +B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HCl D) NH3,NH4+. E) SO42-, H3O+. 44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер: A) NH4+, H2О. B) H3O+, CO32-. +C) SO42-, CO32-. D) НCO32-, H2SO4. E) H2SO4, NH4+. 45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары: +A) H3SO4+, C2H5OH2+. B) NH4+, H3O+. C) HSO4-, H3SO4+. D) CH3COO-, H3SO4+. E) S2-, HSO4-. 46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары: +A) OH-, C2H5O-. B) Cl-, H3O+. C) H3O+, C2H5O-. D) NH4+, H3O+. E) H3SO4+, OH-. 47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек: A) Н2SO4. B) H3O+. C) NH4+. +D) NH3. E) CH3COOH. 48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек: A) CH3COO-. +B) NH4+. C) NH3 . D) OH-. E) SO32-. 49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек: +A) NH4+. B) Н2РО4-. C) Н2О. D) HS-. E) HSO3-. 50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит: A) Na2C2O4. B) H2S. +C) KH2PO4. D) Na3PO4. E) HCN. 51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар: +A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+. B) Al(OH)2+·5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P. C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-. D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2. E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O. 52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз : A) NH3 сұйық.. B) C6H5NH2 +C) C6H5OO-. D) C6H5N. E) ( C6H5)2NH. 53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы: A) lg10-3 B) 11. C) ln10-3. +D) – lg10-3. E) 4. 54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы: A) 15. +B) 14 + lg10-1. C) 14. D) Kw /10-1. E) 1. 55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы: +A) Күшті қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Бейтарап. D) Әлсiз негiздiк. E) Әлсiз қышқылдық. 56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-1. +B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-4. D) СОН- = 10-7. E) СОН- = 10-3. 57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-12. B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-7. D) СОН- = 10-14. +E) СОН- = 10-12. 58. Қышқылдық ортада: +A) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [H+] = [ОH-] = 10-14. 59. Сілтілік ортада [ОH-]: A) [ОH-] ≈ 10-7. B) [ОH-] < 10-7. +C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [ОH-] = 10-14. 60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D)CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+. +E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O. 61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы: +A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л. B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л. D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л. E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. 62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас: +A) pH= -lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . E) pH= 14+ lg. 63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас: A) pH= - lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . +E) pH= 14 + lg. 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген: A) Әрекеттесуші массалар заңына. B) Ле‑Шателье принципі. +C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына. D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне. E) Эквиваленттер заңына. 65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды: A) Физикалық. +B) Химиялық. C) Физика-химиялық. D) Радиациялық. E) Инструменталдық . 66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. +C) pKa. D) pKB . E) CH+ 67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. C) pKa. +D) pKb. E) CH+ . 68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс: +A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ. C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi. D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес. E) KK = KT. 69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер: A) с > а. +B) с = а. C) f* > 0. D) с < а. E) f < 1. 70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі A) Концентрленген ерітінді. B) Сұйытылған ерітінді . C) Гомогенді жүйе. +D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік. E) Қаныкпаған ерітінді. 71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін: +A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi. C) Реакция солдан оңға қарай жүредi. D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең. E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық. 72. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек: A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q. B) K=> . C) K== . +D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k2 73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым: A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары. B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары. +C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен. 74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым: +A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең. D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең. 75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады: +A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. B) Концентрленген ерітінділерге. C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне. D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне. E) Кез келген сулы ерітінділеріне. 76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары: +A) NH4OH, H2O, CH3COOH. B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl. C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3. D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4. E) H2O, NH4Cl, KCl. 77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) H2SO4. B) HNO3. C) HCl. +D) CH3COOH. E) HJ. 78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) KOH. B) HNO3. C) NaCl. +D) NH4OH. E) K2SO4. 79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу: A) [H+] = C(H2SO3). +B) [H+] = . C) [H+] = с + a D) [H+] = c/α E) [H+] = α 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні: +A) 2 бірлікке артады. B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді. D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді. 81. CH > CMболатын қосылыс : A) HCl. B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. +E) H3PO4. 82. CH = CMболатын қосылыстар: +A) HCl, NaOH. B) Na2SO4, NaOH. C) H3PO4, КОН. D) KNO3, Н2SO4, E) H3PO4, HCl. 83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес +A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті. C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін. D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін. 84. = қатынасына сәйкес келеді : +A) Освальдтың сұйылту заңы. B) Аррениус теңдеуі. C) Нернст теңдеуі. D) Илькович теңдеуі. E) Вант-Гофф теңдеуі. 85. Автопротолиз реакциясы: +A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-. B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-. C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+. D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+. E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-. 86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу: +A) . B) . C) . D) . E) . 87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. +B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-. E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH 88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл: A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4. B) K (HBrO) = 2.5·10- 9 +C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1. D) K (HIO) = 2.3·10- 11. E) K (HF) = 6.8 · 10- 4. 89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл : A) K(HNO2) = 5.1· 10- 4. B) K(HBrO) = 2.5·10- 9 C) K(HIO3) = 1.6· 10- 1. +D) K(HIO) = 2.3·10- 11. E) K(HF) = 6.8 · 10- 4. 90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. +E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3. 91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин,Kb = 9,6*10-9) +D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула: A) pH = - lgCH+. B) . C) pH =14-pKB + lg. +D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-. 93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас: +A) B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+. D) pH= - - . E) pH = 14- pKВ + lg . 94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу: A) [H+] = . B) pH = 14+ + . C) pH =14 - - . D) pOH = pKВ+lg CВ + 95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі: A) Иондану. B) Ассоциация. +C) Гидролиз. D) Тотығу-тотықсыздану. E)Электролиз. 96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас : +A) B) C) D) E) 97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 99. Гидроиз константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb +D) Kh E) β. 100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 102. Катион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI B) К2 SO4 +C) AICI3. D) Na2SO4 E) NaNO3. 103. Анион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI +B) NaAIO2 C) AICI3 D) Na2SO4. E) NaNO3 104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: +A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. +B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. +C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН ≈ 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады. 107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) КCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. E) NH4 Cl. 110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. D) NH4 Cl. 111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. C) KCN. D) CH3COONH4. +E) NH4Cl. 112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады: +A) Na2CO3. B) NaNO3. C) KCl. D) K2SO4. E) NaCl. 113. Буферлік жүйе: +A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе. C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе. D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе. E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi. 114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 115. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 116. Қышқылдық буферлік жүйе: A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 117. Негіздік буфер жүйесі: A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: A) CH3COOH+ HCl → CH3COOCl + H2O. B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl. +C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl. D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH + 2NaCl. E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl. 119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы: A)1,00. B) 2,00. C) 3,00. +D) 4,75. E) 9,25. 120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы: A) 1,25. B) 2,75. C) 5,75. D) 4,75. +E) 3,75. 121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар: A) ақ-л және СНAn/CKtAn. +B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. C) Kқ-л және СKtAn/CНAn. D) h және СНAn/CKtAn. E) h гидролиз дәрежесі және a. 122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі: A) pH = -lgCH+. +B)+lg C)pH= 14- pOH. D) pH= - . E) pH= - -. 123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3, 0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы: A) 1. B) 2. C) 3. D) 4. +E) 5. 124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 125. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 126. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 127. Буферлік әсері бар қоспаға жатпайды: +A) СН3СООNa + СН3СООК . B) СН3СООН + СН3СООNа . C) NH4ОН + NH4Сl . D) НСООН + НСООNа. E) NаНСО3 + Н2СОЗ . 128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb= 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы: A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. E) 10. 129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас : +A) . B) . C) . D) . E) . 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) Kb. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Сқышқыл / Стұз. E) СOH- 131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) KB. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Снегіз / Стұз. E) СOH- 132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: +A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. +B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. +C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 135. Буферлік сыйымдылық сақталатын ауданды есептейді: A) pH = pK. B) pH = pK ± 2. +C) pH = pK ± 1. D) pH = pK ± 3. E) pH = pK ± 4. 136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция: +A) Оңнан солға қарай жүреді. B) Жүрмейді. C) Солдан оңға қарай жүреді. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары. 137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз: +A)Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5. B) Кs(AgCl)=1,78·10-10. C) Кs(PbSO4)=1,60·10-8. D) Кs(CaCO3)=4,80·10-9. E) Кs(PbS)=2,50·10-27. 138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді: +A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. B) NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. C) Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді. E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi. 139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBn қосылысының ерігіштік көбейтіндісі: +A) Ks = [An+]m * [Bm+]n. B) Ks =([A]m*[B]n)/[AmBn]. C) Ks =[A]m+[B]n . D) Ks =m[A]*n[B]. E) Ks =m[A]+n[B]. 140. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері : A) Ерігіштікті арттырады. +B) Ерігіштікті төмендетеді. C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді. D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді. E) Ерігіштік өзгермейді. 141. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула : A) S(Ca3(PO4)2) =. B) S(C. C) S(C. +D) S(C. E) S(C. 142. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас иондардың әсері: A) Әсер етпейді. +B) Ерігіштік төмендейді. C) Ерігіштік артады. D) Тұнба толық ериді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 143. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері: +A) Ерігіштік артады. B) Ерігіштік төмендейді. C) Тұнба толық ериді. D) Әсер етпейді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 144. AmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0): A) [A]m[B]n ≤ KS. +B) [An+]m[Bm-]n> KS. C) [ A]m[B]n = KS. D) [A]m[B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз. E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады. 145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі: A) [Al3+]= [OH-]. B) [Al3+]= [OH-]³. C) KS=[ Al3+]= [OH-]. +D) KS= [Al3+]* [OH-]³. E) KS = [ Al(OH)3] = [Al3+] = [OH-]³. 146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі : A) Кемиді. B) Кемиді , содан соң артады. C) Артады, содан соң кемиді. D) Өзгермейді. +E) Артады. 147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі : A) 10-10 моль/л. B) 10-7 моль/л. +C) 10-5 моль/л. D) 10-3 моль/л. E) 1 моль/л. 148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : A) 5 • 10-15. B) 10-15. +C) 0,25 • 10-13. D) 10-10. E) 5 • 10-5. 149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : +A) 5 • 10-10. B) 5 • 10-8. C) 10-7. D) 5 • 10-4. E) 2,5• 10-2. 150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді: A) AgCl. +B) Mg(OH)2. C) BaSO4. D) Al. E) Барлық нашар еритін қосылыстарға. 151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді: A) HCl. B) NH4Cl. C) CaCl2. +D) NaClO3. E) NaCl. 152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс: A) K2SO4. B) Na2SO4 C) Li2SO4. D) (NH4)2SO4. +E) NaNO3. 153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді: A) Өзгермейді. B) Артады. +C) Төмендейді. D) Бастапкы кезде артады содан соң өзгермейді . E) Бастапкы кезде төмендейді содан соң өзгермейді. 154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді: +A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6. B) Кs(PbSO) = 1.6*10-8. C) Кs(PbS) = 2.5*10-27. D) Кs(PbCO) = 1.0*10-13. E) Кs(PbCrO) = 1.8*10-14. 155. Анықтайтын ионды қосылыс түрінде тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады: A) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады. B) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін. +C) 1,5 есе артық. D) 5 есе артық. E) Көп мөлшерде артық. 156. Концентрациясы 6*10-2 моль/л MgCl2 ерітіндісінен рН-тың қандай мәнінен бастап Mg(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS (Mg(ОН)2) = 6*10-10 : A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. +E)10. 157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17: A) AgCl. +B) AgI. C) Екі тұз бірге. D) Екі тұз да тұнбаға түспейді. E) Ag2Cl. 159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1·-9 тең болатын PbI2 ерігіштігі (моль/л) : A) 4 · 10-9 . B) 1· 10-9 . C) 1· 10-6 . +D) 1· 10-3 . E) 1· 10-1 . 160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль): A) 2,8· 10-9 . B) 2,310-8. C) 7,510-3. +D) 4,810-9. E) 1,110-5. 161. Ерігіштігі S = 110-3 моль/л тең , AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks: A) 110-3. +B) 410-9. C) 210-6. D) 310-6. E) 410-6. 162. ИК > Ksболғанда ерітіндіде: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. +B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Қанықпаған, тұнба түзіледі. E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. 163. ИК < Ks болған жағдайда ерітінді: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. +C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 164. ИК = Ks ерітіндіде: +A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі: +A) Өлшемсіз шама. B) г-моль/л. C) г/л. D) г-моль/мл. E) г/мл. 166. Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-теңдік A)Тепе-теңдік ығыспайды. B)Тепе-теңдік оңға ығысады. +C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі. D)Тепе-теңдік оңға ығысады, тұнба түзілмейді. E)Тұнба аз мөлшерде ериді. 167. A3B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу : A) S = . +B) S = C) 4S = . D) S = . E) S = . 168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі : +A) Артады. B) Кемидi. C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi. D) тепе-теңдік орнайды E) Өзгермейдi. 169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі: +A) г/см3, моль/дм3, моль/л. B) г/моль, кг/моль. C) г/моль. D) кг/м3, г/см3, мг/мл. E) моль/кг. 170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай: +A) Аттас ионды қосқанда. B) Қышқыл қосқанда. C) Аттас емес ионды қосқанда. D) Негiз қосқанда. E) Су қосқанда. 171. Тұз эффектісі: +A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері. B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi. C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi. D) OH- тобы бар негiздiң әсерi. E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi. 172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз: A) Ks (Mg(OH)2)= 1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3 )= 1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. +E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 . 173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз: +A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3) =1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42. 174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасының ерігіштігі: A) 3 есе кемидi. B) Өзгермейдi. C) 3 есе артады. D) 9 есе кемиді. +E) 9 есе артады. 175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 · 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық: +A) 10000. B) 2200. C) 3500. D) 20. E) 4772. 176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады: +A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 · 10-16. B) AgCl; Ks (AgCl)=1,78·10-10. C) Ag2CrO4; Ks (Ag2CrO4)=1,1·10-12. D) Ag2CO3; Ks (Ag2CO3)=6,2·10-12. E) Ag3PO4; Ks (Ag3PO4)=1,8·10-8. 177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 · 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л): +A) 1 · 10-5. B) 2·10-23. C) 1·10-3. D) 1·10-7. E)1·10-4. 178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін: A) Тұнбаны қайтадан тұндырады. B) Тұнбаны жуады. +C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді. D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады. E) Су қосады. 179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды: +A) Тұздық эффект. B) Сілтілік эффект. C) Негіздік эффект. D) Қышқылдық эффект. E) Оксидтік эффект. 180. Гетерогенді жүйедегі Ag2CrO4 ↔ Ag+ + CrO42- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек: A) [Ag+]2[CrO42-] ≠ КS(Ag2CrO4). +B) [Ag+]2[CrO42-] < КS(Ag2CrO4). C) [Ag+]2[CrO42-] = √ КS(Ag2CrO4). D) [Ag+]2[CrO42-] = КS(Ag2CrO4). E) [Ag+]2[CrO42-] > КS(Ag2CrO4). 181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы: A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады. B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады. C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады. +D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады. E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады. 182. Монодентатты комплексті қосылыс: +A) K3[Fe(CN)6]. B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K3[Fe(C2O4)3]. D) Na3[Fe(PO4)3]. E) [Fe(NH3)CO3]Cl. 183. Полидентатты комплексті қосылыс: A) K3[Fe(CN)6]. +B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K4[Fe(CN)6]. D) Na3[Co(NO2)6]. E) [Ag(NH3)2]Cl. 184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды: A) 0. +B) +. C) 2+. D) -. E) 2-. 185. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды: +A) 0. B) 1+. C) 2+. D) 1-. E) 2-. 186. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: A) +2. B) -2. +C) +3. D) -5. E) -3. 187. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны: A) 0. B) 2. C) 3. D) 5. +E) 6. 188. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы : A) 2; 1. B) 2; 2. C) 4; 4. D) 3; 3. +E) 4; 1. 189. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион : A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 ·10-18. B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 ·10-7. +C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2. D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 ·10-6. E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 ·10-4. 190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны : A) Ішкі сфера заряды. B) Комплексті ионының заряды. +C) Координациялық сан. D) Лиганда заряды. E) Комплекстүзуші заряды. 191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс: +A) Тұрақсыз. B) Тұрақты. C) алмасу раекциясы тез жүреді D) Реакция баяу жүреді E) Реакцияға қатыспайды. 192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb D) Kh +E) β. 193. Тұрақты комплексті ион: A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18. B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21. C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24. D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22. +E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі : A) β=. B) β=. +C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . D) β=[. E) β=. 195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс: +A) Иондық. B) Сутектік. C) Металдық. D) Донорлы-акцепторлы. E) Молекулалық. 196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс : A) Металдық. B) Иондық. C) Полярсыз ковалентті. D) Сутектік. +E) Донорлы-акцепторлы. 197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс: +A) K3[Fe(PO4)2]. B) FeCl3. C) KFe(SO4)2·12H2O. D) Fe2(SO4)3. E) Fe(NO3)3. 198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс: +A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10-16. B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6·10-10. C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0·10-13. D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0·10-12. E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0·10-8. 199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай: A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде. B) Иондарды бүркеуде. C) Иондарды ашуда. D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге. +E) Ерітінді рН-ын анықтауда. 200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы: +A) Тридентатты. B) Монодентатты. C) Тетрадентатты. D) Бидентатты. E) Гексадентатты. 201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба: A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . +E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 . 202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба: +A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . E) KS (Ag2S) = 603*10-50 . 203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы: +A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ). B) Мыс тиоцианатоаммиакаты. C) Мыс тиоцианатоаммині. D) Тиоцианатоамминкупраты. E) Мыс тиоцианатодиаммині. 204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай: A) Т > 298 К. B) Т < 293 К. C) n > 1. +D) [Ox] = [Red] = 1. E) [Red] < 1. 205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В. B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B. C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B. D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B. E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B. 206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В. B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B. C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B. D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B. E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B. 207. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан, тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні: A) -1,29 В. B) - 1,408 В. +C) +1,172 В. D) +1,231 В. E) +1,349 В. 208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): +A) 1:10. B) 1:1. C) 10:1. D) 5:2. E) 5:5. 209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): A) 1:10. B) 1:1. +C) 10 : 1. D) 5:2. E) 5:5. 210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы: +A) +0,00 В. B) +0,029 В. C) -0,029 В. D) -0,058 В. E) +0,058 В. 211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары: +A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+. B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+. C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+. D) NO3- / NO, J20 / 2J-. E) SO32- / H2S, NO3- / NO. 212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы: +A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B. B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B. C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B. D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B. E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B. 213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-) = + 1,09 B тең болған жүйенің ЭҚК : +A) +0,36 В. B) +1,58 В. C) +1,33 В. D) +0,75 В. E) +2,54 В. 214. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні: A) + 1,569 В. +B) + 1,451В. C) +1,038 В. D) -1В. E) -10-5 В. 215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы: +A) Солдан оңға қарай жүреді. B) Оңнан солға қарай жүредi. C) Реакция жүруi мүмкiн емес. D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi. E) Тепе-теңдiкте болады. 216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген Нернст теңдеуі: A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14. +B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2. C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2. D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6. E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2. 217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең. жүйенің электрқозғаушы күші: +A) + 0,704 B. B) + 1,004 В. C) - 0,704 В. D) - 1,004 В. E) + 1,00 В. 218. Ең күшті тотықтырғыш: A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В. B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В. +C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В. D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В. E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В. 219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы: +A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді. B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді. C) Реакция жүрмейді. D) Реакция өте тез жүреді. E) Реакция өте баяу жүреді. 220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін жартылай реакция: A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+. +B) Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+. C) MnO2 + H2O - 3ē → MnO4- + 4H+. D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O. E) MnO42- - ē → MnO4-. 221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай реакция : A) Cr2+ + 2ē → Cro. B) Cr3+ + 3ē → Cro. C) Cr3+ + ē → Cr2+. D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-. +E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O. 222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады: A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге. B) Тек металдарды бөлуге. C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға. +D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға. E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге. 223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама: +A) Таралу коэфиценті. B) Иондану дәрежесі. С) Гидролиздену дәрежесі. D) Иондану константасы. E) Изотондық коэффициент. 224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион: +A) CO32-. B) NO3-. C) NO2-. D) J-. E) Br-. 225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион: +A) Ацетат. B) Хлорид. C) Сульфат. D) Сульфид. E) Карбонат. 226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион: +A) Ag+. B) Zn2+. C) Cu2+. D) Ni2+. E) Co2+. 227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Fe3+. E) Sn4+. 228. Ертіндідегі Al3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион: А) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. D) Fe3+. +E) Na+. 229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Hg2+. E) Ba2+. 230. Қызыл қан тұзының ионы: +A) [Fe(CN)6]3-. B) [Fe(CN)6]4-. C) [HgJ4]2-. D) ClO3-. E) NO2-. 231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2. B) Cu(OH)2; Zn(OH)2. C) Zn(OH)2. +D) Al(OH)3. E) Cu(OH)2. 232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив: A) Na3[Co(NO2) 6]. +B) Na2Pb[Cu(NO2)6]. C) K2[HgJ4]. D) NaHC4H4O6. E) CH3COOН. 233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді: A) HNO3. B) NH4OH. C) (NH4)2CO3. +D) Na2S2O3. E) K2СО3. 234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс. A) Mg(OH)2 . B) MgHPO4 . C) Mg3(PO4)2. +D) MgNH4PO4. E) MgCI2. 235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба: +A) MgNH4PO4. B) MgHPO4. C) Mg3(PO4)2. D) Mg(OH)2. E) MgCI2. 236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар: A) Нитратқа тотығады. +B) Аммиакқа дейін тотықсызданады. C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады. D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады. E) Азотқа дейін тотықсызданады. 237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент: A) Дифениламин. +B) Ализарин. C) Алюминий. D) Диметилглиоксим. E) Оксихинолин. 238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді +A) AgCl. B) AgBr. C) AgI. D) Барлық галогенидтерге тән реакция. E) Тек AgBr, AgI тән реакция. 239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі: A) BaHPO4. +B) Ba3 (PO4)2. C) Ba (H2PO4)2. D) Ba (OH)2. E) BaOHPO4. 240. Тиоцианат ионын ашатын реактив: +A) Темір (III) қосылысы. B) Қалайы (II) қосылысы. C) Висмут (III) қосылысы. D) Марганец (II) қосылысы. E) Магний қосылысы. 241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы: A) I,II,III. B) II,III,IV. C) III,IV,V. +D)V,VI. E) IV,V,I. 242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы: A) II. +B) VI. C) IV. D) V. E) III. 243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент: A) H2O. B) Na2SO4. +C) NH4Cl. D) NaCl. E) NaNO3. 244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы: A) Ag3AsO4. B) AgCl. +C) AgI. D) AgCNS. E) AgF. 246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент: A) CH3COOH. B) NaOH. C) С2H5OH. +D) (NH4)2SO4. E) NH4OH. 247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион: +A) Ca2+. B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ba2+. E) Hg22+. 248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион: A) Ag+. +B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ca2+. E) Ba2+. 249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив: A) HNO3. B) HCl. C) NaOH. +D) NH4OH. E) Ыстық су. 250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі: A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен. B) Калий хроматымен. C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы. +D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен. 251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент: +A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. E) HCl. 252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент: A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. +E) HCl. 253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион: A) Na+. +B) NH4+. C) Mg2+. D) K+. E) Ca2+. 254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3CONa. C) HCOOH +HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент: A) KCl. B) HNO3. C) NH4NO3. D) HCl. +E) (NH4)2CO3. 257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив: A) H2SO4. B) NaOH. C) (NH4)2S. +D) HCl + H2O2. E) H2O. 258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады: A) Сілті. +B) Қышқыл. C) Су. D) Сода. E) Аммиак. 259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Zn(OH)2. B) Sn(OH)2. +C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. D) Cd(OH)2. E) Тұнбаға түспейді. 260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) PbSO4, BaSO4, CaSO4. B) BaSO4. +C) PbSO4, BaSO4. D) BaSO4, CaSO4. E) PbSO4. 261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив: A) CH3COOH. +B) (NH4)2Sx. C) (NH4)2CO3. D) (NH4)2S. E) H2S. 262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив: A) HCl. B) Na2S. C) NaOH. +D) KCN. E) H2SO4. 263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент: A) HCl. B) NH4Cl. +C) CH3COONH4. D) NH4OH. E) NaOH. 264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген: A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне. C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне. D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. +E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4OH-тың артық мөлшерінде еруіне. 265. Аммиакат қоспасынан Cu2+ ионын Cd2+ионынан бөлу үшін қолданатын реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Н2SO4 + Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 266. Аниондар SO42-, S2O32-, PO43- қоспасынан SO42- бөлу үшін өңдейді: A) Барий тұздарымен. B) Стронций тұздарымен. +C) Барий тұзы қосылғаннан соң алынған тұнбаны HCl-мен өңдейді. D) Мырышпен қышқыл ортада SO2-ге тотықсыздандырады. E) Кальций тұздарымен. 267. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер: A) HgCl2+Sn0. +B) Hg0+SnCl4. C) HgCl2+Sn(NO3)2. D) Hg2Cl2+Sn0. E) Hg0+Sn0. 268. Судағы ерігіштігін төмендету үшін ерітіндіден этил спирті қатысында күкірт қышқылымен тұндыратын сульфат: A) SrSO4. B) PbSO4. +C) CaSO4. D) Ag2SO4. E) BaSO4. 269. Ag2S пен HNO3 әрекеттескенде түзіледі: A) AgNO3+S+NO. B) Ag0+S. C) Ag2SO4+NO. +D) Ag0 + S0+ NO2. E) AgNO3+S. 270. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив: +A) Ализарин . B) Несслер реактиві. C) Дитизон. D) Тиомочевина. E) Бензидин. 271. Ринман жасылының формуласы: A) Na2 ZnO2. B) NaAlO2. +C) CoZnO2. D) Na2SnO2. E) Na2 SnO3. 272. Тенар көгінің формуласы: A) Na2ZnO2. B) NaAlO2. C) Na2SnO2. D) Na2SnO3. +E) Co(AlO2)2. 273. Тиотұз қосылысының формуласы: A) H2S. B) SnS. C) SnS2. D) (NH4)2S. +E) (NH4)2SnS3. 274. Металл катиондарымен тұз түзетін бордың қосылысы: +A) Метабор қышқылы. B) ортобор қышқылы. C) тетрабор қышқылы D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 275. Спирттермен күрделі эфир түзеді: A) Тетрабор қышқылы. +B) Бор қышқылы. C) Метабор қышқылы. D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 276. Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады: +A) Жасыл. B) Қызыл. C) Сары. D) Көк. E) Қошқыл қызыл. 277. Күкіртсутектік жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 3. B) 4. +C) 5. D) 6. E) 7. 278. Аммиак-фосфатты жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 4. +B) 5. C) 6. D) 7. E) 8. жүктеу/скачать 1,84 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|