Диссоциация кезінде металдар ионы және сутегі ионы үнемі оң зарядталған, ал қышқыл радикалы мен ОН тобы – теріс зарядталады
Электролиттік диссоциация
Электролиз
Электролитте иондар хаосты қозғалады, бірақ электр өрісін тудырғанда қозғалыс сипаты реттелген түрге ие болады: оң иондар (катиондар) катодқа, теріс иондар (аниондар) анодқа қозғалады
+ (анод)
- (катод)
+
-
-
-
-
+
+
+
Электролиттегі электр тогы оң және теріс иондардың реттелген қозғалысы есебінен жүреді
Электролиз
Иондар электродқа жеткенде не болатынын қарастырайық (тотияйын тұзы- мыс купоросы)
Электролиз кезінде электродтарда бөлініп шыққан зат массасы электролит арқылы өткен зарядқа тура пропорционал.
k – заттың электрохимиялық эквиваленті, кг/Кл
Егер q = I t, екенін ескерсек онда
Фарадейдің екінші заңы былай тұжырымдалады: Әр түрлі электролит ерітінділері арқылы бірдей мөлшерде электр тогы өткенде бөлінетін заттардыц химиялық эквиваленті бірдей, мұны басқаша айтқанда кез келген заттың бір моль эквиваленттік үлесін ерітіндіден бөліп алу үшін ерітінді арқылы 96487 (96500) Кулон электр тогын жіберу қажет. Бұл санды Фарадей саны дейді де оны Fәрпімен белгілейді.
1 моль-эквивалент затты бөліп алу үшін ерітіндіден 1А токты 26,8 сағат бойына өткізу керек, ал ток күші 2А болса, онда 13,4 сағат т. с. с.
Металлургияда
Зергерлік бұйымдар жасауда
Гальванопластика
Электролизді қолдану
Медицинада
Гальваностегия
Применение электролиза
Гальваностегия
Гальваностегия – электролиз көмегімен металдан жасалған заттарды ауада тотықпайтын басқа заттармен қаптау
(Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …)
Гальванопластика
Гальванопластика –электролиттік әдіспен дененің бетіне металды қондыру арқылы көшірме алу(мыс)
Электролизді қолдану
Электролизді қолдану басқа салаларда да кездеседі:
-оксидті қорған металл бетіне пленка қаптау (анодтау); -металл бетін электрохимиялық өңдеу; (полировка); -металмен электрохимиялық бояу (мыспен, латунмен, хромдау т.б.); -суды тазарту;
