Тұнбаның ерігіштігіне түрлі факторлардың әсері. Тұздық эффект.
Қарастырылатын сұрақтар (дәріс жоспары):
1. Аттас иондардың тұнбаның ерігіштігіне әсері.
2. Тұнбаның ерiгiштiгiне бөгде электролиттердiң әсерi (тұздық эффект).
3. Температураның және ерітіндінің табиғатының ерігіштікке әсері.
4. Ерітінді (рН) ортасының тұнбаның ерігіштігіне әсері.
5. Иондардың жасырын қалуы (маскировка ионов).
Дәрістің қысқаша мазмұны:
Аттас иондардың тұнбаның ерігіштігіне әсері
Мысалға 0,7 г Pb(Ac)2 ∙ 3H2O 1 М H2SO4 ерiтiндi,
Сонда 380 г Pb(Ac)2 ∙ 3H2O ------- 1000 мл 1,0 мл H2SO4
Ал 0,7 г ------------------------ Х
Х= 0,7 ∙ 1000 / 380 = 2 мл H2SO4
Ал бұл H2SO4 саны толығымен тұнбаға түсiре алмайды, сондықтан ерiгiштiк көбейтiндiсi теңдеуiнен ЕКPbSO4=[Pb2+]·[SO42-] H2SO4 концентрациясын арттырғанда, ерiтiндiдегi Pb2+ азаяды. Сонда тұндырғыштың қаншама артық болуы қажет? Егер 2 мл 1,0 М H2SO4 орнына 3 мл алсақ, 1 мл H2SO4 артық болады. Өткен жолғыдай ерiтiндiнiң жалпы көлемi 1000 мл тең болса, онда H2SO4 100 есе сұйытылған болады да, H2SO4 концентрациясы 1,0:100 = 0,01 = 10-2 М, H2SO4 толық диссоциацияға түсетiндiктен [SO42-] ≈ 10-2 г-ион/л деп алуға болады.
Ал [Pb2+]; EKPbSO4= 1,6∙10-8 = [Pb2+][SO42-].
Сонда1,6 ∙ 10-8 = X ∙ 10-2; Х = 1,6 ∙ 10-6, сондықтан Pb2+ толық тұнбаға түсу үшiн; Х = 1,6 ∙ 10-6 ∙ 303 ∙ 0,1 = 0,00005 г, ал бұл сан 0,0002 газ болғандықтан мұндай санды өлшеу мүмкiндiгi жоқ. Сондықтан, шығынды азайту үшiн, гравиметриялық әдiсте 50% тұндырғышты артық алу қажет.
Достарыңызбен бөлісу: |
